Össz-oroszországi kémiaolimpia (iskolai szakasz). Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak
a 2017-2018-as tanévben
Iskolai színpad
8. osztály
Kedves résztvevő!
‒
‒
Sok sikert kívánunk!
1. feladat (8 pont)
TESZT. Válasszon egy helyes választ
1. A természetes körforgásában nagy szerepet játszó szénvegyület:
A) szén-monoxid; B) korom; B) olaj; D) metán; D) szén-dioxid.
2. A felsorolt legtisztább víz:
A) vízellátás; B) rugó; B) eső;
Tartózkodik; D) ásványi anyag.
3. A felsorolt kémiai és fizikai-kémiai folyamatok közül válasszon olyat, amelyik nem igényel magas hőmérsékletet:
A) pörkölés; B) kalcinálás; B) fermentáció;
D) szinterezés; D) fúzió.
4. A nyereményérmek, zsetonok és érmék készítéséhez használt fémanyagok közül az ötvözet
A) arany; B) ezüst; B) bronz; D) nikkel; D) alumínium.
5. Az alábbi műveletek közül melyiket nem használják vegyi laboratóriumban anyagok szétválasztására és tisztítására?
A) átkristályosítás; B) hipotermia; B) desztilláció; D) szublimáció; D) kicsapódás.
6. A bal felső cellától kezdve és vízszintesen (balra vagy jobbra) vagy függőlegesen (felfelé vagy lefelé) haladva menjen végig az összes cellán úgy, hogy a cellákban megadott betűk szabályt képezzenek a vegyi reagensek kezelésére vonatkozó óvintézkedésekre vonatkozóan. Minden cella csak egyszer használható.
7. Fejtsd meg a keresztrejtvényt, töltsd ki a kémiai elemek orosz neveivel! A kulcsszó a nagy orosz tudós neve, az atom-molekuláris tudomány egyik alkotója.
1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb
2. feladat (8 pont)
1) Egészítse ki a következő mondatokat: a) Egy egyedi anyag összetétele, szemben a keverék összetételével, __________, és kémiailag __________ fejezhető ki; (b) A __________ a __________-tól eltérően állandó __________ értéken forr.
2) A két folyadék – aceton és tej – közül melyik egyedi anyag, és melyik keverék?
3) Bizonyítania kell, hogy az Ön által választott anyag (a 2. bekezdésben szereplő kettő közül az egyik) keverék. Röviden írja le a tetteit.
3. feladat (8 pont)
Egy gyakori anyag „Ez az összetett anyag széles körben elterjedt a természetben. Mindenhol megtalálható a földgömbre. Nincs szaga. Légköri nyomáson egy anyag csak gáz- és szilárd halmazállapotban létezhet. Sok tudós úgy véli, hogy ez az anyag befolyásolja bolygónk hőmérsékletének emelkedését. Különféle iparágakban használják, beleértve Élelmiszeripar. Tűz oltására használják. Egy kémiai laboratóriumban azonban nem tudják eloltani az égő fémeket, például a magnéziumot. A gyerekek szeretik az ezzel az anyaggal készült italokat. De az ilyen italok folyamatos fogyasztása irritálhatja a gyomor falát."
1) Azonosítsa az anyagot a leírása alapján.
2) Milyen neveket ismersz ennek az anyagnak?
3) Mondjon példákat az Ön által ismert felhasználásra, és nevezze meg az anyag képződésének forrásait.
4. feladat (8 pont)
A légzés során az ember oxigént fogyaszt és szén-dioxidot lélegzik ki. Ezen gázok belélegzett és kilélegzett levegőtartalma a táblázatban látható.
O2 (térfogat%-ban) | CO 2 (térfogat%-ban) |
|
Belélegezve | ||
Kilélegzett |
A belégzési-kilégzési térfogat 0,5 l, a normál légzési gyakoriság percenként 15 légzés.
1) Hány liter oxigént fogyaszt egy ember óránként és mennyi szén-dioxidot bocsát ki?
2) Egy 100 m3-es tanteremben 20 fő tartózkodik. Az ablakok és ajtók zárva vannak. Mennyi lesz a levegő CO 2 térfogati tartalma egy 45 perces óra után? (Teljesen biztonságos tartalom – akár 0,1%).
5. feladat (10 pont)
Öt számozott pohár a következő anyagok porait tartalmazza: réz, réz(II)-oxid, faszén, vörösfoszfor és kén.
A tanulók megvizsgálták az adott porított anyagok tulajdonságait, és megfigyeléseik eredményeit táblázatban mutatták be.
Üveg szám | Anyag színe | Változások akkor figyelhetők meg, amikor a tesztport levegőn hevítik |
|
lebeg a víz felszínén | füstölni kezd |
||
vízbe fulladva | nem változik |
||
lebeg a víz felszínén | megolvad, kékes lánggal ég, égés közben szúrós szagú színtelen gáz keletkezik |
||
Sötét vörös | 4 vízbe fulladás | fényes fehér lánggal ég, égéskor sűrű fehér füst képződik |
|
vízbe fulladva | fokozatosan feketévé válik |
1) Határozza meg, melyik üveg tartalmazza a kutatásra kiadott anyagokat! Válaszát indokolja.
2) Írja fel azoknak a reakcióknak az egyenleteit, amelyek az adott anyagok részvételével levegõben hevítve mennek végbe!
3) Ismeretes, hogy az 1. és 3. számú üvegben lévő anyagok sűrűsége nagyobb, mint a víz sűrűsége, vagyis ezeknek az anyagoknak el kell süllyedniük a vízben. Ezeknek az anyagoknak a porai azonban lebegnek a víz felszínén. Javasoljon egy lehetséges magyarázatot erre.
Össz-oroszországi olimpia iskolások kémiából
a 2017-2018-as tanévben
Iskolai színpad
9. osztály
Kedves résztvevő!
A feladatok elvégzésekor el kell végeznie bizonyos munkákat, amelyeket a legjobban a következőképpen lehet megszervezni:
‒ figyelmesen olvassa el a feladatot;
‒ Ha elméleti kérdésre válaszol, vagy szituációs problémát old meg, gondolkodjon el és fogalmazzon meg egy konkrét választ (a válasz legyen rövid, írja be a tartalmát a megfelelő helyre, írja le egyértelműen és olvashatóan).
Minden helyes válaszért a zsűri által meghatározott számú, de a megadott maximális pontszámnál nem magasabb pontot kaphat.
A feladatok elvégzésekor használhatunk számológépet, periódusos rendszert és oldhatósági táblázatot. A feladatok akkor tekinthetők teljesítettnek, ha azokat időben leadja a tanteremért felelős személynek.
Sok sikert kívánunk!
1. feladat (6 pont)
Melyik részecske tartalmaz 11 protont, 10 elektront és 7 neutront? Határozza meg összetételét, töltését, relatív molekulatömegét! Írd fel két olyan vegyület képletét, amelyek tartalmazzák ezt a részecskét!
2. feladat (10 pont)
A következő anyagok szerepelnek: réz(II)-szulfát, bárium-klorid, vas(III)-oxid, szén(IV)-oxid, nátrium-oxid, ezüst, vas, nátrium-karbonát, víz. Az alábbi anyagok közül melyik lép reakcióba egymással közvetlenül vagy vizes oldatban szobahőmérsékleten? Adjon meg egyenleteket öt lehetséges reakcióhoz! Minden reakciónál jelölje meg, hogy milyen típusú.
3. feladat (10 pont)
A 4,0 g tömegű kalciumforgácsot levegőn kalcinálták, majd vízbe dobták. A forgács vízben való feloldásakor 560 ml gáz (n.o.) szabadult fel, ami gyakorlatilag vízben oldhatatlan.
1) Írja fel a reakcióegyenleteket!
2) Határozza meg, hány grammal nőtt a forgács tömege a kalcinálás során!
3) Számítsa ki a kalcinált apríték összetételét tömegszázalékban!
Írja fel azokat a reakcióegyenleteket, amelyekkel kalcium-foszfát állítható elő egyszerű anyagok, kalcium, foszfor és oxigén felhasználásával!
4. feladat.(8 pont)
7,8 g fém feloldásához 40 ml 20%-os sósav (sűrűsége 1,095 g/ml) szükséges, így kétértékű fémsó képződik. A felszabaduló hidrogén teljesen reakcióba lép 6,4 g háromértékű fém-oxiddal. Határozza meg, milyen fémeket használtak ezekben a reakciókban!
5. feladat (8 pont)
Négy számozott kémcső bárium-klorid, nátrium-karbonát, kálium-szulfát és sósav oldatát tartalmazza. Javasoljon egy módszert az anyagok felismerésére további reagensek használata nélkül. Írd fel a reakcióegyenleteket!
Iskolai színpad
10-es fokozat
Kedves résztvevő!
A feladatok elvégzésekor el kell végeznie bizonyos munkákat, amelyeket a legjobban a következőképpen lehet megszervezni:
‒ figyelmesen olvassa el a feladatot;
‒ Ha elméleti kérdésre válaszol, vagy szituációs problémát old meg, gondolkodjon el és fogalmazzon meg egy konkrét választ (a válasz legyen rövid, írja be a tartalmát a megfelelő helyre, írja le egyértelműen és olvashatóan).
Minden helyes válaszért a zsűri által meghatározott számú, de a megadott maximális pontszámnál nem magasabb pontot kaphat.
A feladatok elvégzésekor használhatunk számológépet, periódusos rendszert és oldhatósági táblázatot. A feladatok akkor tekinthetők teljesítettnek, ha azokat időben leadja a tanteremért felelős személynek.
Sok sikert kívánunk!
1. feladat (10 pont)
Tíz számozott pohár a következő anyagok porát tartalmazza: réz, réz(II)-oxid, szén, vörös foszfor, kén, vas, nátrium-klorid, cukor, kréta, malachit (bázikus réz(II)-karbonát). A tanulók megvizsgálták az adott porított anyagok tulajdonságait, és megfigyeléseik eredményeit táblázatban mutatták be.
Üveg szám | A vizsgált anyag színe | A por „viselkedése” egy pohár vízbe helyezve | Változások akkor figyelhetők meg, amikor a tesztport egy kanálban alkohollámpával melegítik |
gyakorlatilag nem változik |
|||
elsüllyed a vízben, fokozatosan feloldódik | megolvad, elsötétül, fokozatosan elszenesedik |
||
elsüllyed a vízben, nem oldódik fel | gyakorlatilag nem változik |
||
megolvad, kékes lánggal ég |
|||
elsüllyed a vízben, nem oldódik fel | fokozatosan feketévé válik |
||
Sötét vörös | elsüllyed a vízben, nem oldódik fel | fényes fehér lánggal ég |
|
elsüllyed a vízben, nem oldódik fel | fokozatosan feketévé válik |
||
sötétszürke | elsüllyed a vízben, nem oldódik fel | besötétedik, a lángban lévő részecskék felmelegednek |
|
részecskék lebegnek a víz felszínén és nem oldódnak fel | füstölni kezd |
||
elsüllyed a vízben, nem oldódik fel | gyakorlatilag nem változik |
1. Határozza meg, melyik pohárszám tartalmazza a kutatásra kiadott anyagokat! Válaszát indokolja.
2. A megadott anyagok közül melyik lép reakcióba sósavval és gázt bocsát ki? Írja fel a megfelelő reakcióegyenleteket!
3. Ismeretes, hogy a 4-es és 9-es számú üvegben lévő anyagok sűrűsége nagyobb, mint a víz sűrűsége, vagyis ezeknek az anyagoknak el kell süllyedniük a vízben. Ezeknek az anyagoknak a porai azonban lebegnek a víz felszínén. Javasoljon egy lehetséges magyarázatot erre a tényre.
