Ogólnorosyjska Olimpiada Chemiczna (etap szkolny). Ogólnorosyjska Olimpiada Chemiczna dla uczniów
w roku akademickim 2017-2018
Etap szkolny
8 klasa
Drogi uczestniku!
‒
‒
Życzymy sukcesu!
Zadanie 1. (8 punktów)
TEST. Wybierz jedną poprawną odpowiedź
1. Związek węgla, który odgrywa główną rolę w swoim naturalnym cyklu:
A) tlenek węgla; B) sadza; Gotować; D) metan; D) dwutlenek węgla.
2. Najczystsza woda na liście to:
A) zaopatrzenie w wodę; B) wiosna; Mózg;
Mieszkać; D) minerał.
3. Z podanych procesów chemicznych i fizykochemicznych wybierz taki, który nie wymaga wysokiej temperatury:
A) pieczenie; B) kalcynacja; B) fermentacja;
D) spiekanie; D) fuzja.
4. Wśród wymienionych materiałów metalowych stosowanych do produkcji medali, żetonów i monet, wyróżnia się stop
A) złoto; B) srebro; B) brąz; D) nikiel; D) aluminium.
5. Która z poniższych operacji nie jest stosowana w laboratorium chemicznym do rozdzielania i oczyszczania substancji?
A) rekrystalizacja; B) hipotermia; B) destylacja; D) sublimacja; D) ponowne wytrącanie.
6. Zaczynając od lewej górnej komórki i poruszając się poziomo (w lewo lub w prawo) lub pionowo (w górę lub w dół), przejdź przez wszystkie komórki tak, aby litery podane w komórkach tworzyły zasadę ostrożności podczas obchodzenia się z odczynnikami chemicznymi. Każdą komórkę można wykorzystać tylko raz.
7. Rozwiąż krzyżówkę, wypełniając ją rosyjskimi nazwami pierwiastków chemicznych. Słowem kluczem jest nazwisko wielkiego rosyjskiego naukowca, jednego z twórców nauki atomowo-molekularnej.
1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb
Zadanie 2. (8 punktów)
1) Uzupełnij wyrażenia: a) Skład pojedynczej substancji, w przeciwieństwie do składu mieszaniny, jest __________ i można go wyrazić chemicznie __________; (b) __________, w przeciwieństwie do __________, wrze w stałej temperaturze __________.
2) Który z dwóch płynów – aceton i mleko – jest substancją indywidualną, a który mieszaniną?
3) Musisz udowodnić, że wybrana przez Ciebie substancja (jedna z dwóch w ust. 2) jest mieszaniną. Krótko opisz swoje działania.
Zadanie 3. (8 punktów)
Powszechna substancja „Ta złożona substancja jest szeroko rozpowszechniona w przyrodzie. Znaleziono wszędzie na globus. Nie ma zapachu. Pod ciśnieniem atmosferycznym substancja może istnieć tylko w stanie gazowym i stałym. Wielu naukowców uważa, że substancja ta wpływa na wzrost temperatury naszej planety. Stosowane w różnych gałęziach przemysłu, m.in Przemysł spożywczy. Stosowany podczas gaszenia pożarów. Jednak w laboratorium chemicznym nie są w stanie ugasić płonących metali, takich jak magnez. Dzieci uwielbiają napoje przygotowane z tą substancją. Jednak ciągłe spożywanie takich napojów może powodować podrażnienie ścian żołądka.”
1) Zidentyfikuj substancję na podstawie jej opisu.
2) Jakie nazwy tej substancji znasz?
3) Podaj znane Ci przykłady zastosowań i podaj źródła powstawania tej substancji.
Zadanie 4. (8 punktów)
Podczas oddychania człowiek zużywa tlen i wydycha dwutlenek węgla. Zawartość tych gazów w powietrzu wdychanym i wydychanym przedstawiono w tabeli.
O2 (% objętości) | CO2 (% obj.) |
|
Wdychany | ||
Wydech |
Objętość wdechowo-wydechowa wynosi 0,5 l, normalna częstotliwość oddychania wynosi 15 oddechów na minutę.
1) Ile litrów tlenu zużywa człowiek na godzinę i ile wydziela dwutlenku węgla?
2) W klasie o kubaturze 100 m3 znajduje się 20 osób. Okna i drzwi są zamknięte. Jaka będzie zawartość objętościowa CO 2 w powietrzu po lekcji trwającej 45 minut? (Całkowicie bezpieczna zawartość – aż do 0,1%).
Zadanie 5 (10 punktów)
Pięć ponumerowanych kieliszków zawiera proszki następujących substancji: miedź, tlenek miedzi(II), węgiel drzewny, czerwony fosfor i siarka.
Uczniowie zbadali właściwości podanych substancji sproszkowanych i przedstawili wyniki swoich obserwacji w tabeli.
Numer szkła | Kolor substancji | Zmiany obserwowane podczas ogrzewania proszku testowego w powietrzu |
|
unosi się na powierzchni wody | zaczyna się tlić |
||
utonięcie w wodzie | nie zmienia |
||
unosi się na powierzchni wody | topi się, pali się niebieskawym płomieniem, podczas spalania powstaje bezbarwny gaz o ostrym zapachu |
||
Ciemno czerwony | 4 utonięcie w wodzie | pali się jasnym, białym płomieniem, a po spaleniu tworzy się gęsty, biały dym |
|
utonięcie w wodzie | stopniowo staje się czarny |
1) Ustal, w której szklance znajdują się poszczególne substancje przekazane do badań. Uzasadnij swoją odpowiedź.
2) Napisz równania reakcji zachodzących z udziałem podanych substancji podczas ich ogrzewania w powietrzu.
