Demo oge chemia nowa wersja. Zbiór idealnych esejów z nauk społecznych
Podręcznik zawiera 10 wariantów typowych zadań testowych do Egzaminu Państwowego Głównego 2017.
Celem podręcznika jest rozwinięcie praktycznych umiejętności uczniów w zakresie przygotowania się do egzaminu IX klasy z chemii w roku 2017.
Kolekcja zawiera odpowiedzi na wszystkie opcje testu i zapewnia szczegółową analizę wszystkich zadań dla jednej z opcji.
Podręcznik przeznaczony jest dla nauczycieli i metodyków, którzy wykorzystują testy w przygotowaniu uczniów do Egzaminu Głównego 2017, może być również wykorzystany przez uczniów do samoprzygotowania i samokontroli.
Na zlecenie Ministra Edukacji i Nauki Federacja Rosyjska podręczniki wydawnictwa „Egzamin” są dopuszczone do użytku w placówkach oświatowych.
Przykłady.
Jeśli podgrzejesz kawałek kredy, poczekaj, aż ostygnie, a następnie umieść go w probówce z niewielką ilością wody, do której dodano kilka kropli fenoloftaleiny, a następnie:
1) nie nastąpią żadne zmiany
2) kolor zawartości probówki stanie się szkarłatny
3) powstaje przezroczysty, bezbarwny roztwór
4) obserwuje się uwalnianie pęcherzyków gazu
Czy poniższe stwierdzenia dotyczące zasad są prawdziwe?
bezpieczna praca w laboratorium chemicznym?
A. Tlenu otrzymanego z nadtlenku wodoru nie można wykryć zapachem.
B. Wodór powstały w wyniku reakcji cynku z kwasem solnym nie wymaga sprawdzania czystości po zapaleniu.
1) tylko A jest poprawne
2) tylko B jest poprawne
3) oba orzeczenia są prawidłowe
4) oba orzeczenia są błędne
TREŚĆ
Przedmowa
Informacje o dwóch modelach egzaminów do przeprowadzenia OGE z chemii
Instrukcja wykonania pracy (model 1)
System oceny prac egzaminacyjnych z chemii
Część 1
Część 2
Opcje papieru egzaminacyjnego Opcja 1
Część 1
Część 2
Opcja 2
Część 1
Część 2
Opcja 3
Część 1
Część 2
Opcja 4
Część 1
Część 2
Opcja 5
Część 1
Część 2
Instrukcja wykonania pracy (model 2)
Instrukcja wykonania zadania 23
Opcja 6
Część 1
Część 2
Opcja 7
Część 1
Część 2
Opcja 8
Część 1
Część 2
Opcja 9
Część 1
Część 2
Opcja 10
Część 1
Część 2
Rozwiązywanie problemów opcji 3
Część 1
Część 2
Odpowiedzi i rozwiązania
Część 1
Część 2
Odpowiedzi do zadań z części 2.
Pobierz e-book za darmo w wygodnym formacie, obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę OGE 2017, Chemia, klasa 9, Typowe zadania testowe, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.
- OGE-2019, Chemia, 10 wersji szkoleniowych arkuszy egzaminacyjnych przygotowujących do głównego egzaminu państwowego, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
- OGE 2019, Chemia, 9. klasa, 32 opcje, Typowe zadania testowe, Molchanova G.N., Miedwiediew Yu.N., Koroshchenko A.S.
- OGE 2019, Chemia, 9. klasa, 14 opcji, Typowe zadania testowe, Molchanova G.N., Miedwiediew Yu.N., Koroshchenko A.S.
- OGE (GIA-9), Chemia, Zeszyt diagnostyczny do przygotowania do egzaminu, klasa 9, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015
Zbiór zawiera 30 praktycznych wersji prac egzaminacyjnych z chemii i przeznaczony jest do przygotowania do egzaminu państwowego głównego w klasie IX. Opcja 31. jest opcją kontrolną.
Każda opcja zawiera zadania testowe różne rodzaje oraz poziom trudności odpowiadający części 1 i 2 pracy egzaminacyjnej. Na końcu książki znajdują się samotestujące odpowiedzi do wszystkich zadań.
Zaproponowane opcje kształcenia pozwolą nauczycielowi zorganizować przygotowanie do egzaminu końcowego, a uczniowie samodzielnie sprawdzą swoją wiedzę i gotowość do przystąpienia do egzaminu końcowego.
Przykłady.