4. A kiadott három anyag magatartása ismert elektromosság. Milyen anyagok ezek? Milyen anyagoldat vezeti az elektromos áramot?
2. feladat (7 pont)
Állítsa össze a C 3 H 4 Cl 2 diklór-alkén összetétel összes izomerjét
3. feladat (10 pont)
Az A szerves vegyület 39,73 tömeg% szenet és 7,28 tömeg% hidrogént tartalmaz. Határozza meg az A anyag molekulaképletét és határozza meg szerkezeti képletét, ha ismert, hogy kvaterner szénatomot tartalmaz, és a levegő gőzsűrűsége 5,2. Nevezze meg az A szerves vegyületet szisztematikus nómenklatúra segítségével! Javasoljon módot az A megszerzésére.
4. feladat (10 pont)
Állítsa vissza az egyenletek bal oldalát:
…. +…. +…. = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3
…. = Na 2 S + 3 Na 2 SO 4
…. +…. +…. = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH
…. +…. = POCl 3 + SOCl 2
…. +…. +…. →2H2SO4
5. feladat (10 pont)
Miközben a reagenseket válogatta a laboratóriumban, a fiatal vegyész talált egy jelöletlen tégelyt szagtalan fehér port. Tulajdonságainak tanulmányozásához a fiatal vegyész gondosan lemér 10,00 grammot, és pontosan 5 részre osztotta, és mindegyik résznél a következő kísérleteket végezte:
Tapasztalat száma | A kísérlet előrehaladása | Észrevételek |
Vízben jól oldjuk fel. Az oldat pirosra vált |
||
Heves gázkibocsátás |
||
Óvatosan vigye be a minta egy részét az égő lángjába | Az égő lángja lilára vált |
|
3,43 g fehér, savakban és lúgokban oldhatatlan csapadék válik ki |
||
A kémcső felmelegedett. Nem voltak látható jelei a reakciónak |
1. Határozza meg a fehér por összetételét. Számításokkal erősítse meg válaszát.
2. A 2., 4., 5. kísérlethez adja meg a megfelelő reakcióegyenletet!
3. Mi történik, ha a fehér port felmelegítjük? Adja meg az ütési reakció egyenletét!
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolások számára a 2017-2018-as tanévben. év
Iskolai színpad
11. évfolyam
Kedves résztvevő!
A feladatok elvégzésekor el kell végeznie bizonyos munkákat, amelyeket a legjobban a következőképpen lehet megszervezni:
‒ figyelmesen olvassa el a feladatot;
‒ Ha elméleti kérdésre válaszol, vagy szituációs problémát old meg, gondolkodjon el és fogalmazzon meg egy konkrét választ (a válasz legyen rövid, írja be a tartalmát a megfelelő helyre, írja le egyértelműen és olvashatóan).
Minden helyes válaszért a zsűri által meghatározott számú, de a megadott maximális pontszámnál nem magasabb pontot kaphat.
A feladatok elvégzésekor használhatunk számológépet, periódusos rendszert és oldhatósági táblázatot. A feladatok akkor tekinthetők teljesítettnek, ha azokat időben leadja a tanteremért felelős személynek.
Sok sikert kívánunk!
1. feladat (10 pont)
A periódusos rendszer (rövid változatában) ugyanabban a periódusban és azonos csoportjában elhelyezkedő két elem alkotja egymással az egyetlen stabil bináris vegyületet, amelynek az egyik elem tömeghányada 25,6%. Ez a vegyület vízben nagyon jól oldódik, és amikor ammóniagázt vezetnek az oldatába, fehér csapadék képződik, amely fokozatosan elsötétül a levegőben. Nevezze meg az elemeket, határozza meg az anyag képletét és írja fel a reakcióegyenleteket!
2. feladat (10 pont)
Hogyan nyerhetünk benzoén-etil-étert C 6 H 5 COOC 2 H 5 természetes mészkőből a következő séma szerint:
CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → … → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5
Írja fel a reakcióegyenleteket, jelölje meg a reakciók végbemenetelének feltételeit!
3. feladat (10 pont)
Egy fehér szilárd anyag, amely szobahőmérsékleten vagy mechanikai igénybevétel hatására magától lebomlik, elemi összetétele a következő: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. Az anyag vízben jól oldódik és gyenge kétbázisú sav.
A. Állítsa fel az anyag képletét, nevezze el, írja fel a sav disszociációs egyenletét!
B. Rajzolja fel a sav szerkezeti képletét!
B. Írja fel a reakcióegyenleteket: a) ennek a savnak a termikus bomlása, b) kölcsönhatása légköri oxigénnel, c) kölcsönhatása lúggal
4. feladat (8 pont)
A fiatal vegyész, Vasya úgy döntött, hogy megvizsgál egy bizonyos ötvözetet, amelyet a nagymamától örökölt. Először Vasya megpróbálta feloldani az ötvözetet sósavban, de felfedezte, hogy nem oldódik fel. Aztán forró tömény salétromsavban próbálta feloldani. Ebben az esetben az ötvözet összeomlott, az oldat elkékült, de az alján egy színes üledék maradt, amely hosszan tartó salétromsavban való melegítés után sem oldódott fel. Vasya a csapadékot leszűrte és megszárította. Miután a port egy tégelybe helyezte, és addig melegítette, amíg el nem olvad, majd lehűtötte, Vasya azonnal rájött, mi az oldhatatlan csapadék.
1. Milyen két fémből áll az ötvözet, amelyet Vasya vizsgált?
2. Hogyan oldjuk fel az ötvözet salétromsavban való hevítésekor keletkező csapadékot? Adja meg a reakcióegyenletet!
3. Hogyan izoláljuk az ötvözet második komponensét a salétromsavval végzett reakció után kapott kék oldatból? Adja meg a szükséges reakcióegyenleteket!
5. feladat (10 pont)
8. osztályos tanuló karmester praktikus munka Az „Oxigén előállítása és tulajdonságainak tanulmányozása” összeállított egy készüléket, amely a víz kiszorításával oxigént állít elő. Ezzel együtt megsértette az utasítás egyik előírását - nem helyezett vattadarabot a kémcsőbe a gázkivezető cső közelében. A kálium-permanganát melegítésekor a kristályosítóban lévő víz vörös-ibolya színűvé vált. Az oxigén gyűjtése során a színes oldat egy része gázos lombikba esett. A diák ként égetett benne. Ezzel egyidejűleg az oldat vörös-lila színe eltűnt, és színtelen oldat keletkezett. Miután a tanuló eldöntötte, hogy megvizsgálja a kapott oldatot, beleöntötte a kristályosítóból származó színes oldat egy részét. És ismét megváltozott a szín - egy ismeretlen anyag sötétbarna csapadéka esett ki.
1. Írja fel a kálium-permanganát bomlási reakciójának egyenletét!
2. Milyen anyag került vízzel a kristályosítóba?
3. Miért színeződött el az oldat kénégetéskor? Írd fel a reakcióegyenletet!
4. Nevezze meg a kicsapódott anyagot! Írd fel a reakcióegyenletet!
Kulcsok
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolások számára a 2017-2018-as tanévben. év
Iskolai színpad
8. évfolyam (max. 42 pont)
1. feladat (8 pont)
Teszt 2.5pontokat (0,5 pont minden feladatért)
6. Szabály –A kémiai reagenseket nem lehet megkóstolni. - 1 pont
7. Keresztrejtvény 4,5 pont(0,5 pont minden elemért)
1 – szén, 2 – oxigén, 3 – alumínium, 4 – nitrogén, 5 – cink, 6 – jód, 7 – foszfor, 8 – hidrogén, 9 – ólom.
2. feladat (8 pont)
1) (a) Egy egyedi anyag összetétele, ellentétben a keverék összetételével, állandó, és kémiai képlettel fejezhető ki; b) az egyedi anyag, az anyagok keverékétől eltérően, állandó hőmérsékleten forr. (4 pont)
2) Az aceton egyedi anyag, a tej keverék. (2 pont)
3) Tegye mindkét folyadék cseppjét a mikroszkópba. Mikroszkóp alatt a tej nem lesz homogén. Ez egy keverék. Az aceton mikroszkóp alatt homogén lesz.
Egy másik lehetséges megoldás: forraljuk fel az acetont állandó hőmérsékleten. Forrás közben a víz elpárolog a tejből, és a tej felületén film - hab - képződik. Más ésszerű bizonyítékokat is elfogadnak. (2 pont)
3. feladat (8 pont)
1. Az anyag neve szén-dioxid (szén-monoxid (IV)) (2 pont ). A lehetséges válasz - víz - helytelennek minősül. A víz nem irritálja a gyomrot.
2. Szárazjég, szén-dioxid, szénsavanhidrid (3 pont: válaszonként 1 pont).
3. A szén-dioxidot szénsavas italok gyártásánál, cukorgyártásnál, tüzek oltásánál hűtőközegként stb. használják. Állati szervezetek légzése, erjedés, szerves maradványok rothadásakor, égetett mész gyártása, égetése során keletkezik. szerves anyagok (tőzeg, fa, földgáz, kerozin, benzin stb.) . (Példánként egy pont, de legfeljebb 3 pont).
4. feladat (8 pont)
1) Egy óra alatt az ember 900 levegőt vesz, és 450 liter levegő halad át a tüdőn. (1 pont) A belélegzett oxigént nem fogyasztják el, csak a levegő térfogatának 21%-a - 16,5%-a = 4,5%-a, azaz körülbelül 20 liter. (1 pont )
Ugyanannyi szén-dioxid szabadul fel, mint az elfogyasztott oxigén, 20 liter. (1 pont)
2) 45 perc (3/4 óra) alatt 1 személy 15 liter CO2-t bocsát ki. (1 pont)
20 ember 300 liter CO2-t bocsát ki . (1 pont)
Kezdetben a levegő 0,03% 100 m3-t, 30 l CO2-t tartalmazott, (1 pont)
lecke után 330 liter lett. CO2-tartalom: 330 l / (100 000 l) 100% = 0,33% (2 pont ) Ez a tartalom meghaladja a biztonságos küszöböt, ezért a tantermet szellőztetni kell.
Jegyzet. A második kérdésben szereplő számítás az első kérdésre adott választ használja. Ha az első kérdésben hibás számot kapunk, de a második bekezdésben a megfelelő műveleteket hajtjuk végre vele, akkor ez a pont jár maximális pontszám a rossz válasz ellenére.
5. feladat (10 pont)
1) Az 1. számú pohár szénport tartalmaz. Fekete színű, melegítéskor parázslik a levegőben.
2. sz. – réz(II)-oxid; Fekete színű, melegítés közben nem változik.
3. szám – kén; sárga színű, jellegzetes égés kén-dioxid képződésével.
4. sz. – vörösfoszfor; sötétvörös színű, jellegzetes égés foszfor(V)-oxid képződésével.
5. sz. – réz; Piros szín; melegítéskor fekete szín megjelenése a réz(II)-oxid képződése miatt.