3) Wiadomo, że gęstość substancji w szklankach nr 1 i nr 3 jest większa od gęstości wody, czyli substancje te powinny zanurzyć się w wodzie. Jednak proszki tych substancji unoszą się na powierzchni wody. Zaproponuj możliwe wyjaśnienie tego.
Ogólnorosyjska Olimpiada dzieci w wieku szkolnym z chemii
w roku akademickim 2017-2018
Etap szkolny
9 klasa
Drogi uczestniku!
Wykonując zadania, będziesz musiał wykonać określoną pracę, którą najlepiej zorganizować w następujący sposób:
‒ przeczytaj uważnie zadanie;
‒ Jeśli odpowiadasz na pytanie teoretyczne lub rozwiązujesz problem sytuacyjny, zastanów się i sformułuj konkretną odpowiedź (odpowiedź powinna być krótka, wpisz jej treść w wyznaczonym miejscu, zapisz ją jasno i czytelnie).
Za każdą poprawną odpowiedź można otrzymać określoną przez jury liczbę punktów, nie wyższą jednak niż określona maksymalna liczba punktów.
Podczas wykonywania zadań możesz skorzystać z kalkulatora, układu okresowego i tabeli rozpuszczalności. Zadania uważa się za zrealizowane, jeżeli oddasz je w terminie osobie odpowiedzialnej za zajęcia.
Życzymy sukcesu!
Zadanie 1. (6 punktów)
Która cząstka zawiera 11 protonów, 10 elektronów i 7 neutronów? Określ jego skład, ładunek, względną masę cząsteczkową. Zapisz wzory dwóch związków zawierających tę cząstkę.
Zadanie 2. (10 punktów)
Podawane są następujące substancje: siarczan miedzi(II), chlorek baru, tlenek żelaza(III), tlenek węgla(IV), tlenek sodu, srebro, żelazo, węglan sodu, woda. Które z tych substancji będą reagować ze sobą bezpośrednio lub w roztworze wodnym w temperaturze pokojowej? Podaj równania pięciu możliwych reakcji. Dla każdej reakcji wskaż jej typ.
Zadanie 3. (10 punktów)
Wióry wapniowe o masie 4,0 g kalcynowano na powietrzu, a następnie wrzucano do wody. Po rozpuszczeniu wiórów w wodzie wydzieliło się 560 ml gazu (n.o.), który jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie.
1) Zapisz równania reakcji.
2) Określ, o ile gramów wzrosła masa chipsów podczas kalcynacji.
3) Oblicz skład kalcynowanych chipsów w procentach masowych.
Napisz równania reakcji, za pomocą których można otrzymać fosforan wapnia z prostych substancji: wapnia, fosforu i tlenu.
Zadanie 4.(8 punktów)
Do rozpuszczenia 7,8 g metalu potrzeba 40 ml 20% kwasu solnego (gęstość 1,095 g/ml), tworząc w ten sposób sól metalu dwuwartościowego. Uwolniony wodór całkowicie reaguje z 6,4 g tlenku metalu trójwartościowego. Określ, jakie metale zostały użyte w tych reakcjach.
Zadanie 5. (8 pkt)
Cztery ponumerowane probówki zawierają roztwory chlorku baru, węglanu sodu, siarczanu potasu i kwasu solnego. Zaproponuj metodę rozpoznawania substancji bez użycia dodatkowych odczynników. Napisz równania reakcji.
Etap szkolny
klasa 10
Drogi uczestniku!
Wykonując zadania, będziesz musiał wykonać określoną pracę, którą najlepiej zorganizować w następujący sposób:
‒ przeczytaj uważnie zadanie;
‒ Jeśli odpowiadasz na pytanie teoretyczne lub rozwiązujesz problem sytuacyjny, zastanów się i sformułuj konkretną odpowiedź (odpowiedź powinna być krótka, wpisz jej treść w wyznaczonym miejscu, zapisz ją jasno i czytelnie).
Za każdą poprawną odpowiedź można otrzymać określoną przez jury liczbę punktów, nie wyższą jednak niż określona maksymalna liczba punktów.
Podczas wykonywania zadań możesz skorzystać z kalkulatora, układu okresowego i tabeli rozpuszczalności. Zadania uważa się za zrealizowane, jeżeli oddasz je w terminie osobie odpowiedzialnej za zajęcia.
Życzymy sukcesu!
Zadanie 1. (10 punktów)
Dziesięć szklanek numerowanych zawiera proszki następujących substancji: miedź, tlenek miedzi(II), węgiel drzewny, fosfor czerwony, siarka, żelazo, chlorek sodu, cukier, kreda, malachit (zasadowy węglan miedzi(II)). Uczniowie zbadali właściwości podanych substancji sproszkowanych i przedstawili wyniki swoich obserwacji w tabeli.
Numer szkła | Kolor substancji badanej | „Zachowanie” proszku po umieszczeniu w szklance wody | Zmiany obserwowane podczas podgrzewania proszku testowego w łyżce za pomocą lampy alkoholowej |
praktycznie się nie zmienia |
|||
tonie w wodzie, stopniowo się rozpuszcza | topi się, ciemnieje, stopniowo zwęgla się |
||
tonie w wodzie, nie rozpuszcza się | praktycznie się nie zmienia |
||
topi się, pali niebieskawym płomieniem |
|||
tonie w wodzie, nie rozpuszcza się | stopniowo staje się czarny |
||
Ciemno czerwony | tonie w wodzie, nie rozpuszcza się | pali się jasnym, białym płomieniem |
|
tonie w wodzie, nie rozpuszcza się | stopniowo staje się czarny |
||
ciemno szary | tonie w wodzie, nie rozpuszcza się | robi się ciemno, cząstki płomienia nagrzewają się |
|
cząsteczki unoszą się na powierzchni wody i nie rozpuszczają się | zaczyna się tlić |
||
tonie w wodzie, nie rozpuszcza się | praktycznie się nie zmienia |
1. Ustal, w którym numerze szklanki znajduje się każda z substancji przekazanych do badań. Uzasadnij swoją odpowiedź.
2. Które z podanych substancji reagują z kwasem solnym wydzielając gaz? Zapisz odpowiednie równania reakcji.
3. Wiadomo, że gęstość substancji w szklankach nr 4 i nr 9 jest większa od gęstości wody, czyli substancje te powinny zanurzyć się w wodzie. Jednak proszki tych substancji unoszą się na powierzchni wody. Zaproponuj możliwe wyjaśnienie tego faktu.