Poniższe stwierdzenia są typowe dla metanu
1) cząsteczka zawiera dwa atomy węgla
2) reakcje addycji są typowe
3) nie rozpuszcza się w wodzie
4) odbarwia wodę bromową
5) wchodzi w reakcje podstawienia chlorem
Dla pierwiastków chemicznych grupy VIA układu okresowego o rosnącej względnej masie atomowej:
1) poprawiają się właściwości metaliczne i wzrasta wartościowość związków wodorowych
2) wzrasta ładunek jądra atomowego i promień atomu
3) liczba warstw elektronowych w atomie i największy wzrost wartościowości
4) poprawiają się właściwości niemetaliczne i zwiększa się liczba warstw elektronowych w atomie
Związki posiadające kowalencyjne wiązania polarne i kowalencyjne niepolarne to odpowiednio:
1) chlor i chlorowodór
2) woda i azot
3) siarkowodór i metan
4) tlen i tlenek siarki (IV)
TREŚĆ
Przedmowa
opcja 1
Opcja 2
Opcja 3
Opcja 4
Opcja 5
Opcja 6
Opcja 7
Opcja 8
Opcja 9
Opcja 10
Opcja 11
Opcja 12
Opcja 13
Opcja 14
Opcja 15
Opcja 16
Opcja 17
Opcja 18
Opcja 19
Opcja 20
Opcja 21
Opcja 22
Opcja 23
Opcja 24
Opcja 25
Opcja 26
Opcja 27
Opcja 28
Opcja 29
Opcja 30
Opcja 31 (kontrola)
Odpowiedzi.
Pobierz e-book za darmo w wygodnym formacie, obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę OGE 2017, Chemia, 30 opcji szkoleniowych, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.
- OGE 2020, Chemia, 10 opcji szkoleniowych, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
- OGE-2019, Chemia, 10 wersji szkoleniowych arkuszy egzaminacyjnych przygotowujących do głównego egzaminu państwowego, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
W tej części usystematyzuję analizę problemów z OGE w chemii. Podobny do sekcji, znajdziesz szczegółowe analizy z instrukcją rozwiązywania typowych problemów z chemii w 9. klasie OGE. Przed analizą każdego bloku typowych problemów podaję informacje teoretyczne, bez których rozwiązanie tego zadania nie jest możliwe. Z jednej strony jest tylko tyle teorii, ile wystarczy, aby pomyślnie wykonać zadanie. Z drugiej strony starałem się opisać materiał teoretyczny ciekawym i zrozumiałym językiem. Jestem pewna, że po ukończeniu szkolenia z wykorzystaniem moich materiałów nie tylko pomyślnie zdasz egzamin OGE z chemii, ale także zakochasz się w tym przedmiocie.
Ogólne informacje o egzaminie
OGE w chemii składa się z trzy Części.
W pierwszej części 15 zadań z jedną odpowiedzią- jest to pierwszy poziom i zadania na nim nie są trudne, pod warunkiem oczywiście, że posiada się podstawową wiedzę z chemii. Zadania te nie wymagają obliczeń, za wyjątkiem zadania 15.
Druga część składa się z cztery pytania- w pierwszych dwóch - 16 i 17 należy wybrać dwie poprawne odpowiedzi, a w 18 i 19 skorelować znaczenia lub stwierdzenia z prawej kolumny z lewą.
Trzecia część jest rozwiązywanie problemów. Przy 20 musisz wyrównać reakcję i określić współczynniki, a przy 21 musisz rozwiązać problem obliczeniowy.
Część czwarta - praktyczny, nie jest trudne, ale trzeba zachować ostrożność i ostrożność, jak zawsze podczas pracy z chemią.
Łączna kwota przekazana za pracę 140 minuty.
Poniżej znajdują się typowe warianty zadań wraz z teorią niezbędną do rozwiązania. Wszystkie zadania mają charakter tematyczny - przy każdym zadaniu wskazany jest temat dla ogólnego zrozumienia.
Opcja
kontrolne materiały pomiarowe do
trzymając w 2017 r. stan główny
Egzamin z CHEMII
Instrukcje dotyczące wykonania pracy
Praca egzaminacyjna składa się z dwóch części zawierających 22 zadania. Część 1 zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, część 2 zawiera 3 zadania z długą odpowiedzią.
Na napisanie arkusza egzaminacyjnego z chemii masz 2 godziny (120 minut).
