A tömeghányad kiszámítása a képlet segítségével történik. Hogyan találjuk meg egy anyagban lévő elem tömeghányadát? Ami? Mi a tömegtört
Mi az a tömeghányad? Például, egy kémiai elem tömeghányada az elem tömegének a teljes anyag tömegéhez viszonyított aránya. A tömeghányad százalékban vagy törtrészben is kifejezhető.
Hol használható a tömegfrakció?
Íme néhány útmutatás:
Összetett kémiai anyag elemi összetételének meghatározása
Egy elem tömegének meghatározása egy összetett anyag tömegéből
A számításokhoz használja az online molekulatömeg-számítógépet, olyan kiterjesztett adatokkal, amelyek XMPP kérés használata esetén láthatók.
A fentiekhez hasonló feladatok kiszámítása még egyszerűbbé, kényelmesebbé és pontosabbá válik az oldal használatakor. Ha már a pontosságról beszélünk. Valamilyen oknál fogva az iskolai tankönyvekben az elemek moláris tömegét egész értékekre kerekítik, ami nagyon hasznos az iskolai feladatok megoldásában, bár valójában az egyes kémiai elemek moláris tömegét időszakonként módosítják.
Számológépünk nem törekszik nagy pontosságra (5 tizedesjegy felett), bár nincs benne semmi bonyolult. A számológép által használt elemek atomtömegei többnyire elegendőek az elemek tömeghányadainak meghatározásához rendelt feladatok megoldásához.
De azoknak a pedánsoknak :) akiknek fontos a pontosság, annak ajánlom a linket Atomtömegek és izotópösszetételek minden elemhez amely megjeleníti az összes kémiai elemet, azok relatív atomtömegét, valamint az egyes elemek összes izotópjának tömegét.
Csak ennyit szeretnék elmondani. Most megvizsgáljuk a konkrét problémákat és azok megoldásának módját. Megjegyzendő, hogy annak ellenére, hogy mindegyik heterogének, alapvetően egy anyag moláris tömegén és az anyagban lévő elemek tömeghányadon alapulnak.
2017 ősz elején hozzáadtam egy másik számológépet, az anyag móltörtjeit és az atomok számát, amely segít megoldani a tiszta anyag tömegére vonatkozó problémákat egy összetett anyagban, az anyagban és az egyes elemekben lévő mólszámot, valamint az atomok/molekulák száma egy anyagban.
Példák
Számítsa ki a réz-szulfát CuSO 4 elemeinek tömeghányadát!
A kérés nagyon egyszerű, csak megírjuk a képletet, és megkapjuk az eredményt, amely a válaszunk lesz
Ahogy már elhangzott, az iskolai tankönyvek meglehetősen durva jelentéseket tartalmaznak, ezért ne lepődj meg, ha a papírkönyvek válaszaiban látod Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Fogalmazzunk így" mellékhatások" egyszerűsítve az iskolai anyagot a tanulók számára. Valós problémák esetén a válaszunk (bot válasz) természetesen pontosabb.
Ha arról beszéltünk, hogy mit fejezzünk ki részesedésben és nem százalékban, akkor az egyes elemek százalékos arányát elosztjuk 100-zal, és részesedésben kapjuk a választ.
Mennyi nátriumot tartalmaz 10 tonna kriolin-Na3?
Írjuk be a kriolin képletet és kapjuk a következő adatokat
A kapott adatokból azt látjuk, hogy az anyag 209,9412 mennyisége 68,96931 mennyiségű nátriumot tartalmaz.
Függetlenül attól, hogy grammban, kilogrammban vagy tonnában mérjük, az arány nem változik.
Most van hátra egy újabb levelezés felépítése, ahol 10 tonna eredeti anyagunk és ismeretlen mennyiségű nátriumunk van.
Ez tipikus aránynak bizonyult. Természetesen használhatja az Arányok és arányok kiszámítása botot, de ez az arány annyira egyszerű, hogy manuálisan fogjuk megtenni.
A 209,9412 10 (tonna), míg a 68,96391 egy ismeretlen szám.
Így a kriolinban lévő nátrium mennyisége (tonnában) 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 tonna nátrium lesz.