4. Wiadomo, że trzy wyemitowane substancje przewodzą Elektryczność. Jakie to substancje? Jaki roztwór substancji przewodzi prąd elektryczny?
Zadanie 2. (7 punktów)
Skomponuj wszystkie izomery o składzie dichloroalkenu C 3 H 4 Cl 2
Zadanie 3. (10 punktów)
Związek organiczny A zawiera masowo 39,73% węgla i 7,28% wodoru. Określ wzór cząsteczkowy substancji A i ustal jej wzór strukturalny, jeśli wiadomo, że zawiera ona czwartorzędowy atom węgla, a gęstość pary w powietrzu wynosi 5,2. Nazwij związek organiczny A, używając systematycznej nomenklatury. Zaproponuj sposób uzyskania A.
Zadanie 4 (10 punktów)
Przywróć lewą stronę równań:
…. +…. +…. = Na2SO4 + 2Ag↓ + 2HNO 3
…. = Na2S + 3Na2SO4
…. +…. +…. = 3Na2SO4 + 2MnO2 ↓ + 2KOH
…. +…. = POCl3 + SOCl2
…. +…. +…. →2H2SO4
Zadanie 5. (10 punktów)
Sortując odczynniki w laboratorium, młody chemik znalazł nieopisany słoik z bezwonnym białym proszkiem. Aby zbadać jego właściwości, młody chemik dokładnie odważył 10,00 gramów i podzielił je na dokładnie 5 części, z każdą częścią przeprowadzał następujące doświadczenia:
Numer doświadczenia | Postęp eksperymentu | Obserwacje |
Rozpuśćmy się dobrze w wodzie. Roztwór zmienił kolor na czerwony |
||
Gwałtowne uwolnienie gazu |
||
Ostrożnie włóż część próbki do płomienia palnika | Płomień palnika zmienił kolor na fioletowy |
|
Wytrąciło się 3,43 g białego osadu, nierozpuszczalnego w kwasach i zasadach |
||
Probówka rozgrzała się. Nie było widocznych oznak reakcji |
1. Określ skład białego proszku. Potwierdź swoją odpowiedź obliczeniami.
2. Dla doświadczeń 2, 4, 5 podaj odpowiednie równania reakcji.
3. Co się stanie, gdy biały proszek zostanie podgrzany? Podaj równanie reakcji na uderzenie.
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii w roku akademickim 2017-2018. rok
Etap szkolny
Klasa 11
Drogi uczestniku!
Wykonując zadania, będziesz musiał wykonać określoną pracę, którą najlepiej zorganizować w następujący sposób:
‒ przeczytaj uważnie zadanie;
‒ Jeśli odpowiadasz na pytanie teoretyczne lub rozwiązujesz problem sytuacyjny, zastanów się i sformułuj konkretną odpowiedź (odpowiedź powinna być krótka, wpisz jej treść w wyznaczonym miejscu, zapisz ją jasno i czytelnie).
Za każdą poprawną odpowiedź można otrzymać określoną przez jury liczbę punktów, nie wyższą jednak niż określona maksymalna liczba punktów.
Podczas wykonywania zadań możesz skorzystać z kalkulatora, układu okresowego i tabeli rozpuszczalności. Zadania uważa się za zrealizowane, jeżeli oddasz je w terminie osobie odpowiedzialnej za zajęcia.
Życzymy sukcesu!
Zadanie 1. (10 punktów)
Dwa pierwiastki znajdujące się w tym samym okresie i tej samej grupie układu okresowego (w skrócie) tworzą ze sobą jedyny stabilny związek binarny o udziale masowym jednego z pierwiastków wynoszącym 25,6%. Związek ten jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, a po przejściu do jego roztworu gazowego amoniaku tworzy się biały osad, który stopniowo ciemnieje na powietrzu. Nazwij pierwiastki, określ wzór substancji i napisz równania reakcji.
Zadanie 2. (10 punktów)
Jak otrzymać eter benzoenoetylowy C 6 H 5 COOC 2 H 5 z naturalnego wapienia według następującego schematu:
CaCO 3 → CaC 2 →C 2 H 2 → … → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5
Napisz równania reakcji, wskaż warunki zachodzenia reakcji.
Zadanie 3. (10 punktów)
Białe ciało stałe, samorozkładające się w temperaturze pokojowej lub pod wpływem naprężeń mechanicznych, ma następujący skład pierwiastkowy: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. Substancja jest dobrze rozpuszczalna w wodzie i jest słabym kwasem dwuzasadowym.