(0,5 pont minden helyes meghatározásért és további 0,5 pont az ésszerű indoklásért. Összesen - 5 pont)
2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2 CuO (1 pont minden egyenletért Összesen – 4 pont)
3) Az 1. és 3. számú poharak porokat tartalmaznak faszénés kén. A szénrészecskéket levegővel töltött kapillárisok hatolják át, így átlagos sűrűségük 1 g/ml-nél kisebb. Ráadásul a szén felületét, akárcsak a kén felületét, nem nedvesíti a víz, azaz hidrofób. Ezen anyagok kis részecskéit a felületi feszültség ereje tartja a víz felszínén. (1 pont)
Kulcsok
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolások számára a 2017-2018-as tanévben. év
Iskolai színpad
9. évfolyam (max. 42 pont)
1. feladat (6 pont)
1. 1-gyel több proton van, mint elektron. Ezért a részecske töltése +1. Kevesebb neutron van, mint proton, ezért a részecske hidrogénatomokat tartalmaz, amelyekben egyáltalán nincs neutron. 11 – 7 = 4 a H atomok minimális száma, hidrogének nélkül 7 proton és 7 neutron marad – ez egy nitrogénatom-14:14N. Részecskeösszetétel: 14NH4 + – ammóniumion ( 2 pont )
Töltés: 11 – 10 = +1 (1 pont)
Relatív molekulatömeg: 11 + 7 = 18 vagy 14 + 4 = 18 (1 pont)
Képletek: NH4Cl, (NH4)2CO3 vagy más ammóniumsók (2 pont)
2. feladat (10 pont)
Lehetséges reakciók:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH vegyületek
Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 vegyületek
BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 csere
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 csere
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 szubsztitúciók
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 vegyületek
Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 vegyületek és cserék
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O csere
BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl csere
Mind az öt egyenletért 2 pont (1 pont az anyagokra, 0,5 pont az együtthatókra, 0,5 pont a reakció típusára).
(a válasz más megfogalmazása megengedett, amely nem torzítja a jelentését)
3. feladat (10 pont)
A kalciumforgács kalcinálásakor a reakció megy végbe: 2Ca + O 2 = 2CaO (Az a feltétel, hogy a gáz gyakorlatilag vízoldhatatlan, kizárja a kalcium reakcióját a nitrogénnel, ami kalcium-nitridhez vezethet, amely hidrolizálva NH 3 képződik.) a kalcium magas hőmérsékleten megolvad, és a reakciótermék is tűzálló, a fém oxidációja kezdetben csak a felületről megy végbe. A kalcinált forgács fémből készült, amely kívülről oxidréteggel van bevonva. Vízbe helyezve a fém és az oxid is reagál vele: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ; Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.
2) Az oxigénnel nem reagáló fémanyag mennyisége megegyezik a felszabaduló gáz (hidrogén) anyagmennyiségével: n(Ca) = n(H2) = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Összességében a kezdeti forgácsokban n(Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Így 0,1 – 0,025 = 0,075 mol kalcium reagált oxigénnel, ami m(Ca) = 0,075 * 40 = 3 g. A forgács tömegének növekedése az oxigén hozzáadásával függ össze. A kalciummal reagáló oxigén tömege m(O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g, így a forgács tömege a kalcinálás után 1,2 g-mal nőtt.
3. A kalcinált forgács 1 g tömegű kalciumból (0,025 mol) és 4,2 g tömegű kalcium-oxidból (0,075 mol) áll Összetétel tömegszázalékban: Ca - 19,2%; CaO – 80,8%. Értékelési rendszer:
1. Minden reakcióegyenletért 1 pont - 3 pont
2. A hidrogén anyag mennyiségének kiszámításához - 1 pont
A helyes válaszért - 3 pont
3. A helyes válaszért - 3 pont
4. feladat (8 pont)
1) Határozza meg a hidrogén anyag mennyiségét!
m (HCl) = w ρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g
ν (HCl) = m v-va/ M v-va = 8,76/36,5 = 0,24 mol (2 pont)
2) Me + 2HCl = MeCl 2 + H2
a) ν(Me) = ν(H 2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol
b) M (Me) = m in-va/ ν = 7,8 / 0,12 = 65 g/mol (2 pont)
Fém – cink (1 pont)
3) Me 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Me + H 2 O
a) ν(Me2O3) = 1/3ν(H2) = 0,12/3 = 0,04 mol
b) M (Me 2O 3) = m v-va/ ν = 6,4 / 0,04 = 160 g/mol
160 = 2 Ame + 3 16 Ame = 56 (2 pont)
Fém - vas (1 pont)
5. feladat (8 pont)
Összeállítottunk egy gondolatkísérlet táblázatot
fehér csapadék jelenik meg | fehér csapadék jelenik meg | változtatások nélkül |
||
fehér csapadék jelenik meg | Változások nélkül | színtelen és szagtalan gáz szabadul fel |
||
fehér csapadék jelenik meg | Változások nélkül | Változások nélkül |
||
Változások nélkül | Színtelen és szagtalan gáz szabadul fel | Változások nélkül |
A reakcióegyenletek molekuláris és ionos formában vannak megadva:
BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;
Értékelési irányelvek
A táblázat összeállításához - 1 pont
A gondolatkísérlet táblázathoz - 4 pont
Minden helyesen összeállított molekulaegyenletért 1 pont (3 egyenlet) – 3 pontokat
Kulcsok
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolások számára a 2017-2018-as tanévben. év
Iskolai színpad
10. évfolyam (max. 47 pont)
1. feladat (10 pont)
1. Az 1. számú üveg nátrium-kloridot tartalmaz. Fehér színű, vízben oldódik, melegítéskor gyakorlatilag nem változik a levegőben.
2. szám – cukor; fehér, vízben oldódik, hevítés hatására megolvad és fokozatosan elszenesedik.
3. szám – kréta; fehér színű, vízben nem oldódik.
4. szám – kén; sárga szín, jellegzetes égés.
5. sz. – réz; Piros szín; levegőn hevítve fekete szín megjelenése a réz(II)-oxid képződése miatt.
6. sz. – vörös foszfor; sötétvörös szín; jellegzetes égés.
7. sz. – malachit; zöld szín; a fekete szín megjelenése a hőbomlás során a réz(II)-oxid képződése miatt.
8. szám – vas; sötétszürke szín; melegítéskor sötétedik.
9. szám – szén; fekete szín; levegőn hevítve parázslik.
10. sz. – réz(II)-oxid; fekete szín; fűtéskor nincs változás.
0,5 pont minden helyes meghatározásért és ésszerű indoklásért. Maximum – 5 pont.
2. Gáznemű anyagok szabadulnak fel, amikor a sósav krétával, malachittal és vassal reagál:
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
3 pont – minden egyenletért 1 pont
3. A 4-es és a 9-es poharak ként, illetve szénport tartalmaznak. A szénrészecskéket levegővel töltött kapillárisok hatolják át, így átlagos sűrűségük 1 g/ml-nél kisebb. Ráadásul a szén felületét, akárcsak a kén felületét, nem nedvesíti a víz, azaz hidrofób. Ezen anyagok kis részecskéit a felületi feszültség ereje tartja a víz felszínén. 1 pont
4. Az elektromos áramot réz, vas és szén vezeti. A nátrium-klorid oldat vezeti az elektromosságot, mivel a NaCl elektrolit. 1 pont
2. feladat (7 pont)
Transz-1,2-diklór-propén
Cisz-1,2-diklór-propén
1,1-diklór-propén
2,3 – diklórpropén
Transz-1,3-diklór-propén
Cisz-1,3-diklór-propén
3,3-diklór-propén
7 pont: szerkezetenként 0,5, névenként 0,5 pont.
3. feladat (10 pont)
1) Mert a tömeghányadok összege nem egyenlő 100%-kal, ezért a molekulában még mindig van maradékanyag, amelynek tartalma:
100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.
Az anyag moláris tömege: M(A) = D levegő * M levegő = 5,2 * 29 = 151 g/mol.
A hidrogénatomok száma az A molekulában: 151 * 0,0728/1 = 11.
A szénatomok száma az A molekulában: 151 * 0,3973/12 = 5.
A maradék moláris tömege 151 × 0,5299 = 80 g/mol, ami egy bróm atomnak felel meg, ezért az anyag molekulaképlete: A– C 5 H 11 Br.
2) A kvaterner szénatomot tartalmaz, így A szerkezete a következő:
CH3-C-CH2Br 1-bróm-2,2-dimetil-propán
3) A megszerzés módja A:
CH3-C (CH3)2-CH3 + Br2 = CH3-C (CH3)2-CH2Br + HBr
Értékelési rendszer:
1) A szénatomok számának meghatározása 1 pont
A hidrogénatomok számának meghatározása 1 pont
A bróm meghatározása 2 pont
Molekuláris képlet 1 pont
2) Szerkezet 2 pont
Név 1 pont
3) Reakcióegyenlet 2 pont.
4. feladat (10 pont)
Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3
4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4
3Na 2SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH
SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2
2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4
Minden egyenletért - 2 pont
5. feladat (10 pont)
1. Az égő lángjának lilára színezése azt jelzi, hogy a keresett por káliumsó. A fehér csapadék képződése feleslegben lévő bárium-kloriddal minőségi reakció a szulfátionra. De a kálium-szulfátnak (K 2 SO 4) semleges közege van (a sót erős bázis és erős sav képezi), és az 1. számú kísérlet szerint a lakmusz a sóoldatot vörösre színezi, ami savas reakciót jelez. Ezért a kívánt só a kálium-hidrogén-szulfát, KHS04. Ellenőrizzük ezt számítással: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl
mert a fiatal vegyész a kezdeti 10.00 g-os mintát ötre osztotta egyenlő részek, ami azt jelenti, hogy 2,00 g só reagált:
n(KHS04)=n(BaS04)=2g/136g/mol=0,0147mol;
m (BaSO 4) = 0,0147 mol * 233 g/mol = 3,43 g.
A kapott bárium-szulfát tömege egybeesik a kísérleti eredményekkel, ezért a fehér por valóban KHSO 4.
2. Reakcióegyenletek:
2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl
KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3. A bomlási reakció egyenlete: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O
Értékelési rendszer:
1) Következtetés a káliumionok jelenlétéről - 1 pont
Következtetés a szulfátionok jelenlétéről - 1 pont
Számítás - 2 pont
só formula - 1 pont
2) 3 egyenlet 1 ponthoz - 3 pont
3) A bomlási reakció egyenlete - 2 pont
Kulcsok
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolások számára a 2017-2018-as tanévben. év
Iskolai színpad
11. évfolyam (max. 48 pont)
1. feladat (10 pont)
Mivel az elemek ugyanabban a periódusban és a periódusos rendszer azonos csoportjában vannak, így az egyik a fő alcsoportba, a másik a másodlagos alcsoportba tartozik, azaz egy d-fém. Vízben való oldhatósága alapján az anyag halogenid, ami azt jelenti, hogy a fém a periódusos rendszer hetedik csoportjának másodlagos alcsoportjába tartozik. Tulajdonságaiból ítélve mangán, anyaga pedig MnBr 2.
Valójában a benne lévő mangán tömeghányada 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Elemek – Mn és Br, anyag – MnBr 2 (6 pont: elemenként 2 pont, anyagért 2 pont).
Reakcióegyenletek:
MnBr2 + 2NH3 + 2H2O = Mn(OH)2↓ + 2NH4Br;
2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 pont: egyenletenként 2 pont).