Odpowiedzi do zadań 1–15 zapisuje się jako jedną liczbę, która odpowiada numerowi prawidłowej odpowiedzi. Wpisz tę liczbę w polu odpowiedzi w tekście pracy, a następnie przenieś ją do formularza odpowiedzi nr 1.
Odpowiedzi do zadań 16–19 zapisuje się w postaci ciągu liczb. Wpisz ten ciąg liczb w polu odpowiedzi w tekście pracy, a następnie przenieś go do formularza odpowiedzi nr 1.
Do zadań 20–22 należy podać pełną, szczegółową odpowiedź, zawierającą niezbędne równania reakcji i obliczenia. Zadania wypełnia się na formularzu odpowiedzi nr 2.
Podczas wykonywania pracy możesz skorzystać z układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, tablicę rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie, szereg elektrochemiczny napięć metali oraz kalkulator nieprogramowalny.
Wykonując zadania, możesz skorzystać z wersji roboczej. Wpisy w projekcie nie są brane pod uwagę przy ocenianiu pracy.
Punkty otrzymane za wykonane zadania sumują się.
Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.
Życzymy sukcesu!
Część 1
Odpowiedzią na zadania 1–15 jest jedna liczba, która odpowiada liczbie prawidłowej odpowiedzi. Wpisz ten numer w polu odpowiedzi w tekście pracy, a następnie przenieś go do FORMULARZA ODPOWIEDZI nr 1 po prawej stronie numeru odpowiedniego zadania, zaczynając od pierwszej komórki.
Pierwiastek chemiczny trzeciego okresu grupy VA odpowiada schematowi rozkładu elektronów w warstwach:
Wiązanie jonowe jest charakterystyczne dla każdej z dwóch substancji:
1) chlorek potasu i chlorowodór
2) chlorek baru i tlenek sodu
3) chlorek sodu i tlenek węgla (IV)
4) tlenek litu i chlor
Odpowiedź:Każda z tych dwóch substancji jest złożona
1) woda i chlor
2) woda i wodór
3) wodór i kwarc
4) benzen i woda
Odpowiedź:Najwięcej jonów dodatnich powstaje podczas dysocjacji 1 mola
1) kwas siarkowy
2) fosforan sodu
3) azotan żelaza(III).
4) siarczek potasu
Odpowiedź:Obie substancje z pary reagują z wodą w temperaturze pokojowej
1) tlen i węgiel
2) magnez i siarka
3) glin i fosfor
4) sód i wapń
Odpowiedź:Wśród substancji: Zn, Al 2 O 3, Cu(OH) 2, BaCl 2 - reaguje z roztworem kwasu(-ów) siarkowego
4) cztery
Odpowiedź:Czy sądy na temat metod rozdzielania mieszanin są prawidłowe?
A. Odparowanie jest fizyczną metodą rozdzielania mieszanin.
B. Rozdzielenie mieszaniny wody i etanolu jest możliwe poprzez filtrację.
1) tylko A jest poprawne
2) tylko B jest poprawne
3) oba orzeczenia są prawidłowe
4) oba orzeczenia są błędne
| Pierwiastek węgiel jest środkiem utleniającym w reakcji |
||||||||||||
|
Odpowiedź na zadania 16–19 to ciąg liczb, który należy wpisać w FORMULARZU ODPOWIEDZI nr 1 po prawej stronie numeru odpowiedniego zadania, zaczynając od pierwszej komórki. Wpisz odpowiedź bez spacji, przecinków i innych dodatkowych znaków.
Każdą liczbę wpisz w oddzielną kratkę zgodnie z wzorami podanymi w formularzu.
Wykonując zadania 16, 17, z proponowanej listy odpowiedzi wybierz dwie prawidłowe i zapisz numery, pod którymi są one wskazane w tabeli.
16. Magnez i krzem mają wspólną cechę
1) obecność trzech warstw elektronowych w ich atomach
2) istnienie odpowiadających im prostych substancji w postaci cząsteczek dwuatomowych
3) fakt, że należą do metali
4) fakt, że ich wartość elektroujemności jest mniejsza niż fosforu
5) powstawanie przez nie wyższych tlenków o ogólnym wzorze EO 2
Odpowiedź:Wykonując zadania 18, 19, dla każdego elementu pierwszej kolumny wybierz odpowiedni element z drugiej kolumny. Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Liczby w odpowiedzi mogą się powtarzać.
|
| Dopasuj nazwę substancji do odczynników, z którymi substancja ta może wchodzić w interakcję. |
Nie zapomnij przenieść wszystkich odpowiedzi do formularza odpowiedzi nr 1 zgodnie z instrukcją wykonania pracy.