A. Ustal wzór substancji, nazwij ją, napisz równanie dysocjacji kwasu.
B. Narysuj wzór strukturalny kwasu.
B. Zapisz równania reakcji: a) rozkład termiczny tego kwasu, b) jego oddziaływanie z tlenem atmosferycznym, c) jego oddziaływanie z zasadami
Zadanie 4. (8 punktów)
Młody chemik Wasia postanowił zbadać pewien stop, który odziedziczył po swojej babci. Na początek Wasia próbowała rozpuścić stop w kwasie solnym, ale odkryła, że nie nastąpiło rozpuszczenie. Następnie próbował rozpuścić go w gorącym stężonym kwasie azotowym. W tym przypadku stop zapadł się, roztwór zmienił kolor na niebieski, ale na dnie pozostał barwny osad, który nie rozpuścił się nawet po długotrwałym ogrzewaniu w kwasie azotowym. Wasia odfiltrowała osad i wysuszyła go. Po umieszczeniu proszku w tyglu i podgrzaniu go do stopienia, a następnie ochłodzeniu, Wasia natychmiast zorientowała się, jaka substancja jest nierozpuszczalnym osadem.
1. Z jakich dwóch metali składa się stop, który badał Vasya?
2. Jak rozpuścić osad powstały podczas ogrzewania stopu w kwasie azotowym? Podaj równanie reakcji.
3. Jak wyizolować drugi składnik stopu z niebieskiego roztworu powstałego po reakcji z kwasem azotowym? Podaj niezbędne równania reakcji
Zadanie 5. (10 punktów)
Dyrygowanie uczniem klasy 8 praktyczna praca„Wytwarzanie tlenu i badanie jego właściwości” zbudowali urządzenie do wytwarzania tlenu poprzez wypieranie wody. Jednocześnie naruszył jeden z wymogów instrukcji - nie umieścił w probówce kawałka waty w pobliżu rury wylotowej gazu. Po ogrzaniu nadmanganianu potasu woda w krystalizatorze przybrała barwę czerwonofioletową. Podczas zbierania tlenu część zabarwionego roztworu wpadła do kolby z gazem. Uczeń spalił w nim siarkę. W tym samym czasie zniknęło czerwono-fioletowe zabarwienie roztworu i powstał bezbarwny roztwór. Postanowiwszy zbadać powstały roztwór, student wlał do niego część zabarwionego roztworu z krystalizatora. I znowu kolor się zmienił - wypadł ciemnobrązowy osad nieznanej substancji.
1. Zapisz równanie reakcji rozkładu nadmanganianu potasu.
2. Jaka substancja dostała się do krystalizatora z wodą?
3. Dlaczego roztwór odbarwił się podczas spalania siarki? Zapisz równanie reakcji.
4. Nazwij substancję, która się wytrąciła. Zapisz równanie reakcji.
Klucze
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii w roku akademickim 2017-2018. rok
Etap szkolny
8. klasa (maks. 42 punkty)
Zadanie 1. (8 punktów)
Próba 2.5zwrotnica (0,5 punktu za każde zadanie)
6. Zasada –Odczynników chemicznych nie można posmakować. - 1 punkt
7. Krzyżówka 4,5 pkt(0,5 punktu za każdy element)
1 - węgiel, 2 - tlen, 3 - glin, 4 - azot, 5 - cynk, 6 - jod, 7 - fosfor, 8 - wodór, 9 - ołów.
Zadanie 2. (8 punktów)
1) a) Skład pojedynczej substancji, w przeciwieństwie do składu mieszaniny, jest stały i można go wyrazić wzorem chemicznym; b) pojedyncza substancja, w przeciwieństwie do mieszaniny substancji, wrze w stałej temperaturze. (4 punkty)
2) Aceton jest substancją indywidualną, mleko jest mieszaniną. (2 punkty)
3) Umieść krople obu cieczy w mikroskopie. Mleko pod mikroskopem nie będzie jednorodne. To jest mieszanina. Aceton będzie jednorodny pod mikroskopem.
Inne możliwe rozwiązanie: zagotuj aceton w stałej temperaturze. Podczas gotowania woda odparowuje z mleka, a na powierzchni mleka tworzy się film - pianka. Akceptowane są również inne uzasadnione dowody. (2 punkty)
Zadanie 3. (8 punktów)
1. Substancja nazywa się dwutlenek węgla (tlenek węgla (IV)) (2 punkty ). Możliwa odpowiedź - woda - jest uważana za błędną. Woda nie podrażnia żołądka.
2. Suchy lód, dwutlenek węgla, bezwodnik węgla (3 punkty: 1 punkt za każdą odpowiedź).
3. Dwutlenek węgla wykorzystywany jest do produkcji napojów gazowanych, produkcji cukru, przy gaszeniu pożarów jako chłodziwo itp. Powstaje podczas oddychania organizmów zwierzęcych, fermentacji, gnicia pozostałości organicznych, przy produkcji wapna palonego, spalania substancje organiczne (torf, drewno, gaz ziemny, nafta, benzyna itp.) . (Jeden punkt za przykład, ale nie więcej niż 3 punkty).
Zadanie 4. (8 punktów)
1) W ciągu godziny człowiek wykonuje 900 oddechów, a przez płuca przechodzi 450 litrów powietrza. (1 punkt) Nie cały wdychany tlen jest zużywany, ale tylko 21% - 16,5% = 4,5% objętości powietrza, czyli około 20 litrów. (1 punkt )
Taka sama ilość dwutlenku węgla jest uwalniana podczas zużywania tlenu, 20 litrów. (1 punkt)
2) W ciągu 45 minut (3/4 godziny) 1 osoba emituje 15 litrów CO2. (1 punkt)
20 osób emituje 300 litrów CO2 . (1 punkt)
Początkowo powietrze zawierało 0,03% ze 100 m3, 30 l CO2, (1 punkt)
po lekcji wyszło 330 litrów. Zawartość CO2: 330 l / (100 000 l) 100% = 0,33% (2 punkty ) Zawartość ta przekracza bezpieczny próg, dlatego sala lekcyjna musi być wentylowana.