Ismét az iskolában, néha egész számra kell kerekítenie egy anyag elemeinek tömegtartalmát, de a válasz valójában nem különbözik nagyon az előzőtől
69*10/210=3.285714
A pontosság századokig ugyanaz.
Számolja ki, mennyi oxigént tartalmaz 50 tonna kalcium-foszfát Ca3(PO4)2?
Egy adott anyag tömeghányadai a következők
Ugyanaz az arány, mint az előző feladatnál 310.18272 vonatkozik 50 (tonnára), valamint 127.9952 az ismeretlen mennyiségre
válasz 20,63 tonna oxigén van egy adott tömegű anyagban.
Ha a képlethez felkiáltójelet adunk, ami azt mondja, hogy a probléma iskolai célú (az atomtömegek egész számokra való durva kerekítését alkalmazzuk), akkor a következő választ kapjuk.
Egy kémia tantárgyból tudjuk, hogy a tömeghányad egy anyagban lévő elem tartalma. Úgy tűnik, hogy az ilyen tudás nem használ egy hétköznapi nyári lakost. De ne rohanjon az oldal bezárásával, mivel a kertész tömeghányadának kiszámítása nagyon hasznos lehet. Azonban, hogy ne keveredjünk össze, beszéljünk mindent sorban.Mi a „tömegtört” fogalmának lényege?
A tömeghányad százalékban vagy egyszerűen tizedben mérhető. Közvetlenül fentebb a klasszikus definícióról beszéltünk, amely megtalálható a kézikönyvekben, enciklopédiákban vagy iskolai kémia tankönyvekben. De nem olyan könnyű megérteni az elhangzottak lényegét. Tehát tegyük fel, hogy van 500 g valamilyen összetett anyagunk. A komplex ebben az esetben azt jelenti, hogy összetételében nem homogén. Nagyjából minden anyag, amit használunk, összetett, még egyszerű konyhasó is, amelynek képlete NaCl, azaz nátrium- és klórmolekulákból áll. Ha az asztali sót példálózó okfejtést folytatjuk, akkor feltételezhetjük, hogy 500 gramm só 400 g nátriumot tartalmaz. Ekkor a tömeghányada 80% vagy 0,8 lesz.
Miért van erre szüksége egy nyári lakosnak?
Szerintem erre a kérdésre már tudod a választ. Mindenféle oldat, keverék stb. készítése minden kertész gazdasági tevékenységének szerves részét képezi. Oldatok formájában műtrágyákat, különféle tápanyagkeverékeket, valamint egyéb gyógyszereket, például növekedésserkentőket, „Epin”, „Kornevin” stb. használnak. Ezenkívül gyakran szükséges száraz anyagokat, például cementet, homokot és egyéb összetevőket, vagy közönséges kerti talajt keverni a vásárolt aljzattal. Ezen túlmenően ezeknek a szereknek és gyógyszereknek az elkészített oldatokban vagy keverékekben javasolt koncentrációja a legtöbb utasításban tömegfrakciókban van megadva.
Így az anyagban lévő elem tömeghányadának kiszámítása segít a nyári lakosnak abban, hogy megfelelően elkészítse a szükséges műtrágya- vagy tápanyag-oldatot, és ez minden bizonnyal befolyásolja a jövőbeli betakarítást.
Számítási algoritmus
Tehát egy egyedi komponens tömeghányada a tömegének az oldat vagy anyag teljes tömegéhez viszonyított aránya. Ha a kapott eredményt százalékra kell váltani, akkor azt 100-zal kell megszorozni. Így a tömeghányad kiszámításának képlete a következőképpen írható fel:
W = Az anyag tömege / az oldat tömege
W = (az anyag tömege / az oldat tömege) x 100%.
Példa a tömeghányad meghatározására
Tegyük fel, hogy van egy olyan oldatunk, amelynek elkészítéséhez 5 g NaCl-t adtunk 100 ml vízhez, és most ki kell számítanunk a konyhasó koncentrációját, vagyis a tömeghányadát. Ismerjük az anyag tömegét, és a kapott oldat tömege két tömeg - só és víz - összege, és egyenlő 105 g-val, így 5 g-ot elosztunk 105 g-mal, az eredményt megszorozzuk 100-zal, és megkapjuk a a kívánt érték 4,7%. A sóoldatnak pontosan ez a koncentrációja lesz.