Część 2
Aby uzyskać odpowiedzi do zadań 20–22, skorzystaj z FORMULARZA ODPOWIEDZI nr 2.
Najpierw zapisz numer zadania (20, 21 lub 22), a następnie szczegółową odpowiedź na nie. Zapisz swoje odpowiedzi jasno i czytelnie.
20. Korzystając z metody bilansu elektronowego, utwórz równanie reakcji
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Wskaż utleniacz i reduktor.
21. Do 376 g roztworu z ułamek masowy dodano 7,5% azotanu miedzi(II) w nadmiarze roztworu wodorotlenku potasu. Określ masę osadzonego osadu.
22. Dane substancje: Zn, HCl (roztwór), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, uzyskaj azotan cynku w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.
Test przygotowujący do egzaminu OGE - 2017 z chemii w klasie IX
Przygotowane przez:
Tribunskaya Elena Żanowna,
Nauczyciel chemii MAOU Liceum nr 7
Bałakowo, obwód Saratowski
Cel:
1) powtórzyć przestudiowany materiał
2) zapoznać studentów ze strukturą pracy egzaminacyjnej
3) pomóc uczniom przygotować się do OGE.
Instrukcje dotyczące wykonania pracy
Na wykonanie pracy przeznaczono 2 godziny (120 minut). Praca składa się z 2 części zawierających 22 zadania. Część 1 zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, część 2 zawiera 3 zadania z długą odpowiedzią.
Odpowiedzi do zadań 1-15 zapisuje się w postaci jednej liczby, która odpowiada numerowi prawidłowej odpowiedzi.
Odpowiedzi do zadań 16-19 zapisuje się jako ciąg liczb.
Do zadań 20-22 należy podać pełną, szczegółową odpowiedź, zawierającą niezbędne równania reakcji i rozwiązanie problemu.
Podczas wykonywania pracy możesz skorzystać z układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, tablicę rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie, szereg elektrochemiczny napięć metali oraz kalkulator nieprogramowalny.
Używane podręczniki i zasoby Internetu
:
OS Gabrielyan „Chemia 9. klasa”. M., Drop. rok 2013.
O.S. Gabrielyan „Chemia 8. klasa” M., Drop. rok 2013.
Otwarty BANK zadań dla chemii OGE
Część 1
1. Trzy warstwy elektronowe i jeden elektron w zewnętrznej warstwie elektronowej odpowiadają atomowi:
1) chlor; 3) sód;
2) lit; 4) wodór.
Odpowiedź:
2. W którym szeregu zwiększają się właściwości metaliczne odpowiednich substancji prostych:
1) beryl - magnez - wapń;
2) fluor - brom - chlor;
3) siarka – tlen – selen;
4) węgiel - ołów - krzem.
Odpowiedź:
3. Związki z kowalencyjnym wiązaniem polarnym i kowalencyjnym niepolarnym są odpowiednio
1) RbClIkl 2 3) O 3 IH 2 S
2) HBrIN 2 4) N.H. 3 IH 2 O
Odpowiedź:
4 Fosfor w związku wykazuje stopień utlenienia +5
1)P 2 O 3 3) Nie 3 P
2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2
Odpowiedź:
5. Substancje, których wzory sąBeOIBaO, są odpowiednio:
1) tlenek zasadowy i tlenek kwasowy
2) tlenek amfoteryczny i tlenek zasadowy
3) tlenek kwasowy i tlenek zasadowy
4) tlenek zasadowy i tlenek amfoteryczny
Odpowiedź:
6. Reakcja, której równanie wynosi 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 zobacz reakcje:
1) substytucyjny, egzotermiczny;
2) rozkład egzotermiczny;
3) addycja, endotermiczna;
4) wymiana, endotermiczna.
Odpowiedź:
7 . JonyWIĘC 3 2- powstają w wyniku dysocjacji w roztworze wodnym:
1) siarczek potasu; 3) siarczan potasu;
2) kwas siarkowy; 4) siarczyn potasu.
Odpowiedź:
8. Podczas interakcji wydziela się gaz:
1) wodorotlenek cynku i kwas solny; 3) wodorotlenek miedzi (II) i kwas azotowy;
2) siarczek miedzi i kwas solny 4) tlenek potasu i kwas azotowy.