Notatka. Obliczenie w drugim pytaniu uwzględnia odpowiedź na pierwsze pytanie. Jeżeli w pierwszym pytaniu otrzymano błędną liczbę, ale następnie w drugim punkcie wykonano z nią prawidłowe czynności, punkt ten zostaje przyznany maksymalny wynik pomimo złej odpowiedzi.
Zadanie 5. (10 punktów)
1) Szkło nr 1 zawiera miał węglowy. Kolor czarny, po podgrzaniu tli się w powietrzu.
nr 2 – tlenek miedzi(II); Ma kolor czarny i nie zmienia się pod wpływem ogrzewania.
Nr 3 – siarka; kolor żółty, charakterystyczne spalanie z utworzeniem dwutlenku siarki.
nr 4 – fosfor czerwony; kolor ciemnoczerwony, charakterystyczne spalanie z utworzeniem tlenku fosforu(V).
nr 5 – miedź; Kolor czerwony; pojawienie się czarnego koloru po podgrzaniu w wyniku tworzenia się tlenku miedzi (II).
(0,5 punktu za każdą poprawną definicję i kolejne 0,5 punktu za rozsądne uzasadnienie. Razem - 5 punktów)
2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (1 punkt za każde równanie Razem – 4 punkty)
3) Szklanki nr 1 i nr 3 zawierają odpowiednio proszki węgiel drzewny i siarka. Cząsteczki węgla drzewnego przenikają przez kapilary wypełnione powietrzem, dzięki czemu ich średnia gęstość jest mniejsza niż 1 g/ml. Ponadto powierzchnia węgla, podobnie jak powierzchnia siarki, nie jest zwilżana wodą, czyli jest hydrofobowa. Małe cząstki tych substancji utrzymują się na powierzchni wody dzięki sile napięcia powierzchniowego. (1 punkt)
Klucze
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii w roku akademickim 2017-2018. rok
Etap szkolny
9. klasa (maks. 42 punkty)
Zadanie 1. (6 punktów)
1. Protonów jest o 1 więcej niż elektronów. Zatem cząstka ma ładunek +1. Neutronów jest mniej niż protonów, dlatego cząstka zawiera atomy wodoru, które w ogóle nie mają neutronów. 11 – 7 = 4 to minimalna liczba atomów H. Bez wodorów pozostanie 7 protonów i 7 neutronów – jest to atom azotu-14:14N. Skład cząstek: 14NH4 + – jon amonowy ( 2 punkty )
Ładunek: 11 – 10 = +1 (1 punkt)
Względna masa cząsteczkowa: 11 + 7 = 18 lub 14 + 4 = 18 (1 punkt)
Wzory: NH4Cl, (NH4)2CO3 lub inne sole amonowe (2 punkty)
Zadanie 2 (10 punktów)
Możliwe reakcje:
Na2O + H2O = związki 2NaOH
Na 2 O + CO 2 = Związki Na 2 CO 3
Wymiana BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 wymiana
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 podstawienia
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = związki 2NaHCO 3
Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 związki i wymienniki
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O wymiana
BaCl 2 + Na 2 CO 3 = wymiana BaCO 3 + 2 NaCl
Za każde z pięciu równań - 2 punkty (1 punkt za substancje, 0,5 punktu za współczynniki, 0,5 punktu za rodzaj reakcji).
(dopuszczalne jest inne sformułowanie odpowiedzi, które nie zniekształca jej znaczenia)
Zadanie 3 (10 punktów)
Podczas kalcynowania wiórów wapniowych zachodzi reakcja: 2Ca + O 2 = 2CaO (Warunek, że gaz jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, wyklucza reakcję wapnia z azotem, która może prowadzić do azotku wapnia, hydrolizującego do NH 3.) Ponieważ wapń topi się w wysokich temperaturach, a produkt reakcji jest również ogniotrwały, utlenianie metalu początkowo zachodzi tylko z powierzchni. Zrębki kalcynowane są pokryte na zewnątrz warstwą metalu z warstwą tlenku. Po umieszczeniu w wodzie metal i tlenek reagują z nim: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ; Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.
2) Ilość substancji metalicznej, która nie przereagowała z tlenem, jest równa ilości wydzielonej substancji gazowej (wodór): n(Ca) = n(H2) = 0,56/22,4 = 0,025 mol. W sumie w początkowych wiórach n(Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Zatem 0,1 – 0,025 = 0,075 mola wapnia przereagowało z tlenem, czyli m(Ca) = 0,075 * 40 = 3 g. Wzrost masy zrębków związany jest z dodatkiem tlenu. Masa tlenu, który przereagował z wapniem, jest równa m(O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g. Zatem masa wiórów po kalcynacji wzrosła o 1,2 g.