2. feladat (10 pont)
CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (kalcinálás);
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2;
3C 2 H 2 = C 6 H 6 (hevítés, katalizátor - szén);
C 2 H 2 + 2H 2 = C 2 H 6 (hevítéskor katalizátor - platina);
C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl (fény alatt);
C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (katalizátor – alumínium-klorid);
C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl;
C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (hevítéskor katalizátor - H 2 SO 4). Osztályozási rendszer:
a mészkőről az acetilénre való helyes átmenethez– 3 pont;
benzol acetilénből történő előállítására– 1 pont;
benzoesav benzolból történő előállítására– 2 pont;
benzoesavból ilyen vagy olyan módon észter előállítására– 4 pont .
3. feladat (10 pont)
A. Egy anyag képletének megállapítása.
Jelöljük a H x N y O z - x:y:z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1:1:1 képletet;
legegyszerűbb képlet HNO, de megegyezés szerint kétbázisú sav, így logikusan feltételezhető, hogy a képlete H 2 N 2 O 2 salétromsav. Disszociációs egyenlet H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 pont)
B. Szerkezeti képlet H-O-N =N – O-H (2 pont)
B. Bomlás: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O
Oxidálás levegő oxigénnel: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (levegő) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Semlegesítés lúggal: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 pont)
(a válasz más megfogalmazása megengedett, amely nem torzítja a jelentését)
4. feladat (8 pont)
1. Réz (az oldat színe szerint) és arany (salétromsavban való oldhatatlanság és a tömör fém jellegzetes megjelenése) (4 pont: elemenként 2 pont)
2. Oldódás aqua regiában (1 pont)
Reakció egyenlet:
Au + HNO 3 (tömény) + 4HCl (tömény) = H + NO + 2H 2 O (2 pont) (Sósav és klór, szelénsav, salétrom- és fluorsav keverék stb. opciók is megfelelőek - adjon teljes pontot.)
3. Bármilyen ésszerű módszer, például: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 pont).
5. feladat. (10 pont)
1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 pont)
2. A kálium-permanganát részecskék oxigénárammal kerültek a kristályosítóba (1 pont) 3. S + O 2 = SO 2 (1 pont )
2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 2 H 2 SO 4 (2 pontokat )
4. Csapadék – mangán-dioxid MnO 2 (2 pont)
2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 pontokat )
Átirat
1 1 ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIAI KÖZSÉGI SZAKASZ ISKOLÁSOKNAK. 9 OSZTÁLY Megoldások és szempontok az olimpiai feladatok értékeléséhez Az öt megoldott, amelyre a résztvevő a legtöbb pontot érte el, a hat javasolt feladat végső osztályzatába számít be. A legalacsonyabb pontszámmal járó problémák egyikét nem veszik figyelembe. 1. A savas oxidok tulajdonságai Írjon fel reakcióegyenleteket, amelyekben egy savas oxid mólarányban reagál egy másik anyaggal: a) 1: 1, b) 1: 2, c) 2: 1, d) 1: 3, e) 1 : 6 (Minden reakcióhoz kiválaszthatja saját savoxidját.) a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 b) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 e) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 pont minden egyenlethez. Minden esetben több lehetőség is lehetséges, a feltételeknek megfelelő ésszerű válaszokat elfogadjuk. 2. Reakciók térfogatcsökkentéssel Hidrogén és oxigén keveréke van. A keveréket elektromos szikrával meggyújtják. A gázok milyen térfogatarányánál fog a keverék térfogata szikra átengedése után pontosan egynegyedével csökkenni (állandó hőmérsékleten és nyomáson)? A képződött víz térfogata elhanyagolható. Adjon meg két válaszlehetőséget, és támassza alá számításokkal! 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) A reakcióegyenlet szerint 3 mol gázból 2 mol víz keletkezik. Következésképpen a gázokban lévő anyag mennyisége 3 mol-lal csökken, ami
2 az eredeti mennyiség negyede, azaz a reakció előtt 12 mol gáz volt. Két lehetőség lehetséges: 1) hidrogénfeleslegben: 11 mol H 2 és 1 mol O 2, térfogatarány H 2: O 2 = 11:1 2) oxigénfeleslegben: 2 mol H 2 és 10 mol O 2, térfogatarány H 2: O 2 = 1:5 Osztályozási rendszer: reakcióegyenlet 1 pont, a „többlet-hiány” gondolat említése 1 pont, minden válaszlehetőség 4 pont, ebből 3 pont a keverék összetételének kiszámításáért. mol, 1 pont a térfogatarányért. 3. Oxigén szén-dioxidból Az alkálifém vegyülete oxigénnel, az X anyag reakcióba lép a szén-dioxiddal. Az egyetlen reakciótermék a fém-karbonát és az oxigén 2:3 mólarányban és 23:8 tömegarányban. Állítsa fel X képletét, és írja fel a szén-dioxiddal és vízzel való reakcióinak egyenleteit. A fém a tömegarány és a mólarány összehasonlításával határozható meg: m(m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =, m(o) 3 M (O) ahonnan M( M 2 CO 3) = 138 g/mol, ez K 2 CO 3, fém K. Az X képletet a reakcióegyenlet határozza meg. Jelöljük az X K a O b képletet, és először készítsünk diagramot, majd egyenletet a reakcióhoz. Séma: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. Egyenlet: 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2. Anyag X KO 2. Reakcióegyenlet vízzel: 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2. (A H 2 O 2 képződésének reakcióegyenlete is elfogadott: 2KO 2 + 2H 2 O = 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2
3 3 Osztályozási rendszer: fém meghatározása 2 pont, X képlet felállítása 4 pont, reakcióegyenletek, 4 pontonként 2 pont. 4. Az elektronoknak is van tömegük 2 Melyik két elemből álló anyagnak van a legnagyobb elektrontömeg-hányada? Válaszát röviden indokolja számításokkal vagy indokolt érvekkel. Egy atom protonokból, neutronokból és elektronokból áll. Az atomban lévő elektronok száma megegyezik a Z elem sorszámával. Tegyük fel, hogy a proton és a neutron tömege megközelítőleg egyenlő, és írjuk fel az elektron tömeghányadának kifejezését: N(e) m (e) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m(e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N(p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am(p) A m(p) 1 Z m(e) Itt N az adott típusú részecskék számát jelöli egy atom, és A a tömegszám. Ahhoz, hogy az elektrontömeghányad a legnagyobb legyen, az A/Z aránynak a legkisebbnek kell lennie. Az 1 H atomra egyenlő 1; az összes többi atomra egyenlő 2 vagy több. Tehát a vegyületnek tartalmaznia kell H atomokat és egy másik elem atomjait a minimális (ha lehetséges) A / Z aránnyal. Ebben az esetben a lehető legtöbb hidrogénnek kell lennie. Az összes hidrogénvegyület közül a CH 4 rendelkezik a legnagyobb hidrogén tömeghányaddal. A 12 C szénatom alkalmas második elemként, mivel A / Z = 2. Válasz: CH 4. Osztályozási rendszer: szempontok, hogy mit tartalmazzon a vegyület H atom, 4 pont, megfontolások a CH 4-ről 6 pont (alacsonyabb hidrogéntömeghányadú vegyületek, pl. NH 3, H 2 O, 6 helyett 3 pont), ha csak a helyes választ adják meg indoklás nélkül 0 pont .
4 4 5. Fekete por vizsgálata A fiatal vegyész a rendelkezésére álló eszközökkel a fekete port vizsgálta. Amikor a port hosszú ideig levegőn és oxigénáramban kalcinálták, az anyag színe sötétebb lett, és az égő gyufa szagához hasonló, szúrós szagú gáz szabadult fel. Az anyag tömege nem változott a kalcinálás során. A további vizsgálatok azt mutatták, hogy az eredeti vizsgált anyag híg kénsavban melegítés közben sem oldódik, viszont a kalcinációs termék jól oldódik a savban, kék oldatot képezve. E megfigyelések alapján a fiatal vegyész arra a helyes következtetésre jutott, hogy az anyag két elemből áll. a) Milyen elemeket tartalmaz a vizsgált anyag összetétele? b) Mi a vizsgált anyag képlete? c) Írja fel annak a reakciónak az egyenletét, amely akkor megy végbe, ha egy anyagot oxigén jelenlétében kalcinálnak! d) Magyarázza el számítással, hogy miért nem változik a szilárd anyag tömege a kalcinálás során! a) A vizsgált anyag összetétele rezet és ként tartalmaz (elemenként 1,5 pont, összesen 3 pont). b) Cu 2 S anyag képlete (3 pont; CuS esetén 0 pont). c) Cu 2 S + 2O 2 = 2СuO + SO 2 (3 pont; 3 pont jár akkor is, ha a CuS elégetésére vonatkozó helyes egyenlet adott). d) 1 mol Cu 2 S (160 g) tömege egyenlő 2 mol CuO tömegével, a reakció terméke SO 2 gáznemű anyag (1 pont).
5 5 6. Kémiai szökőkút A következő kísérletet egy kémia órán végeztük. Az 1. Wurtz-lombikba (lásd az 1. ábrát) fehér kristályos anyagot helyeztünk, amely a lángot sárgára színezi. A 2. csepegtetőtölcsér segítségével tömény kénsavat öntöttünk az 1. lombikba, és a levegőnél 1,26-szor nehezebb színtelen gáz azonnal elkezdett fejlődni. A keletkező gázt a 3. gömblombikba gyűjtöttük. 1) Milyen gázt kaptunk az ábrán látható készülékben? 1? Válaszát indokolja, erősítse meg számításokkal és a reakcióegyenlettel! 2) Miért gyűjtötték össze ezt a gázt a levegő helyett a víz kiszorításával? 1. ábra 3) Mit kell tenni a gázzal megtöltött 3-as lombikkal, hogy egy szökőkút kezdjen „izzik” benne (lásd 2. ábra)? Magyarázza meg válaszát. 4) Mi figyelhető meg (lásd a 2. ábrát), ha a 4-es kristályosítóba öntjük: a) metilnarancs vizes oldatát; b) ezüst-nitrát oldat? 5) Miért érdemes inkább gömblombikot használni, mint lapos fenekű lombikot „szökőkúthoz”? 2. ábra 1) A készülékben hidrogén-kloridot kaptunk. M = 1,26 29 g/mol = 36,5 g/mol (2 pont) A nátrium-kloridhoz kénsavat adtunk. Ismeretes, hogy a nátriumionok sárgára színezik a lángot, ami bizonyítja a nátrium jelenlétét a só összetételében. (1 pont) A reakció az 1. Wurtz-lombikban megy végbe: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (1 pont) (Az egyenlet megengedett: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) A hidrogén-klorid nem gyűjthető víz kiszorításával, mivel jól oldódik benne. (1 pont) 3) Ahhoz, hogy a lombik „szökőkutat adjon”, gázkibocsátás nélkül le kell zárni egy gázkivezető csővel ellátott dugóval. Ezután adjon hozzá egy kis vizet a lombikba, amelyben a hidrogén-klorid feloldódik,
6, és vákuum jön létre a lombikban. Ha a gázkivezető cső végét vízbe engedjük, akkor az atmoszférikus nyomás hatására elkezd felemelkedni a lombikba. (2 pont) 4) Ha a hidrogén-kloridot feloldjuk egy lombikban, sósav keletkezik. a) Sósavban az indikátor narancssárga színe pirosra változik. (1 pont) b) Ha a sósav ezüst-nitrát oldattal reagál, fehér csapadék képződik, a keverék zavarossá válik: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (1 pont) 5) A „szökőkút” bemutatásakor a lombik belsejében vákuum keletkezik, így annak falai kívülről jelentős nyomást szenvednek. Egy gömblombik esetében a falaira nehezedő nyomás egyenletesen oszlik el. Így gömblombikot használva kisebb az esélye annak, hogy a nyomáskülönbség miatt szétreped. Fontos megjegyezni, hogy a lombik falának teljesen simának és sértetlennek kell lennie, nem lehetnek rajtuk repedések, karcolások vagy forgácsok. (1 pont) 6
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD ISKOLÁSOK KÉMIÁBAN 2015 2016. tanév. ISKOLAI SZAKASZ 9. évfolyam Megoldások és értékelési szempontok Öt megoldás, amelyre a résztvevő pontot szerzett
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2016 2017 tanév ÖNKORMÁNYZATI SZAKASZ. 9. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok, értékelési szempontok Általános instrukciók: ha a feladat számításokat igényel, akkor azokat
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak, 2013/14, I. szakasz, 11. évfolyam 1. feladat. Állítsa vissza az alábbi kémiai reakciók egyenleteinek bal vagy jobb oldalát: 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2016 2017 tanév ÖNKORMÁNYZATI SZAKASZ. 10. OSZTÁLY Feladatok, válaszok, értékelési szempontok Általános utasítások: ha a probléma számítást igényel, akkor azokat
Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak Városi szakasz 9. osztály Feladatmegoldások 2017 1. feladat 136 g telített vizes vas(II)-klorid oldathoz 34 g vízmentes sót adtunk. Megkapta
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 014 015 ISKOLA SZÍNAP. 10 1. ÉVFOLYAM Az olimpiai feladatok értékelésének szempontjai 5 olyan megoldás, amelyre a résztvevő pontot szerzett
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2017 2018 tanév ISKOLAI SZAKASZ. 9. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok és értékelési szempontok 1. feladat. Két gáz Két X és Y gáz képes kölcsönösen egymásba átalakulni.