Odpowiedź:
9. Wapń oddziałuje z każdą z substancji, których wzory wymienione są w grupie:
1) DO, O 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 NA 2 ;
2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 O,DOOch, S.
Odpowiedź:
10 Tlenek berylu reaguje z każdą z dwóch substancji:
1) NieIH 2 O 3) HClIO 2
2) H 2 OIHNO 3 4) KOHIH 2 WIĘC 4
Odpowiedź:
11 . Roztwór kwasu azotowego reaguje z każdą z dwóch substancji:
1) AgIRbOH;
2) N 2 OIWSPÓŁ 2 ;
3) NiOIHCI;
4) Ba(NIE 3 ) 2 IN.H. 3 .
Odpowiedź:
12. Wśród substancji: chlorek sodu, siarczek sodu, siarczan sodu - w reakcji z azotanem miedzi (II) wejść(-a)
1) dwie substancje; 3) jedna substancja;
2) trzy substancje; 4) ani jednej substancji.
Odpowiedź:
13. Czy poniższe stwierdzenia są prawdziwe?
A. Alkohol od wody można oddzielić poprzez osadzanie.
B. Wodny roztwór soli i kredy można oddzielić przez filtrację.
1) tylko A jest prawdziwe; 3) oba orzeczenia są prawidłowe;
2) tylko B jest prawdziwe; 4) oba orzeczenia są błędne.
Odpowiedź:
14. Amoniak jest utleniaczem, którego schemat reakcji:
1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO →Cu+ N 2 +H 2 O;
2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K → KNH 2 +H 2 .
Odpowiedź:
15 . Na którym wykresie rozkład ułamków masowych pierwiastków odpowiada składowi jakościowemu fosforanu amonu?
1) 3)
2) 4)
Odpowiedź:
Część 2
16. W szeregu pierwiastków chemicznychkl - S- R
1) ładunki jąder atomowych maleją;
2) zwiększają się właściwości kwasowe ich tlenków;
3) zmniejsza się najniższy stopień utlenienia;
4) promień atomów maleje;
5) poprawione są właściwości niemetaliczne.
Odpowiedź:
17. Dla węglowodoru C 2 N 6 Charakterystyka:
1) reakcja podstawienia;
2) reakcja odwodornienia;
3) odbarwienie wody bromowej;
4) reakcja izomeryzacji;
5) reakcja z wodą.
Odpowiedź:18. Ustal zgodność między dwiema substancjami i odczynnik, którego można użyć do rozróżnienia tych substancji
Substancje: Odczynnik:
A)NieINaClO 3 1) Ok( OH) 2
B)HFIRb 2 WIĘC 4 2) AgNO 3
W) CO 2 ICaC 2 3) fenoloftaleina
4) Ba(NIE 3 ) 2
Odpowiedź:
19. Dopasuj nazwę substancji do odczynników, z którymi substancja ta może wchodzić w interakcje.
NAZWA ODCZYNNIKÓW
SUBSTANCJE:
A) tlenek cynku 1)K 2 O, Nie
B) dwutlenek węgla 2)WIĘC 2 , H 2 O
B) kwas siarkowy 3)Ok( OH) 2 , H 2 O
4) HBr, Ok( OH) 2
Odpowiedź:
Część 2
20. Korzystając z metody wagi elektronicznej, ułóż współczynniki w równaniu reakcji, którego schemat
H 2 O 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 O
Wskaż utleniacz i reduktor.
21. Dwutlenek węgla przepuszczono przez roztwór wodorotlenku wapnia. Powstało 648 g wodorowęglanu wapnia o udziale masowym 1%. Oblicz objętość przereagowanego gazu
22. Dane substancje: Być,NaNO 3 , KO, H 2 WIĘC 4 , Nie 2 WIĘC 4 , MgO. Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, uzyskaj wodorotlenek berylu w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.
System oceniania prac testowych z chemii
Prawidłowe wykonanie każdego zadaniaCzęść 1 Za podstawowy poziom trudności (1–15) przyznawany jest 1 punkt.
Prawidłowe wykonanie każdego zadaniaCzęść 1 podwyższony poziom złożoności (16–19) oceniany jest maksymalnie na 2 punkty. Zadania 16 i 17 uważa się za poprawnie wykonane, jeśli w każdym z nich zostaną prawidłowo wybrane dwie opcje odpowiedzi. Za odpowiedź niepełną – zostanie poprawnie nazwana jedna z dwóch odpowiedzi lub zostaną podane trzy odpowiedzi, z których dwie będą prawidłowe – przyznaje się 1 punkt. Pozostałe opcje odpowiedzi uznawane są za nieprawidłowe i otrzymują 0 punktów.