3. Chipsy kalcynowane składają się z wapnia (0,025 mola) o masie 1 g i tlenku wapnia (0,075 mola) o masie 4,2 g. Skład w procentach masowych: Ca - 19,2%; CaO – 80,8%. System oceniania:
1. Dla każdego równania reakcji 1 punkt - 3 punkty
2. Do obliczenia ilości substancji wodorowej - 1 punkt
Za poprawną odpowiedź - 3 punkty
3. Za poprawną odpowiedź - 3 punkty
Zadanie 4 (8 punktów)
1) Określ ilość substancji wodorowej
m (HCl) = w ρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g
ν (HCl) = m v-va/ M v-va = 8,76/36,5 = 0,24 mol (2 punkty)
2) Me + 2HCl = MeCl2 + H2
a) ν(Me) = ν(H2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol
b) M (Me) = m in-va/ ν = 7,8 / 0,12 = 65 g/mol (2 punkty)
Metal – cynk (1 punkt)
3) Me 2 O 3 + 3 H. 2 = 2 Me + H 2 O
a) ν(Me 2 O 3) = 1/3 ν(H 2) = 0,12/3 = 0,04 mol
b) M (Me 2 O 3) = m v-va/ ν = 6,4 / 0,04 = 160 g/mol
160 = 2Ame + 3 16Ame = 56 (2 punkty)
Metal - żelazo (1 punkt)
Zadanie 5 (8 punktów)
Przygotowano tabelę eksperymentu myślowego
pojawia się biały osad | pojawia się biały osad | bez zmian |
||
pojawia się biały osad | Bez zmian | wydziela się bezbarwny i bezwonny gaz |
||
pojawia się biały osad | Bez zmian | Bez zmian |
||
Bez zmian | Wydziela się bezbarwny i bezwonny gaz | Bez zmian |
Równania reakcji podano w postaci molekularnej i jonowej:
BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2 NaCl;
Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KCl;
Wytyczne dotyczące oceny
Do skompilowania tabeli - 1 punkt
Do stołu eksperymentu myślowego - 4 punkty
Za każde poprawnie ułożone równanie molekularne 1 punkt (3 równania) – 3 zwrotnica
Klucze
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii w roku akademickim 2017-2018. rok
Etap szkolny
10. klasa (maks. 47 punktów)
Zadanie 1. (10 punktów)
1. Szkło nr 1 zawiera chlorek sodu. Kolor biały, rozpuszczalny w wodzie, praktycznie nie zmienia się w powietrzu po podgrzaniu.
Nr 2 – cukier; biały, rozpuszczalny w wodzie, topi się i stopniowo zwęgla po podgrzaniu.
nr 3 – kreda; kolor biały, nierozpuszczalny w wodzie.
nr 4 – siarka; kolor żółty, charakterystyczne spalanie.
nr 5 – miedź; Kolor czerwony; pojawienie się czarnego koloru po podgrzaniu na powietrzu w wyniku tworzenia się tlenku miedzi (II).
nr 6 – fosfor czerwony; kolor ciemnoczerwony; charakterystyczne spalanie.
nr 7 – malachit; zielony kolor; pojawienie się czarnego koloru podczas rozkładu termicznego w wyniku tworzenia się tlenku miedzi(II).
nr 8 – żelazo; kolor ciemnoszary; ciemnienie po podgrzaniu.
nr 9 – węgiel drzewny; czarny kolor; tli się po podgrzaniu na powietrzu.
nr 10 – tlenek miedzi(II); czarny kolor; bez zmian po podgrzaniu.
Za każdą poprawną definicję i rozsądne uzasadnienie 0,5 punktu. Maksymalnie – 5 punktów.
2. W reakcji kwasu solnego z kredą, malachitem i żelazem wydzielają się substancje gazowe:
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3 punkty - 1 punkt za każde równanie
3. Szklanki nr 4 i nr 9 zawierają odpowiednio proszki siarki i węgla drzewnego. Cząsteczki węgla drzewnego przenikają przez kapilary wypełnione powietrzem, dzięki czemu ich średnia gęstość jest mniejsza niż 1 g/ml. Ponadto powierzchnia węgla, podobnie jak powierzchnia siarki, nie jest zwilżana wodą, czyli jest hydrofobowa. Małe cząstki tych substancji utrzymują się na powierzchni wody dzięki sile napięcia powierzchniowego. 1 punkt
4. Prąd elektryczny przenoszony jest przez miedź, żelazo i węgiel. Roztwór chlorku sodu przewodzi prąd, ponieważ NaCl jest elektrolitem. 1 punkt
Zadanie 2. (7 punktów)
Trans-1,2-dichloropropen
Cis-1,2-dichloropropen
1,1-dichloropropen
2,3 – dichloropropen
Trans-1,3-dichloropropen
Cis-1,3-dichloropropen
3,3-dichloropropen
7 punktów: 0,5 punktu za każdą konstrukcję, 0,5 punktu za każdą nazwę.
Zadanie 3. (10 punktów)
1) Ponieważ suma ułamków masowych nie jest równa 100%, dlatego w cząsteczce pozostaje jeszcze pewna pozostałość, której zawartość jest równa:
100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.
Masa molowa substancji: M(A) = D powietrze * M powietrze = 5,2 * 29 = 151 g/mol.
Liczba atomów wodoru w cząsteczce A: 151 * 0,0728/1 = 11.
Liczba atomów węgla w cząsteczce A: 151 * 0,3973/12 = 5.
Masa molowa pozostałości wynosi 151 × 0,5299 = 80 g/mol, co odpowiada jednemu atomowi bromu, dlatego wzór cząsteczkowy substancji to A– C 5 H 11 Br.
2) A zawiera czwartorzędowy atom węgla, więc A ma następującą strukturę:
CH 3 - C - CH 2 Br 1-bromo-2,2-dimetylopropan
3) Sposób uzyskania A:
CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 –CH 2 Br + HBr
System oceniania:
1) Oznaczanie liczby atomów węgla 1 punkt
Oznaczanie liczby atomów wodoru 1 punkt
Oznaczanie bromu 2 punkty
Formuła molekularna 1 punkt
2) Struktura 2 punkty
Nazwa 1 punkt
3) Równanie reakcji 2 punkty.