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2016 2017 tanév ÖNKORMÁNYZATI SZAKASZ. 8. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok, értékelési szempontok Általános instrukciók: ha egy probléma számítást igényel, azokat
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2018 2019 tanév ISKOLAI SZAKASZ. 9. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok és értékelési szempontok 1. feladat Három sav Három különböző bázikusságú sav, egy gyenge és két erős,
Kémia - 8-9. osztály Maximális pontszám 100. 9-1. Ugyanennyi fém reagál 0,8 g oxigénnel és 8,0 g halogénnel. Azonosítsa a problémában említett halogént. Kérjük, erősítse meg válaszát.
1 Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak KÖZSÉGI SZAKASZ 2013/2014-es tanév d.FELADATOK MEGOLDÁSOKKAL 9. évfolyam 9-1. Az OF 2 képződési hője egyszerű anyagokból standard körülmények között az
ÖSSZOROSSZORSZÁGI KÉMIAI OLIMPIA ISKOLÁSOKNAK 2015 2016 ISKOLAI SZAKASZ 11. évfolyam Megoldások és értékelési szempontok Az az öt megoldás, amelyre a résztvevő a legmagasabb pontszámot érte el, bekerül a hat feladatból álló végső osztályzatba
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2017 2018 tanév ISKOLAI SZAKASZ. 8. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok és értékelési szempontok Feladat 1. Egy vegyület reakciói Egy vegyület több anyagból történő reakcióiban a
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD ISKOLÁSOK KÉMIÁBAN 2015 2016. tanév. ISKOLAI SZAKASZ 10. évfolyam Megoldások és értékelési szempontok Öt megoldás, amelyre a résztvevő pontot szerzett
Multidiszciplináris olimpia. 2017/2018-as tanév. Moszkvai Műszaki Egyetem. A végső szakasz. Kémiai feladatok. 11. évfolyam 1. feladat Három A, B, C gáz keverékének hidrogénsűrűsége egyenlő
ÖSSZOROSSZORSZÁGI OLIMPIÁD KÉMIAI KÖZSÉGI SZAKASZ ISKOLÁKNAK 2014 Módszertani ajánlások olimpiai feladatok megoldásához és értékeléséhez 9. évfolyam 1. feladat Összesen 10 pont 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2
9. osztály 1. Melyik anyagból 1 mól disszociál, akkor keletkezik a legtöbb (mólban kifejezett) ion? 1. Nátrium-szulfát 2. Vas(III)-klorid 3. Nátrium-foszfát 4. Kobalt(II)-nitrát 2. Adja meg a vegyületeket
A szervetlen anyagok különböző osztályai közötti kapcsolatot megerősítő reakciók (37. feladatok elemzése). Kémia tanár MBOU Középiskola 25 Tatyana Pavlovna Kornilova. A kémiai átalakulásokat kísérő reakció jele
Éves vizsga kémiából a 8. osztályos tanfolyamra. I lehetőség. Utasítások: 45 perc áll rendelkezésére az éves kémia teszt kitöltésére. A munka 2 részből áll és 20 feladatot tartalmaz. 1. rész
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2016 2017 tanév ISKOLAI SZAKASZ. 9. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok és értékelési szempontok A 6 feladatból a végső osztályzat 5 olyan megoldást tartalmaz, amelyekre a résztvevő pontot szerzett
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD ISKOLÁSOK KÉMIÁBAN 2015 2016. tanév. ÖNKORMÁNYZATI SZAKASZ 9. évfolyam Megoldások és értékelési szempontok Az az 5 megoldás, amelyre a résztvevő a legmagasabb pontszámot érte el, a 6 feladatból a végső osztályzatba kerül beszámításra
Összoroszországi Olimpia iskolásoknak Városi színpad Kémiai feladatok 9. évfolyam ELMÉLETI FORDULÓ 9. feladat- (6 pont) Hány elektront és protont tartalmaz a NO részecske? Válaszát indokolja. Hozd
1. Mekkora a szénatom magjának töltése? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mi a közös a 12 6C és 11 6C atomokban? 1) Tömegszám 2) Protonok száma 3) Neutronok száma 4) Radioaktív tulajdonságok Belépési vizsgálatok
2017 Problémamegoldások Össz-oroszországi kémiaolimpia iskolásoknak Városi szakasz 10. osztály 1. feladat „Kilenc elem” A periódusos rendszerben kilenc elem található, amelyek neve oroszul
MINŐSÉGI FELADATOK Szervetlen kémia MAOU "Középiskola 40" Stary Oskol kémia tanár Bashtrykov P.M. 1. Feleslegben lévő nátrium-karbonát oldat hozzáadása az A fém reagáltatásával kapott oldathoz
3. lehetőség 2 1. Az XO 4 ion 50 elektront tartalmaz. Határozzuk meg az ismeretlen elemet, és írjuk fel az X mint egyszerű anyag kölcsönhatásának egyenletét forró tömény salétromsavval! (6 pont) Megoldás.
Az általános nevelési-oktatási intézmények IX évfolyamát végzettek állami (végleges) minősítése 2009-ben (ben új forma) in KÉMIA A vizsgadolgozat demóváltozatát a Szövetségi Állam készítette
KOMPETENCIA-ORIENTÁLT FELADATOK A "KÉMIA" TÁRGYBAN 1. feladat Az X elem szín- és szagtalan, a természetben elterjedt, gáz halmazállapotú egyszerű anyagot képez. Többen ismertek
Kémiai Olimpia 9. osztály 2015 válaszok >>> Kémiai Olimpia 9. osztály 2015 válaszok Kémia Olimpia 9. osztály 2015 válaszok Keresse meg tömegüket a következőben Számítsa ki a klorofil képletét, figyelembe véve, hogy molekulája tartalmaz
C1 Kémia. 11. évfolyam. Opció KHI1060 1 Feladatok értékelési szempontjai részletes válaszadással Elektronikus mérleg módszerrel alkosson reakcióegyenletet: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Határozza meg az oxidálószert
Összoroszországi Olimpia iskolásoknak II (települési) szakasz Kémia, 0. évfolyam Értékelési szempontok 0- Feladat (4 pont). Ha A sav oldatát adjuk a mangán-dioxidhoz, mérgező anyag szabadul fel
Városi oktatási intézmény "Katav Ivanovsk 1. középiskola" Katav-Ivanovsky önkormányzati kerület Vizsgáló- és mérőanyagok köztes vizsgálatokhoz
Összoroszországi Olimpia iskolásoknak II (települési) szakasz Kémia, 9. osztály Értékelési szempontok 9. feladat- (3 pont) Protargol (ezüstproteinát %-os vizes oldata, amely körülbelül 8% ezüstöt tartalmaz száraz formában)
1. lehetőség 1. Az XO 2 ion 24 elektront tartalmaz. Határozzuk meg az ismeretlen elemet, és írjuk fel X egyszerű anyag és forró lítium kölcsönhatásának egyenletét! (6 pont) Megoldás. Ismeretlen elem
Projekt Vizsgamunka az általános nevelési-oktatási intézmények IX évfolyamát végzettek 2009. évi állami záróbizonyítványához (új formában) KÉMIA szakon Vizsgamunka a
Nyári feladatok a kémiából: 1. Milyen mennyiségű CO 2 anyag tartalmaz annyi oxigénatomot, mint amennyi 160 g SO 3 anyagban van? 2. Milyen kémiai mennyiségben tartalmaz CH 4 anyagot
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2017 2018 tanév ÖNKORMÁNYZATI SZAKASZ. 8. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok, értékelési szempontok Általános instrukciók: ha egy probléma számítást igényel, azokat
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2017 2018 tanév ÖNKORMÁNYZATI SZAKASZ. 9. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok, értékelési szempontok Általános instrukciók: ha a feladat számításokat igényel, akkor azokat
9. évfolyam 1. A X vegyület elemeinek tömegarányai: nátrium 16,61%, hidrogén 1,44%, oxigén 34,66%, E elem 47,29%. Határozza meg a X vegyület összetételét. Adja meg a jellemző reakcióegyenleteket!
4.3.3 A 11. osztály feladatai 1. Az egyik fontos jellemzőit A kovalens kötés a polaritása. Az alábbi vegyületek közül melyik a polaritás N-E csatlakozások minimális? 1. H 2 O 2. H 2 S 3. H 2 Se 4.
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2018 2019 tanév ISKOLAI SZAKASZ. 10. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok és értékelési szempontok Feladat 1. Bal oldalak Állítsa helyre a kémiai reakciók egyenletek bal oldalát!
A vizsgadolgozat képzési változata a kémia OGE-re való felkészüléshez. A munka elvégzésére vonatkozó utasítások A munka elvégzésére 2 óra (120 perc) áll rendelkezésre. A mű 2 részből áll, amelyek 22-t tartalmaznak
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2014 015 ISKOLA SZAKASZ. 11 1. ÉVFOLYAM Az olimpiai feladatok értékelésének szempontjai A 6 feladatból álló végső osztályzat 5 olyan megoldást tartalmaz, amelyekre a résztvevő pontot szerzett
4.1.3 11. osztályú feladatok 1. A kovalens kötés egyik fontos jellemzője a hossza. Az alábbi kapcsolatok közül melyiknek van minimális kommunikációs hossza? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Nagy mennyiség
Kémia. 9. évfolyam 003-1. lehetőség KÉMIA fő államvizsga 003. lehetőség Útmutató a munka elvégzéséhez A vizsgamunka két részből áll, ebből 22 feladat. Az 1. rész tartalmazza
A 9. évfolyamos tanulók középszintű (családi nevelés és önképzés formájában) minősítő tesztanyagok bemutató változata KÉMIÁBAN 4 5 A fő alcsoport V (A) csoport 4. periódusában
KÉMIAI Opció 0000 Utasítások a jelentkezőknek 3 óra (180 perc) áll rendelkezésre a vizsgamunka elvégzésére. A munka 2 részből áll, ebből 40 feladat. Ha a feladatot nem lehet azonnal elvégezni,
4.3. Az internetes körút feladatai (második hullám) Az internetes körútra on-line került sor a Permi Állami Nemzeti Kutató Egyetem http://ege.psu.ru elektronikus platformján.