Zadania 18 i 19 uważa się za wykonane prawidłowo, jeśli prawidłowo zostaną ustalone trzy korespondencje. Odpowiedź, w której zostaną ustalone dwa z trzech dopasowań, uważa się za częściowo poprawną; jest wart 1 punkt. Pozostałe opcje uznawane są za odpowiedź nieprawidłową i otrzymują 0 punktów.
Część 1
Część 2
20. Korzystając z metody wagi elektronicznej, ułóż współczynniki w równaniu reakcji, którego schemat przedstawia się następująco:
H 2 O 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 O
Określ środek utleniający i środek redukujący.
Elementy odpowiedź1. Sporządzono wagę elektroniczną.
3 │2О -1 + 2ē → 2О -2
1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0
2. Ustawiamy współczynniki w równaniu reakcji:
3 H 2 O 2 + 2 N.H. 3 → N 2 + 6 H 2 O
3. Wskazano, że środkiem redukującym jestN -3 , a środkiem utleniającym jest O -1
Kryteria oceny
Zwrotnica
Błąd wystąpił tylko w jednym z elementów odpowiedzi.
W odpowiedzi wystąpiły błędy w dwóch elementach
21. Dwutlenek węgla przepuszczono przez roztwór wodorotlenku wapnia. Powstało 648 g wodorowęglanu wapnia o udziale masowym 1%. Oblicz objętość przereagowanego gazu
Elementy odpowiedzi(dopuszczalne jest inne sformułowanie odpowiedzi, które nie zniekształca jej znaczenia)
1) Utworzono równanie reakcji 2WSPÓŁ 2 + Ok( OH) 2 = Ok( HCO 3)2
2) Oblicz masę i ilość substancji wodorowęglanu potasu otrzymanej w wyniku reakcji:
Mczysty(Ok( HCO 3)2 ) = Mrozwiązanie (Ok(HCO 3)2 ) * w (Ok(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.
M(Ok(HCO 3)2 ) = 164 g/mol
N(Ok(HCO 3)2 ) = 6,48 g/ 164 g/mol = 0,04 mol
3) Oblicz objętośćWSPÓŁ 2
N(WSPÓŁ 2 )=2 N(Ok(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mola
V(CO 2 ) = rz * V M = 0,08 * 22,4 = 1,8l.
Kryteria oceny
Zwrotnica
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie wymienione elementy
3
2 elementy z powyższego są zapisane poprawnie
2
Poprawnie zapisany 1 element z powyższego (pierwszy lub drugi)
1
Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie
0
Maksymalny wynik
3
22. Są podane Substancje: We, NaNO 3 , KOH, H 2 WIĘC 4 ,Na 2 WIĘC 4 , MgO.Używając wody i niezbędnych substancji wyłącznie z tej listy, uzyskaj wodorotlenek berylu w dwóch etapach. Opisz oznaki zachodzących reakcji. Dla reakcji wymiany jonowej zapisz skrócone równanie jonowe tej reakcji.
Elementy odpowiedzi(dopuszczalne jest inne sformułowanie odpowiedzi, które nie zniekształca jej znaczenia)
1) Zestawiono łańcuch transformacji:
Ve VeWIĘC 4 We(OH) 2
Opracowano dwa równania reakcji:
2) We+H 2 WIĘC 4 = WeWIĘC 4 +H 2
3) WeWIĘC 4 + 2KOH = We(OH) 2 ↓+ K 2 WIĘC 4
4) Opisano oznaki zachodzących reakcji:
dla pierwszej reakcji: cynk rozpuszcza się, wydziela się bezbarwny gaz;
dla drugiej reakcji: utworzenie się białego osadu.
5) Utworzono skrócone równanie jonowe dla drugiej reakcji:
We 2 + + 2 OH - = We(OH) 2 ↓
Kryteria oceny
Zwrotnica
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie wymienione elementy
5
Cztery elementy odpowiedzi są zapisane poprawnie
4
Trzy elementy odpowiedzi są zapisane poprawnie
3
Dwa elementy odpowiedzi są zapisane poprawnie
2
Jeden element odpowiedzi jest napisany poprawnie
1
Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie
0
Maksymalny wynik
5