Zadanie 4. (10 punktów)
Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3
4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3 Na 2 SO 4
3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH
SO2 + PCl5 = POCl3 + SOCl2
2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4
Za każde równanie - 2 punkty
Zadanie 5. (10 punktów)
1. Zabarwienie płomienia palnika na fioletowo oznacza, że poszukiwany proszek to sól potasowa. Tworzenie się białego osadu pod wpływem nadmiaru chlorku baru jest jakościową reakcją na jon siarczanowy. Ale siarczan potasu (K 2 SO 4) ma środowisko obojętne (sól tworzy mocna zasada i mocny kwas), a zgodnie z eksperymentem nr 1 lakmus zmienia kolor roztworu soli na czerwony, co wskazuje na reakcję kwasową. Dlatego pożądaną solą jest wodorosiarczan potasu, KHSO 4. Sprawdźmy to za pomocą obliczeń: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl
ponieważ młody chemik podzielił początkową próbkę o masie 10,00 g na pięć równe części, co oznacza, że 2,00 g soli przereagowało:
n(KHSO4) = n(BaSO4) = 2g/136g/mol =0,0147mol;
m (BaSO4) = 0,0147 mol * 233 g/mol = 3,43 g.
Otrzymana masa siarczanu baru jest zgodna z wynikami eksperymentów, dlatego biały proszek to rzeczywiście KHSO 4.
2. Równania reakcji:
2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl
KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3. Równanie reakcji rozkładu: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O
System oceniania:
1) Wniosek dotyczący obecności jonów potasu - 1 punkt
Wniosek dotyczący obecności jonów siarczanowych - 1 punkt
Obliczenia - 2 punkty
Formuła soli - 1 punkt
2) 3 równania na 1 punkt - 3 punkty
3) Równanie reakcji rozkładu - 2 punkty
Klucze
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii w roku akademickim 2017-2018. rok
Etap szkolny
11. klasa (maks. 48 punktów)
Zadanie 1. (10 punktów)
Ponieważ pierwiastki znajdują się w tym samym okresie i tej samej grupie układu okresowego, jeden z nich znajduje się w podgrupie głównej, a drugi w podgrupie drugorzędnej, tj. Jest to metal d. Sądząc po rozpuszczalności w wodzie, substancja jest halogenkiem, co oznacza, że metal należy do drugorzędnej podgrupy siódmej grupy układu okresowego. Sądząc po właściwościach, jest to mangan, a substancją jest MnBr 2.
Rzeczywiście udział masowy manganu w nim wynosi 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Pierwiastki – Mn i Br, substancja – MnBr 2 (6 punktów: 2 punkty za każdy element, 2 punkty za treść).
Równania reakcji:
MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O = Mn(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;
2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 punkty: 2 punkty za równanie).
Zadanie 2. (10 punktów)
CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (kalcynacja);
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2;
3C 2 H 2 = C 6 H 6 (ogrzewanie, katalizator - węgiel);
C 2 H 2 + 2 H 2 = C 2 H 6 (po podgrzaniu katalizator - platyna);
C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl (pod światłem);
C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (katalizator – chlorek glinu);
C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl;
C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (po podgrzaniu katalizator - H 2 SO 4). Schemat oceniania:
dla prawidłowego przejścia z wapienia do acetylenu– 3 punkty;
do produkcji benzenu z acetylenu– 1 punkt;
do otrzymywania kwasu benzoesowego z benzenu– 2 punkty;
do otrzymywania estru w taki czy inny sposób z kwasu benzoesowego– 4 punkty .
Zadanie 3. (10 punktów)
A. Ustalenie wzoru substancji.
Oznaczmy wzór H x N y O z - x:y:z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1: 1: 1;
najprostsza formuła HNO, ale zgodnie z konwencją jest to kwas dwuzasadowy, dlatego logiczne jest założenie, że jego wzór H 2 N 2 O 2 to kwas azotawy. Równanie dysocjacji H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 punktów)
B. Wzór strukturalny H-O-N =N – O-H (2 punkty)
B. Rozkład: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O
Utlenianie tlenem z powietrza: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (powietrze) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Neutralizacja alkaliami: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 punkty)
(dopuszczalne jest inne sformułowanie odpowiedzi, które nie zniekształca jej znaczenia)
Zadanie 4. (8 punktów)
1. Miedź (według koloru roztworu) i złoto (nierozpuszczalność w kwasie azotowym i charakterystyczny wygląd zwartego metalu) (4 punkty: 2 punkty za element)
2. Rozpuszczanie w wodzie królewskiej (1 punkt)
Równanie reakcji:
Au + HNO 3 (stęż.) + 4HCl (stęż.) = H + NO + 2H 2 O (2 punkty) (Odpowiednie są również opcje z kwasem solnym i chlorem, kwasem selenowym, mieszaniną kwasów azotowego i fluorowodorowego itp. - daj pełne oceny.)