Kémia. Válaszkulcsok 10. osztály 1. feladat. A krími ásatások során egy régészeti expedíció két szokatlan, ismeretlen korszakból származó, ismeretlen ötvözetből származó érmét fedezett fel. Az érmék összetételének elemzésére a címre küldték őket
Lomonoszov Kémiai Olimpia Feladatok megoldásai 10-11. osztályosok számára 2. lehetőség 1.6. Adja meg a következő anyagok kémiai képleteit, és nevezze el őket az IUPAC-szabályoknak megfelelően: kvarc, vörösvérsó,
9. fokozat Megoldás (1. lehetőség) A 9.1. feladat megoldása: B sav, normál körülmények között minden elsősegélynyújtó készletben jelen lévő fehér kristályos anyag a bórsav. Ezért az egyszerű anyag A
Kémia. 9. évfolyam 2 2012. évi állami (végleges) minősítés lebonyolítására szolgáló ellenőrző mérőanyagok bemutató változata (új formában) KÉMIÁBAN alapismereteket elsajátított tanulók.
10. fokozat 1. 35 ml 15%-os vizes vodka-nitrát oldathoz (sűrűsége 1,08 g/ml) kis részletekben 2,34 g alumínium-hidroxidot adunk. Milyen reakciója lesz a környezetnek a keletkező oldatnak? Salétrom
Egységes államvizsga kémiából 2019: számítási feladatok Molchanova Galina Nikolaevna Ph.D. kémiatanár MOU Koterevskaya Középiskola 1 A kémia problémamegoldó képessége a tantárgy kreatív elsajátításának fő kritériuma. Amikor döntenek
1. A főbb tulajdonságokat az elem külső oxidja mutatja: 1) kén 2) nitrogén 3) bárium 4) szén 2. Melyik képlet felel meg az elektrolitok disszociációs fokának kifejezésének: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =
A 10-11. évfolyamos tanulók Lomonoszov-olimpia kémia levelező fordulójának feladatainak lehetőségei (november) 1. feladat 1.1. Magyarázza el, miért van több az ecetsavban magas hőmérsékletű forrásban (118ºС), mint
1. rész Az 1 15. feladatok válasza egy szám, amely megfelel a helyes válasz számának. Írja be ezt a számot a munka szövegében található válaszmezőbe! 1 Az elfoglalt elektronikus rétegek száma egyenlő 1) számmal
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2016 2017 tanév ISKOLAI SZAKASZ. 10. ÉVFOLYAM Feladatok, válaszok és értékelési szempontok A végső osztályban 6 feladat, 5 megoldás, amelyre a résztvevő
A kémia középfokú minősítésének kérdései 8-9 évfolyamon Tankönyv G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Kémia 8. osztály”, „Kémia 9. évfolyam” Moszkva 2014 1. A periodikus törvény és a kémiai elemek periódusrendszere
3. FELADAT Példák problémamegoldásra 1. példa Négy jelöletlen kémcső a következő anyagok oldatát tartalmazza: nátrium-szulfát, nátrium-karbonát, nátrium-nitrát és nátrium-jodid. Mutasd meg mivel
FIPI Trial OGE 2018 kémiában 1. képzési verzió Készítette: Mustafina Ekaterina Andreevna 1 A fenti ábra 1) bór 2) alumínium 3) nitrogén 4) berillium 2 atomos modelljét mutatja.
Főállású színpad. 11. évfolyam. Megoldások. Feladat 1. Három keveréke A, B, C gázok hidrogén sűrűsége 14. Ennek az elegynek egy 168 g tömegű részét inert oldószerben feleslegben lévő bróm oldaton engedtük át.
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD KÉMIÁBAN ISKOLÁSOKNAK. 2018 2019 tanév ÖNKORMÁNYZATI SZAKASZ. ÉVFOLYAM 8. Feladatok és értékelési szempontok Általános instrukciók: ha a feladat számításokat igényel, azt meg kell adni
A 31. feladat helyes megoldásának négyes egyenletet kell tartalmaznia, minden reakcióegyenlet helyes rögzítéséért 1 pont jár. A feladat elvégzéséért maximum 4 pontot kaphat. Mindegyik igaz
ÖSSZOROSZ OLIMPIÁD ISKOLÁSOK KÉMIÁBAN 2015 2016. tanév. ÖNKORMÁNYZATI SZAKASZ 8. évfolyam Megoldások és értékelési szempontok 6 feladat közül az az 5 megoldás, amelyre a résztvevő a legmagasabb pontszámot érte el, beszámít a végső osztályzatba
Olimpia "LOMONOSOV" KÉMIA 1. LEHETŐSÉG 1.1. A legtöbb gerinces vérének vörös színe a hemoglobinnak köszönhető. Kiszámítja tömeghányad hidrogén a hemoglobinban C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 pont)
KÉMIAI VIZSGÁLATI VIZSGÁLAT (KÜLSŐ 9. OSZTÁLY) 1. Kémiai reakció, amely csapadék képződésével megy végbe a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. az anyagok közül melyik a) karbonát
Elméleti kör 9. évfolyam 9. évfolyam 1. feladat Egy 5,55 g kalcium-hidroxidot tartalmazó oldat 3,96 g szén-dioxidot abszorbeált. Milyen tömegű üledék keletkezett ebben az esetben? Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)
Iskolásolimpia „Hódíts Sparrow Hills! kémiából nappali tagozatos túra 01 évf 1. Számítsa ki hét foszforatom tömegét! M (P) 31 m 7 7 = 3,0 10 N 3 A,010 Válasz: 3,0 10 ROSTOV 11. lehetőség. Gázkeverék
Vas 1. 7. Helyesek-e a vas- és alumínium-oxidok tulajdonságaira vonatkozó alábbi ítéletek? V. Az alumínium és a vas is stabil oxidokat képez +3 oxidációs állapotban. B. A vas(III)-oxid amfoter. 2.
4.1.2 10. osztályú hozzárendelések 1. A kovalens kötés egyik fontos jellemzője a hossza. Az alábbi kapcsolatok közül melyiknek van maximális kommunikációs hossza? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Leginkább szervetlen
Ez az olimpia mindenki számára elérhető!
Mindenki számára, aki érdeklődik a kémia iránt, új nemzetközi olimpiát indítunk. A 8-11. évfolyamos tanulókat, valamint a középfokú oktatási intézmények első és második évfolyamos diákjait meghívjuk tudásuk próbára, erőfeszítéseikért és elméleti megalapozottságukért megérdemelt jutalmakban.
Hogyan tanítják a kémiát a Mega-Talent központban: A különböző korosztályú résztvevők számára külön feladatsorok készültek, amelyekben elméleti kérdések, feladatok, feladatok diagramokkal és illusztrációkkal.
Milyen témákat ismételünk meg ebben az évadban:
- A kémia története és a kémiai felfedezések
- Fémek és nemfémek kémiai tulajdonságai
- Szénhidrogének
- Szórt média és egyéb témák
A résztvevők 15 különböző típusú tesztkérdést kapnak:
- Kérdések egy vagy több helyes válasszal.
- Feladatok két adatsor korrelációjára és összehasonlítására.
- Szemléltető forrásokkal való munkát igénylő feladatok.
- Feladatok probléma megoldásával egy kezdeti adatsorral.
Az olimpia feladatai megfelelnek a szövetségi állami oktatási szabványnak, és segítenek:
- Sajátítsa el a kémia fogalmi apparátusát és szimbolikus nyelvét.
- Kezdeti szisztematikus elképzelések kialakítása az anyagokról, azok átalakulásáról és gyakorlati alkalmazásáról.
- Ismerje fel a kémiai tudomány alapjainak objektív jelentőségét, mint a modern természettudomány területét.
Külön díjak várják a szervezőt és a szülőket
Külön köszönetet is küldünk
oktatási intézményéhez
Ön is kap
Ajándékok minden résztvevőnek Minden résztvevő kap egy speciális „Eredménytáblázatot”, amelybe információkat írhat be rendezvényeinken való részvétel eredményeiről és személyes eredményeiről.
Infografika A 10 vagy több résztvevőre jelentkező tanárok személyre szabott osztályértékelést kaphatnak infografika formájában
Info plakát hirdetmény Az információs plakát segítségével könnyedén megkezdheti rendezvényünk szervezését oktatási intézményében Tájékoztató plakát letöltése
- Regisztráljon a weboldalon.
- Jelentkezés a létszám megjelölésével.
- Erősítse meg jelentkezését az Önnek megfelelő módon történő fizetéssel.
- Egy pályázaton csak az olimpia kurátorának egy neve és egy oktatási intézmény neve szerepelhet, ami a résztvevők és a kurátor díjazási anyagában is megjelenik. Igény esetén egy eseményre több pályaművet is beküldhet.
- Használja a kapott tananyagokat az olimpia lebonyolításához ( iránymutatásokat, feladatok a résztvevők egyes kategóriái számára, válaszlapok).
- Töltsd fel a tanulói munkákat a kitekintés megkezdése előtt.
- Az eredmények közzététele után töltse le a kitüntetési anyagokat a kitöltött pályázatból.
- A tanulóknak minden feladatot önállóan, külső segítség nélkül kell elvégezniük.
- Legyen felelős a választáblázat kitöltésekor – ezen múlhat a résztvevő eredménye!
- Helyesen töltse ki az összes kötelező mezőt. A bevitt adatok megváltoztatásának ideje korlátozott.
- Ne feledje, hogy a nem időben hozzáadott alkotásokért a regisztrációs díjat nem térítjük vissza!
Ki nyerheti meg az olimpiát?
Módszerészeink az iskolai tantervnek megfelelő feladatokat készítenek. Egyszerűbbek, mint a regionális olimpiákon, de érdekesebbek és változatosabbak, mint az iskolai teszteken. Feladatainkat kiváló és az anyagot kellő szinten ismerő hallgatók végzik. Az olimpián való részvétel tapasztalata azonban a kielégítő tudásszintű tanulók számára is érdekes.
Az előző szezonban részt vettünk az olimpián. Ugyanazok a feladatok ezen az olimpián?
Nem, minden évszakra új feladatokkal készülünk. A különböző évszakokra vonatkozó küldetések különböző szakaszokon alapulnak tanterv. Újra részt vehetsz az olimpián.
Hogyan néz ki egy feladatsor az olimpián?
A feladatok kiadásának napján minden tanár, aki fizetett a részvételért, letölthet egy anyagot az olimpiához, amely a következőket tartalmazza:
- Módszertani ajánlások az olimpia megtartásához.
- Motivációs levél a résztvevőnek a Mega-Talent MDG igazgatójától.
- 15 különböző típusú feladatból álló készlet.
- Naptár a közelgő eseményekről.
Hogyan értékelik az olimpia eredményeit?
Miután beírtad a válaszokat egy speciális táblázatba a weboldalon, azok ellenőrzésre kerülnek, minden helyes válaszért 2 pontot kap a tanuló. Ha egy tesztkérdésnek két válaszlehetősége van, és a tanuló csak egy lehetőséget jelölt meg helyesen, 1 pontot kap.