Gyakorlatiasabb feladat
A gyakorlatban a nyári lakosnak gyakrabban kell más jellegű problémákkal megküzdenie. Például valamilyen műtrágyából vizes oldatot kell készíteni, amelynek tömeg szerinti koncentrációja 10%. Az ajánlott arányok pontos betartása érdekében meg kell határozni, hogy mennyi anyagra van szükség, és milyen térfogatú vízben kell feloldani.
A probléma megoldása fordított sorrendben kezdődik. Először el kell osztani a százalékban kifejezett tömeghányadot 100-zal. Ennek eredményeként azt kapjuk, hogy W = 0,1 - ez az anyag tömeghányada egységekben. Jelöljük most az anyag mennyiségét x-szel, az oldat végső tömegét pedig M-vel. Ebben az esetben az utolsó érték két tagból áll - a víz és a műtrágya tömegéből. Vagyis M = Mv + x. Tehát egy egyszerű egyenletet kapunk:
W = x / (Mw + x)
Megoldva x-re, a következőt kapjuk:
x = Sz x Mv / (1 – W)
A rendelkezésre álló adatokat behelyettesítve a következő összefüggést kapjuk:
x = 0,1 x MV / 0,9
Ha tehát 1 liter (azaz 1000 g) vizet veszünk fel az oldat elkészítéséhez, akkor a megfelelő koncentrációjú oldat elkészítéséhez körülbelül 111-112 g műtrágyára lesz szükségünk.
Hígítási vagy összeadási problémák megoldása
Tegyük fel, hogy van 10 liter (10 000 g) kész vizes oldatunk, amelyben egy bizonyos anyag koncentrációja W1 = 30% vagy 0,3. Mennyi vizet kell hozzáadni ahhoz, hogy a koncentráció W2 = 15%-ra vagy 0,15-re csökkenjen? Ebben az esetben a képlet segít:
Мв = (W1х М1 / W2) – М1
A kezdeti adatokat behelyettesítve azt találjuk, hogy a hozzáadott víz mennyisége:
Mv = (0,3 x 10 000 / 0,15) – 10 000 = 10 000 g
Vagyis hozzá kell adni ugyanazt a 10 litert.
Most képzeljük el a fordított problémát - van 10 liter vizes oldat (M1 = 10 000 g), amelynek koncentrációja W1 = 10% vagy 0,1. Olyan oldatot kell kapnia, amelynek a műtrágya tömeghányada W2 = 20% vagy 0,2. Mennyi kiindulási anyagot kell hozzáadni? Ehhez a következő képletet kell használnia:
x = M1 x (W2 – W1) / (1 – W2)
Az eredeti értékeket behelyettesítve x = 1,125 g-ot kapunk.
Így a legegyszerűbb alapok ismerete iskolai kémia segít a kertésznek helyesen elkészíteni a műtrágyaoldatokat, tápanyag-szubsztrátumokat több elemből vagy keverékből az építési munkákhoz.
Megoldás két vagy több komponens homogén keverékének nevezzük.
Azokat az anyagokat, amelyek összekeverésével oldatot képeznek, ún alkatrészek.
A megoldás összetevői között vannak oldott anyag, amely több is lehet, és oldószer. Például a cukor vizes oldata esetén a cukor az oldott anyag, és a víz az oldószer.
Néha az oldószer fogalma bármely komponensre egyformán alkalmazható. Ez vonatkozik például azokra az oldatokra, amelyeket két vagy több olyan folyadék összekeverésével állítanak elő, amelyek ideálisan oldódnak egymásban. Tehát különösen egy alkoholból és vízből álló oldatban mind az alkohol, mind a víz oldószernek nevezhető. Leggyakrabban azonban a vizes oldatok esetében az oldószert hagyományosan víznek nevezik, és az oldott anyag a második komponens.