Hogyan történik a jutalmak elosztása?
- A 30 pontot elért olimpián a legmagasabb kitüntetéssel – győztes oklevéllel – jutalmazzák.
- A 26-29 pontot elért résztvevők 2. és 3. helyezést, valamint oklevelet kapnak.
- A többi résztvevő személyre szabott tanúsítványt kap.
A díjak az összesítés napján letölthetők.
Hogyan kell fizetni az olimpián való részvételért?
A fizetéshez használja a javasolt módszerek egyikét:
- Bankkártya VISA/MasterCard/Maestro
- QIWI pénztárca
- Yandex.Money Wallet
- Átutalás bankon vagy orosz postán keresztül
- Készpénz az önkiszolgáló terminálokon
Annak érdekében, hogy ne kelljen minden eseményért külön fizetni, és ne kelljen minden alkalommal újra kitöltenie az összes fizetési adatot, feltöltheti személyes egyenlegét.
Hogyan spórolhat az olimpiákon való részvételért?
Az olimpia lebonyolításának költségeit megtérítjük. Minél több diákot jelöltek meg a pályázatban, annál nagyobb arányban térítik meg a tanári költségeket.
Úgy is spórolhat, ha feltölti egyenlegét a weboldalon. Egyenlegének feltöltésekor 7-20% bónuszt kap a feltöltési összegtől függően.
Miért választják a tanárok a mega-tehetségolimpiát?
- Egyszerű jelentkezési lap
- Kényelmes hozzáférés a tananyagokhoz és a díjakhoz
- Saját maga adja meg a válaszokat, és dolgozzon a hibákon
- Nyomdai megbízások és díjazási anyagok költségeinek megtérítése
- Egyedi és változatos küldetések
Fotók a résztvevőkről
Több mint 1000 vélemény elégedett tanároktól
Nem először veszünk részt olimpián, és nagyon szeretjük. Érdekes a feladatok formátuma, valamint lehetőség van arra, hogy kényelmes környezetben végezzük el és teszteljük a szintünket. A diákok nagyon szeretik. Köszönöm...
Olga Ruzhina
MAOU "56. számú középiskola"
Köszönöm szépen az ingyenes versenyt képzőművészet"Őszi szimfónia". Az 1. osztályos gyerekek szívesen készítettek saját kezűleg kézműves foglalkozásokat. Nagyon tetszettek az oklevelek.
Irina Romanova
FGKOU "140. számú középiskola"
Első alkalommal vettünk részt egy rendezvényen 1. osztályos tanulókkal és nagyon elégedettek voltunk. Köszönjük a szervezőknek, hogy lehetőséget biztosítottak a gyerekeknek, hogy mega tehetségnek érezhessék magukat!
Olga Kusakina
Magnyitogorszk város "B. Rucsevről elnevezett 64. számú középiskola" önkormányzati oktatási intézmény
Kedves Kollégák! Köszönjük, hogy megszervezték ezt a versenyt! A feladatokat nagyon érdekes módon, a népi kultúra (környezetvilág) jegyzeteivel válogatják össze. A gyerekek és én nagyon elégedettek voltunk a versennyel, és ami a legfontosabb...
Irina Obrezkova
Városi oktatási intézmény Ignatovskaya középiskola
Kedves kollégák! Nagyon szeretem a Mega Talent Olimpiát, érdekesek a feladatok, a gyerekek szívesen vesznek részt. A rendezvények segítik a tanárokat a minősítésre való felkészülésben. Köszönöm....
Natalia Podkina
GAPOU SO Élelmiszeripari és Szolgáltatóipari Műszaki Főiskola "kulináris"
Köszönjük a szervezőknek az olimpia megrendezését. A feladatok érdekesek és tanulságosak voltak. A tanítványaim szívesen csinálták őket.
Tatiana Myasnikova
Köszönöm szépen az olimpia szervezőinek. Ez volt az első alkalom, hogy részt vettünk. A gyerekek nagy érdeklődéssel mérhették össze tudásukat. További sikereket kívánunk!!! Csak egy kérdésért elnézést kérek: diákok...
Korzsenko
Köszönjük szépen a gyermekolimpia megszervezését. A lányod nagy örömmel oldja meg a problémáidat!!!
Daria Novikova
FTS-líceum
Nagyon köszönöm a szervezőknek, hogy lehetőséget biztosítottak a gyerekeknek egy ilyen csodálatos és érdekes eseményen való részvételre. Első alkalommal vettünk részt, és reméljük, hogy jelentősebb eredményt érünk el...
Viktor Permitin
MAOU 6. számú középiskola
Köszönöm a szervezőknek a részvételi lehetőséget.
Anatolij Knyazkov
Jó napot Tanítványaim először vettek részt a matematikai olimpián, jó tapasztalatokat szereztek, elégedettek az eredménnyel. Köszönet a szervezőknek!
Anatolij Knyazkov
Tanítványaimmal most először veszünk részt ezen a kvízen. Nagyon szépen köszönjük. Tanítványaim nagyon élvezték a kvízt!!!
Lilit Vardanyan
Városi oktatási intézmény Ramenskaya középiskola 9. szám
Nagyon szépen köszönöm a szervezőknek. Weboldalán sok különböző rendezvény található iskolásoknak és tanároknak. Örülünk, hogy újra együtt dolgozhatunk Önnel és részt vehetünk rendezvényeiken. Shandaraev S.A MBOU "Gusev...
Szergej Shandaraev
Jó napot Köszönöm a szervezőknek, hogy lehetőséget biztosítottak a gyerekeknek az olimpián való részvételre. Az olimpia nagy érdeklődést váltott ki a diákok körében. Először vettünk részt. Nagyon érdekes, uram...
Anatolij Knyazkov
Nagyon szépen köszönjük a rendezvény szervezőinek! A keresztrejtvényhez érdekes kérdéseket választottak ki. A srácok örömmel teljesítették a feladatot!
Tatiana Korobeynikova
MBOU "Lyceum No. 1" MO "Buguruslan"
Nagyon köszönjük, hogy megpróbált olimpiát, vetélkedőt, versenyt és különféle rendezvényeket rendezni gyerekeknek. Tevékenységei hozzájárulnak ahhoz, hogy a gyerekekben kialakuljon a mélyebb tanulás iránti vágy...
Szergej Astrakhantsev
MAOU "A Hősről elnevezett 24-es középiskola szovjet Únió M.V. Vodopjanova". Krasznojarszk.
Részt vett a „Mastery of Didaktika” vetélkedőn. Köszönjük a lehetőséget, hogy próbára teheti tudását! „Puffannom” kellett, de nagyon örülök, hogy minden feladatot teljesítettem.
Ljudmila Berdnyikova
FKOU "Oroszország Szövetségi Büntetés-végrehajtási Szolgálatának Középiskolája a Szverdlovszki régióban"
Nagyon szépen köszönjük szervezőknek „különleges” diákjaink részvételi lehetőségéért! Nagyon érdekes feladatokat, átgondolt szervezés. KOGOBU VSSH falu Lesnoy Verkhnekamsk körzetben.
Anasztázia Kuznyecova
KOGOBU VSSH falu Lesnoy Verkhnekamsk régióban
Össz-oroszországi és nemzetközi olimpiákat tartunk, amelyeken iskolások és diákok vesznek részt. A kémia mega-talentumolimpiát a 8-11. évfolyamos tanulók, valamint a középfokú oktatási intézmények első és második évfolyamos diákjai számára rendezik meg. Minden résztvevőt oklevél és oklevél átadásával jutalmazunk. A tanárok oklevelet és köszönetet kapnak tőlünk az olimpia megszervezéséért.
MFC „Mega-talent” a statisztikák szemével:
- Több mint 400 olimpiát szerveztünk, és a tantárgyak listáját 47 tudományágra bővítettük.
- 12 ország 11 000 iskolása vett részt a kémiaolimpián.
- A tanároknak 2 500 000 rubelt fizettünk a szervezési költségek kompenzálására.
- Az olimpián részt vevő tanárok 98%-a egyszer állandó szervezővé válik.
5 lépés a tanár felé
Kényelmes és jövedelmező velünk együttműködni, mert mindig 5 lépést követünk, minden tanárral és az ő gondjaival átgondolva.
- Az összes osztály számára egyszerre nyitunk hozzáférést a feladatokhoz, és módszertani ajánlásokat készítünk az olimpia lebonyolításához.
- Minden szezonban változtatjuk a tanúsítványok és elismerések kialakítását, hogy változatosabbá tegyük portfólióját.
- Pénzt takarítunk meg azzal, hogy kompenzáljuk a nyomtatási megbízások és díjak költségeit.
- Minden hónapban ajándékokat adunk, és a legaktívabb tanárt ingyenesen szakmai továbbképző tanfolyamra küldjük.
- Kérdéseire azonnal válaszolunk online chaten, e-mailben és Skype-on.
A diákok szeretik a kémiai mega-talentumolimpiákat
A távolimpiák a tanulók számára megszokott és kényelmes körülmények között zajlanak - otthoni iskolájuk falai között. Az ismerős környezet segít nekik megszabadulni a szükségtelen szorongástól, és a fő dologra összpontosítani - a feladatok elvégzésére. Ezért a mega-tehetségolimpiák gyakran lehetőséget adnak arra, hogy kifejezzék magukat azon tanulók számára, akik bizonytalanok a képességeikben.
Feltételeket teremtünk ahhoz, hogy teljesítményétől függetlenül mindenki részt vehessen az olimpián. Olimpiánk feladatait a szerint állítjuk össze iskolai tananyagés megfelelnek a Szövetségi Állami Oktatási Szabvány követelményeinek. Csak azokat a témákat vesszük figyelembe, amelyeket a tanulóknak sikerült az olimpia idejére elvégezniük.
Az egyes osztályok feladatai 15 különböző típusú kérdésből állnak:
- Kérdések egy vagy több helyes válasszal.
- Feladatok két adatsor korrelálására.
- Szemléltető forrásokkal való munkát igénylő feladatok.
- Feladatok egy kezdeti adatsorral kapcsolatos probléma megoldására.
Az olimpián való részvétel költsége és a kártérítés összege
Az olimpiához szükséges anyagok beszerzéséhez regisztrációs díjat kell fizetni. A regisztrációs díj összege egy résztvevőre az Olimpia oldalán van feltüntetve. Ennek az összegnek a 30%-át visszautaljuk a tanárnak a nyomtatási feladatokért és a díjakért.A kompenzáció összege az olimpián résztvevők számától függ. A kompenzáció feltételeiről később tájékozódhat regisztráció az oldalon.
Az olimpiák szervezői automatikusan bekerülnektanári minősítés , amely havonta frissül. A minősítés vezetői értékes ajándékokat kapnak.
Mert tanév 7 kémiaolimpiát tartunk
Központunk minden évben 3 összoroszországi és 4 nemzetközi olimpiának ad otthont. Az olimpiák menetrendjét úgy alakítják ki, hogy elkerüljék az események közötti szüneteket.
Amikor felkeresi az oldalt, bármikor jelentkezhet valamelyik olimpiánkra. Minden olimpiára új feladatokkal készülünk, így az olimpiánkon évente 2-3 alkalommal, esetenként 7 alkalommal vesznek részt az érdeklődők.
A munka automatikus ellenőrzése és az eredmények közzététele
A tesztfeladatokat a rendszer automatikusan értékeli, miután bejelentkezve beírja tanulói válaszait egy speciális táblázatba Személyes terület. Az eredmények közzétételének napján díjakat tölthet le saját magának és minden diáknak, aki részt vett az olimpián.
Még mindig nem tudod, hogyan legyél a kémiaolimpia szervezője?
- Regisztráció a weboldalon.
- Ugrás a menetrendhez és válassza ki a kémiaolimpiát.
- Pályázat benyújtása és az olimpián résztvevők számának feltüntetése.
- A feladatok és útmutatók letöltéséhez erősítse meg jelentkezését.
- Nyomtassa ki a kapott anyagokat és bonyolítsa le az olimpiát.
- Adja hozzá a résztvevők válaszait személyes fiókjához.
- Az összegzés napján nézze meg az eredményeket, és töltse le jól megérdemelt díjait
Hogyan kell fizetni a kémiaolimpián való részvételért?
A regisztrációs díjat az alábbi módok egyikén fizetheti be:
- Bankkártyás fizetés (online);
- Fizetés átvétellel, az orosz postahivatalban;
- Fizetés elektronikus fizetési rendszerekkel (online).
Az Oroszországon kívüli iskolások és diákok részt vehetnek az olimpián?
Diákok és hallgatók a világ bármely országából részt vehetnek valamennyi olimpiánkon. Az egyetlen követelmény a hallgatókkal szemben Folyékonyság oroszul, mivel minden feladatot oroszul írnak. Válaszokat gyűjtöttünk más, gyakran feltett kérdésekre is .
Jelenleg az olimpiát 4 szakaszban rendezik. Az Összoroszországi Olimpia megrendezését az Oroszország Oktatási és Tudományos Minisztériuma által jóváhagyott eljárás szabályozza.
Az össz-oroszországi és az egyesületi kémiaolimpiák földrajza (1965-2015)
olimpia szám | Év | Város | olimpia |
---|---|---|---|
én | Össz-orosz | ||
2. | 1966 | Kazan | Össz-orosz |
3. | 1967 | Dnyipropetrovszk | Összszövetségi |
4. | 1968 | Vilnius | Összszövetségi |
5. | 1969 | Rostov-on-Don | Összszövetségi |
6. | 1970 | Voronyezs | Összszövetségi |
7. | 1971 | Minszk | Összszövetségi |
8. | 1972 | Ufa | Összszövetségi |
9. | 1973 | Baku | Összszövetségi |
10. | 1974 | Donyeck | Összszövetségi |
11. | 1975 | Vilnius | Összszövetségi |
12. | 1976 | Kijev | Összszövetségi |
13. | 1977 | Almaty | Összszövetségi |
14. | 1978 | Kazan | Összszövetségi |
15. | 1979 | Kishinev | Összszövetségi |
16. | 1980 | Jereván | Összszövetségi |
17. | 1981 | Frunze | Összszövetségi |
18. | 1982 | Tallinn | Összszövetségi |
19. | 1983 | Tbiliszi | Összszövetségi |
20. | 1984 | Dusanbe | Összszövetségi |
21. | 1985 | Riga | Összszövetségi |
22. | 1986 | Donyeck | Összszövetségi |
23. | 1987 | Taskent | Összszövetségi |
24. | 1988 | Vilnius | Összszövetségi |
25. | 1989 | permi | Összszövetségi |
26. | 1990 | Minszk | Összszövetségi |
27. | 1991 | Ivanovo | Összszövetségi |
28. | 1992 | Lepedék | Összszövetségi |
29. | 1993 | Lipetsk | Össz-orosz |
30. | 1994 | Kazan | Össz-orosz |
31. | 1995 | N.-Novgorod | Össz-orosz |
32. | 1996 | Lepedék | Össz-orosz |
33. | 1997 | Kazan | Össz-orosz |
34. | 1998 | Belgorod | Össz-orosz |
35. | 1999 | Ryazan | Össz-orosz |
36. | 2000 | Vlagyimir | Össz-orosz |
37. | 2001 | Uljanovszk | Össz-orosz |
38. | 2002 | Velikij Novgorod | Össz-orosz |
39. | 2003 | Cheboksary | Össz-orosz |
40. | 2004 | Cseljabinszk | Össz-orosz |
41. | 2005 | Belgorod | Össz-orosz |
42. | 2006 | Ufa | Össz-orosz |
43. | 2007 | Ufa | Össz-orosz |
44. | 2008 | Ufa | Össz-orosz |
45. | 2009 | Arhangelszk | Össz-orosz |
46. | 2010 | Kazan | Össz-orosz |
47. | 2011 | Arhangelszk | Össz-orosz |
48. | 2012 | Magnyitogorszk | Össz-orosz |
49. | 2013 | Kurszk | Össz-orosz |
50. | 2014 | Kazan | Össz-orosz |
51. | 2015 | Novoszibirszk | Össz-orosz |
52. | 2016 | Belgorod | Össz-orosz |
53 | március 30-április 5 | Össz-orosz |
A tehetséges gyermekek és fiatalok felkutatását, támogatását és kísérését célzó olimpiák és egyéb szellemi vetélkedők lebonyolításának koordinálása érdekében 2006-ban megalakult az Orosz Iskolai Olimpiák Tanácsa (RSOSH). Az RSOS munkáját az iskolások olimpiájának lebonyolítási rendje szabályozza. Ez az eljárás nem vonatkozik az iskolások összoroszországi olimpiájára.
Az olimpia szakaszai
Az iskolások összoroszországi olimpiájának lebonyolítási eljárása szerint az iskolások összoroszországi kémiai olimpiája 4 szakaszban zajlik:
- Az olimpia iskolai szakasza az olimpia önkormányzati tantárgyi-módszertani bizottságai által kidolgozott feladatok szerint, a tartalom alapján történik. oktatási programok alapvető általános és másodlagos Általános oktatás mélységi szint és ennek megfelelő fókusz (profil), a 4-11. Az olimpia iskolai szakaszának teljesítésének határideje legkésőbb november 1.;
- Az olimpia önkormányzati szakaszát a regionális tantárgyi-módszertani bizottságok által kidolgozott feladatok szerint hajtják végre, az általános és középfokú általános oktatás emelt szintű oktatási programjainak tartalma és a megfelelő fókusz (profil) alapján, a 7. évfolyamon. 11. Az olimpia önkormányzati szakaszának határideje legkésőbb december 25.;
- Az olimpia regionális szakaszát az olimpia központi tantárgyi-módszertani bizottságai által kidolgozott feladatok szerint hajtják végre, az általános és középfokú általános oktatás emelt szintű oktatási programjainak tartalma és a megfelelő fókusz (profil) alapján, évfolyam 9-11. Az olimpia regionális szakaszának határideje legkésőbb február 25.;
- Az olimpia utolsó szakasza a központi tantárgyi-módszertani bizottságok által kidolgozott feladatok szerint zajlik, az általános és középfokú általános oktatás emelt szintű oktatási programjainak tartalma és a megfelelő fókusz (profil) alapján, a 9. évfolyamon. -11. Az olimpia utolsó szakaszának határideje legkésőbb április 30.
A középiskolai szakaszok levezetésének levelező (táv) formái
Az iskolások összoroszországi olimpiájának iskolai, önkormányzati és regionális szakaszait néha több fordulóban tartják, amelyek közül az egyik a levelezés. Ez a túra lehetővé teszi, hogy minél több iskolást vonzzon az olimpián való részvételre, és hatékonyan kiválaszthassa a résztvevőket a teljes munkaidős túrára. Leggyakrabban levelezési körutat folytatnak az interneten keresztül.
Szervezési és tudományos-módszertani munka
Az olimpia lebonyolítását és lebonyolítását az Olimpia Központi Szervezőbizottsága koordinálja az elnök vezetésével. Az Olimpia Központi Szervezőbizottsága tevékenységének szervezési, technikai és információs támogatását Oroszország Oktatási és Tudományos Minisztériuma biztosítja. Az olimpia tudományos és módszertani támogatására az olimpia központi tantárgy-módszertani bizottságait (TSMC) hozzák létre. A TsPMK kémiai összetételét az Olimpia Központi Szervezőbizottságának javaslata alapján alakítják ki az oktatói, tudományos, tudományos és pedagógiai dolgozók közül, és azt Oroszország Oktatási és Tudományos Minisztériuma hagyja jóvá. Az Olimpia Központi Szervezőbizottsága, az Olimpia központi tantárgyi-módszertani bizottságai, az Olimpia valamennyi szakaszát alkotó zsűri tevékenységének fő elvei a hozzáértés, az objektivitás, az átláthatóság, valamint a szakmai etika betartása.
Az összoroszországi kémiaolimpiát iskolásoknak négy szakaszban rendezik. Iskolai és önkormányzati a leggyakrabban a 7-11. osztályos tanulók számára, egy elméleti körben...
A regionális szakaszon csak a 9-11. évfolyam vehet részt, és jön még egy kör - egy gyakorlati. Az utolsó szakaszt a 9-11. osztályosok számára tartják három fordulóban: két elméleti és gyakorlati fordulóban.
Olimpiai feladatok A kémiában gyakran megkövetelik, hogy a résztvevők további ismeretekkel rendelkezzenek más területekről, például fizikából, biológiából, geológiából, földrajzból. Az Összoroszországi Olimpia utolsó szakaszának győztesei és díjazottai előnyöket kapnak, amikor speciális területekre lépnek be az egyetemekre.
1938-ban Moszkvában és Leningrádban rendezték meg az első kémiaolimpiát az iskolások számára. Az első szövetségi olimpiát 1967-ben rendezték meg.
Mi újság
Hogyan vehet részt
- Olimpián való részvételi szándékát jelentse tantárgytanárának, osztályfőnökének, osztályfőnökének vagy az iskola olimpiájáért felelős személyének.
- Tudja meg iskolájában, hogy mely napokon és hol lesz az iskolai szakasz.
- Gyere el az olimpiára és vegyél részt.
- Ismerje meg eredményeit és sikeres pontszámait a következő szakaszra az iskolában.
- Vegyen részt az önkormányzati szakaszban. Érdeklődjön tanárától, hogy hol rendezik az olimpiát.
- Ismerje meg az eredményeket, alaposan tekintse át munkáját, és hasonlítsa össze a kritériumokkal, tegye fel kérdéseket a zsűrinek.
- Várja meg a regionális szakaszon elért pontszámokat.
- Hogy hol és mikor kerül sor a versenyre, tájékozódjon az olimpia szervezőjének honlapján, vagy az Ön régiójában a verseny lebonyolításáért felelős személytől.
- Tanulmányozza a regionális szakasz megtartásának követelményeit. Ellenőrizze, hogy kell-e laborköpenyt, gumikesztyűt vagy védőszemüveget vinnie a kísérleti körútra.
- Vegyen részt a regionális szakaszban.
- Várja meg az eredményeket. Tekintse meg a munkát, és hasonlítsa össze az értékelési szempontokkal. Tegyen fel kérdéseket az ellenőrző zsűrinek; ha nem ért egyet a válaszukkal, lépjen fellebbezésre.
- Várja meg az áthaladó pontszámokat az utolsó szakasz kihirdetéséhez.
- A régióbeli olimpia szervezőjének fel kell vennie Önnel a kapcsolatot, és megadnia kell a szükséges információkat a döntőkkel kapcsolatban.
- Vegyen részt az utolsó szakaszban, és kövesse a biztonsági óvintézkedéseket a laboratóriumban!