Az oldat összetételének mennyiségi jellemzőjeként a leggyakrabban használt fogalom az tömeghányad oldatban lévő anyagok. Az anyag tömeghányada az anyag tömegének és az azt tartalmazó oldat tömegének aránya:
Ahol ω (in-va) – az oldatban lévő anyag tömeghányada (g), m(v-va) – az oldatban lévő anyag tömege (g), m(r-ra) – az oldat tömege (g).
Az (1) képletből az következik, hogy a tömeghányad értéke 0 és 1 között lehet, vagyis az egység töredéke. Ebben a vonatkozásban a tömeghányad százalékban (%) is kifejezhető, és szinte minden feladatban ebben a formátumban jelenik meg. A százalékban kifejezett tömeghányadot az (1) képlethez hasonló képlettel számítjuk ki, azzal az egyetlen különbséggel, hogy az oldott anyag tömegének a teljes oldat tömegéhez viszonyított arányát megszorozzuk 100%-kal:
Egy csak két komponensből álló oldatnál az ω(s.v.) oldott anyag tömeghányada és az ω(oldószer) oldószer tömeghányada ennek megfelelően számítható ki.
Az oldott anyag tömeghányadát is nevezik oldatkoncentráció.
Kétkomponensű oldat esetén tömege az oldott anyag és az oldószer tömegének összege:
Szintén kétkomponensű oldat esetén az oldott anyag és az oldószer tömeghányadainak összege mindig 100%.
Nyilvánvaló, hogy a fent leírt képletek mellett ismernie kell mindazokat a képleteket is, amelyek matematikailag közvetlenül származnak belőlük. Például:
Emlékeztetni kell az anyag tömegét, térfogatát és sűrűségét összekötő képletre is:
m = ρ∙V
és azt is tudni kell, hogy a víz sűrűsége 1 g/ml. Emiatt a víz térfogata milliliterben számszerűen megegyezik a víz tömegével grammban. Például 10 ml víz tömege 10 g, 200 ml - 200 g stb.
A problémák sikeres megoldásához a fenti képletek ismerete mellett kiemelten fontos, hogy azok alkalmazásának készségeit is automatizmusba hozzuk. Ez csak nagyszámú különböző probléma megoldásával érhető el. A „Számítások az „oldatban lévő anyag tömeghányad” fogalmával” témában valós egységes államvizsgákból származó problémák megoldhatók.
Példák megoldásokat tartalmazó problémákra
1. példa
Számítsuk ki a kálium-nitrát tömeghányadát 5 g só és 20 g víz összekeverésével kapott oldatban.
Megoldás:
Az oldott anyag esetünkben a kálium-nitrát, az oldószer pedig a víz. Ezért a (2) és (3) képlet a következőképpen írható fel:
Az m(KNO 3) = 5 g és m(H 2 O) = 20 g feltételből tehát:
2. példa
Mekkora tömegű vizet kell hozzáadni 20 g glükózhoz, hogy 10%-os glükózoldatot kapjunk.
Megoldás:
A probléma körülményeiből az következik, hogy az oldott anyag a glükóz, az oldószer pedig a víz. Ekkor a (4) képlet esetünkben a következőképpen írható fel:
A feltételből ismerjük a glükóz tömeghányadát (koncentrációját) és magának a glükóznak a tömegét. Ha a víz tömegét x g-ként jelöltük meg, a fenti képlet alapján felírhatjuk vele a következő egyenletet:
Ezt az egyenletet megoldva x-et találunk:
azok. m(H20) = x g = 180 g
Válasz: m(H2O) = 180 g
3. példa
150 g 15%-os nátrium-klorid-oldatot összekeverünk ugyanezen só 100 g 20%-os oldatával. Mekkora a só tömeghányada a kapott oldatban? Kérjük, válaszát a legközelebbi egész számig adja meg.
Megoldás:
A megoldások elkészítésével kapcsolatos problémák megoldásához célszerű a következő táblázatot használni:
ahol m r.v. , m megoldás és ω r.v. - az oldott anyag tömegének, az oldat tömegének és az oldott anyag tömeghányadának értékei mindegyik oldat esetében egyedileg.
Abból a feltételből tudjuk, hogy:
m (1) oldat = 150 g,
ω (1) r.v. = 15%,
m (2) oldat = 100 g,
ω (1) r.v. = 20%,
Szúrjuk be ezeket az értékeket a táblázatba, így kapjuk:
Emlékeznünk kell a számításokhoz szükséges alábbi képletekre:
ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m oldat, m r.v. = m megoldás ∙ ω megoldás /100% , m oldat = 100% ∙ m oldat /ω r.v.
Kezdjük kitölteni a táblázatot.
Ha csak egy érték hiányzik egy sorból vagy oszlopból, az megszámolható. A kivétel az ω r.v-vel rendelkező vonal., két cellájának ismeretében a harmadikban lévő érték nem számítható ki.
Csak az első oszlop egyik cellájában hiányzik érték. Tehát kiszámolhatjuk:
m (1) r.v. = m (1) megoldás ∙ ω (1) megoldás /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g
Hasonlóképpen ismerjük a második oszlop két cellájában lévő értékeket, ami azt jelenti:
m (2) r.v. = m (2) megoldás ∙ ω (2) megoldás /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g
Írjuk be a kiszámított értékeket a táblázatba:
Most két értéket ismerünk az első sorban és két értéket a második sorban. Ez azt jelenti, hogy ki tudjuk számítani a hiányzó értékeket (m (3)r.v. és m (3)r-ra):
m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g
m (3) oldat = m (1) oldat + m (2) oldat = 150 g + 100 g = 250 g.
Írjuk be a kiszámított értékeket a táblázatba, és kapjuk:
Most már közel jártunk az ω (3)r.v kívánt értékének kiszámításához. . Abban az oszlopban, ahol található, a másik két cella tartalma ismert, ami azt jelenti, hogy ki tudjuk számítani:
ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3)r.v. /m (3) oldat = 100% ∙ 42,5 g/250 g = 17%
4. példa
200 g 15%-os nátrium-klorid-oldathoz 50 ml vizet adunk. Mekkora a só tömeghányada a kapott oldatban. Kérjük, válaszát _______%-os század pontossággal adja meg
Megoldás:
Mindenekelőtt arra kell figyelnünk, hogy a hozzáadott víz tömege helyett a térfogatát adjuk meg. Számítsuk ki a tömegét, tudva, hogy a víz sűrűsége 1 g/ml:
m mellék. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g
Ha a vizet 0 g nátrium-kloridot tartalmazó 0%-os nátrium-klorid-oldatnak tekintjük, akkor a probléma a fenti példában szereplő táblázat segítségével megoldható. Rajzoljunk egy ilyen táblázatot, és illesszük be az általunk ismert értékeket:
Az első oszlopban két ismert érték található, így ki tudjuk számítani a harmadikat:
m (1)r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,
A második sorban két érték is ismert, ami azt jelenti, hogy kiszámíthatjuk a harmadikat:
m (3) oldat = m (1) oldat + m (2) oldat = 200 g + 50 g = 250 g,
Írjuk be a számított értékeket a megfelelő cellákba:
Most az első sorban két érték vált ismertté, ami azt jelenti, hogy ki tudjuk számítani m (3)r.v értékét. a harmadik cellában:
m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.
1. Pótold a mondatok hiányosságait!
a) A matematikában a „részesedés” egy rész viszonya az egészhez. Egy elem tömeghányadának kiszámításához meg kell szorozni a relatív atomtömegét az elem atomjainak számával a képletben, és el kell osztani az anyag relatív molekulatömegével.
b) Az anyagot alkotó összes elem tömeghányadainak összege 1 vagy 100%.
2. Írjon fel matematikai képleteket az elemek tömegtörteinek meghatározásához, ha:
a) az anyag képlete - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O)=5*16/142*100%=56% vagy w(O)=100-44=56.
b) az anyag képlete - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%
3. Számítsa ki az elemek tömeghányadát:
a) metánban (CH 4)
b) nátrium-karbonátban (Na 2 CO 3)
4. Hasonlítsa össze a feltüntetett elemek tömegarányait az anyagokban, és tegyen egy jelet!<, >vagy = :
5. A szilícium hidrogénnel alkotott vegyületében a szilícium tömeghányada 87,5%, a hidrogéné 12,5%. Az anyag relatív molekulatömege 32. Határozza meg ennek a vegyületnek a képletét!
6. A vegyületben lévő elemek tömeghányadát a diagram tükrözi:
Határozza meg ennek az anyagnak a képletét, ha ismert, hogy relatív molekulatömege 100.
7. Az etilén a gyümölcsérés természetes serkentője: felhalmozódása a gyümölcsökben felgyorsítja az érést. Minél korábban kezdődik az etilén felhalmozódása, annál hamarabb érik a gyümölcs. Ezért az etilént a gyümölcs érésének mesterséges felgyorsítására használják. Vezesse le az etilén képletét, ha ismert, hogy a szén tömeghányada 85,7%, a hidrogén tömeghányada 14,3%. Ennek az anyagnak a relatív molekulatömege 28.
8. Vezesse le egy anyag kémiai képletét, ha ismert, hogy az
a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%
b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.
9. A lapis antimikrobiális tulajdonságokkal rendelkezik. Korábban szemölcsök cauterizálására használták. Kis koncentrációban gyulladáscsökkentő és összehúzó hatású, de égési sérüléseket okozhat. Vezesse le a lapisz képletét, ha ismert, hogy 63,53% ezüstöt, 8,24% nitrogént, 28,23% oxigént tartalmaz.
A kémiai képlet ismeretében kiszámíthatja az anyagban lévő kémiai elemek tömeghányadát. elemet lényegében görögül jelölik. „omega” betű - ω E/V, és a következő képlettel számítják ki:
ahol k ennek az elemnek az atomjainak száma a molekulában.
Mekkora a hidrogén és az oxigén tömeghányada a vízben (H 2 O)?
Megoldás:
Mr (H2O) = 2*Ar (H) + 1*Ar (O) = 2*1 + 1*16 = 18
2) Számítsa ki a hidrogén tömeghányadát a vízben:
3) Számítsa ki az oxigén tömeghányadát a vízben! Mivel a víz csak két kémiai elem atomját tartalmazza, az oxigén tömeghányada egyenlő lesz:
Rizs. 1. Az 1. feladat megoldásának megfogalmazása
Számítsa ki a H 3 PO 4 anyagban lévő elemek tömeghányadát!
1) Számítsa ki az anyag relatív molekulatömegét:
Mr (H3PO4) = 3*Ar (N) + 1*Ar (P) + 4*Ar (O) = 3*1 + 1*31 +4*16 = 98
2) Számítsa ki a hidrogén tömeghányadát az anyagban:
3) Számítsa ki az anyagban lévő foszfor tömeghányadát:
4) Számítsa ki az oxigén tömeghányadát az anyagban:
1. Feladat- és gyakorlatgyűjtemény kémiából: 8. osztály: a tankönyvhöz P.A. Orzhekovsky és mások. „Kémia, 8. osztály” / P.A. Orzsekovszkij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Kémia munkafüzet: 8. osztály: a tankönyvhöz P.A. Orzsekovszkij és mások: „Kémia. 8. évfolyam” / O.V. Ushakova, P.I. Beszpalov, P.A. Orzsekovszkij; alatt. szerk. prof. P.A. Orzsekovszkij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (34-36. o.)
3. Kémia: 8. osztály: tankönyv. általános műveltségre intézmények / P.A. Orzsekovszkij, L.M. Mescserjakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)
4. Enciklopédia gyerekeknek. 17. kötet Kémia / Fejezet. ed.V.A. Volodin, Ved. tudományos szerk. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
1. Digitális oktatási források egységes gyűjteménye ().
2. A „Chemistry and Life” folyóirat elektronikus változata ().
4. Videóóra a „Kémiai elem tömeghányada egy anyagban” témában ().
Házi feladat
1. p.78 2. sz a „Kémia: 8. osztály” tankönyvből (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Val vel. 34-36 3.5 a kémia munkafüzetből: 8. osztály: P.A. tankönyvéhez. Orzsekovszkij és mások: „Kémia. 8. évfolyam” / O.V. Ushakova, P.I. Beszpalov, P.A. Orzsekovszkij; alatt. szerk. prof. P.A. Orzhekovszkij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.