3. Dowolna rozsądna metoda, na przykład: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 punkt).
Zadanie 5. (10 punktów)
1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 punkty)
2. Cząsteczki nadmanganianu potasu przedostały się do krystalizatora wraz ze strumieniem tlenu (1 punkt) 3. S + O 2 = SO 2 (1 punkt )
2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 zwrotnica )
4. Osad – dwutlenek manganu MnO 2 (2 punkty)
2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 zwrotnica )
Transkrypcja
1 1 OGÓLNOROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII SCENA MIEJSKA. 9 ZAJĘCIA Rozwiązania i kryteria oceny zadań olimpiadowych Do końcowej oceny sześciu zaproponowanych zadań wliczanych jest pięć rozwiązanych zadań, za które uczestnik zdobył najwięcej punktów. Jeden z problemów z najniższą oceną nie jest brany pod uwagę. 1. Właściwości tlenków kwasowych Napisz równania reakcji, w których tlenek kwasowy reaguje z inną substancją w stosunku molowym: a) 1:1, b) 1:2, c) 2:1, d) 1:3, e) 1 : 6 (Dla każdej reakcji możesz wybrać własny tlenek kwasowy.) a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 b) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 e) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 punkty za każde równanie. W każdym przypadku możliwych jest kilka opcji, akceptowane są wszelkie rozsądne odpowiedzi spełniające warunki. 2. Reakcje ze zmniejszeniem objętości Jest to mieszanina wodoru i tlenu. Mieszankę zapala się iskrą elektryczną. Przy jakim stosunku objętościowym gazów objętość mieszaniny po przejściu iskry zmniejszy się dokładnie o jedną czwartą (przy stałej temperaturze i ciśnieniu)? Objętość powstałej wody można pominąć. Podaj dwie możliwości odpowiedzi i poprzej je obliczeniami. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) Zgodnie z równaniem reakcji z 3 moli gazów powstają 2 mole wody. W rezultacie ilość substancji w gazach zmniejsza się o 3 mole, co
2 to jedna czwarta pierwotnej ilości, tj. przed reakcją było 12 moli gazów. Możliwe są dwie opcje: 1) w nadmiarze wodoru: 11 mol H 2 i 1 mol O 2, stosunek objętościowy H 2: O 2 = 11: 1 2) w nadmiarze tlenu: 2 mol H 2 i 10 mol O 2, stosunek objętościowy H 2: O 2 = 1: 5 System ocen: równanie reakcji 1 punkt, wzmianka o idei „nadmiernego niedoboru” 1 punkt, każda opcja odpowiedzi 4 punkty, w tym 3 punkty za obliczenie składu mieszaniny moli, 1 punkt za stosunek objętości. 3. Tlen z dwutlenku węgla Związek metalu alkalicznego z tlenem, substancja X, reaguje z dwutlenkiem węgla. Jedynymi produktami reakcji są węglan metalu i tlen w stosunku molowym 2:3 i stosunku masowym 23:8. Ustal wzór X i napisz równania jego reakcji z dwutlenkiem węgla i wodą. Metal można określić porównując stosunek masowy ze stosunkiem molowym: m(m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =, m(o) 3 M (O) skąd M( M 2 CO 3) = 138 g/mol, to jest K 2 CO 3, metal K. Wzór X określa równanie reakcji. Oznaczmy wzór X K a O b i najpierw narysujmy diagram, a następnie równanie reakcji. Schemat: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. Równanie: 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2. Substancja X KO 2. Równanie reakcji z wodą: 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2. (Przyjmuje się również równanie reakcji z utworzeniem H 2 O 2: 2KO 2 + 2H 2 O = 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2
3 3 System ocen: oznaczenie metalu 2 punkty, ustalenie wzoru X 4 punkty, równania reakcji, 2 punkty za każde 4 punkty. 4. Elektrony też mają masę. 2 Która substancja składająca się z dwóch pierwiastków ma największy udział masowy elektronów? Krótko uzasadnij swoją odpowiedź, korzystając z obliczeń lub uzasadnionych argumentów. Atom składa się z protonów, neutronów i elektronów. Liczba elektronów w atomie jest równa liczbie seryjnej pierwiastka Z. Załóżmy, że masy protonu i neutronu są w przybliżeniu równe i napiszmy wzór na ułamek masowy elektronu: N(e) m (e) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m(e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N(p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am(p) A m(p) 1 Z m(e) Tutaj N oznacza liczbę cząstek danego typu w atom, a A jest liczbą masową. Aby udział masowy elektronów był największy, stosunek A/Z musi być najmniejszy. Jest ona równa 1 dla 1 atomu H, dla wszystkich pozostałych atomów jest równa 2 lub więcej. Zatem związek musi zawierać atomy H i atomy innego pierwiastka o minimalnym (jeśli to możliwe) stosunku A / Z. W tym przypadku wodoru powinno być jak najwięcej. Spośród wszystkich związków wodoru największy udział masowy wodoru ma CH 4. Atom węgla 12 C jest odpowiedni jako drugi pierwiastek, ponieważ ma A / Z = 2. Odpowiedź: CH 4. System oceniania: rozważania dotyczące tego, co powinien zawierać związek Atom H, 4 punkty, rozważania o CH 4 6 punktów (związki o mniejszym ułamku masowym wodoru, np. NH 3, H 2 O, 3 punkty zamiast 6), jeśli tylko zostanie podana prawidłowa odpowiedź bez żadnego uzasadnienia 0 punktów .
4 4 5. Badania czarnego proszku Młody chemik badał czarny proszek, korzystając z dostępnych mu środków. Podczas długotrwałej kalcynacji proszku w powietrzu i w strumieniu tlenu, barwa substancji stała się ciemniejsza i wydzielał się gaz o ostrym zapachu, podobnym do zapachu płonącej zapałki. Masa substancji nie uległa zmianie podczas kalcynacji. Dalsze badania wykazały, że pierwotna substancja badana nie rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie siarkowym nawet po podgrzaniu, natomiast produkt kalcynacji dobrze rozpuszcza się w kwasie, tworząc niebieski roztwór. Na podstawie tych obserwacji młody chemik doszedł do prawidłowego wniosku, że substancja składa się z dwóch pierwiastków. a) Jakie pierwiastki wchodzą w skład badanej substancji? b) Jaki jest wzór badanej substancji? c) Zapisz równanie reakcji zachodzącej podczas kalcynacji substancji w obecności tlenu. d) Wyjaśnij za pomocą obliczeń, dlaczego masa ciała stałego nie zmienia się podczas kalcynacji. a) Skład badanej substancji obejmuje miedź i siarkę (1,5 punktu za każdy pierwiastek, łącznie 3 punkty). b) Wzór substancji Cu 2 S (3 punkty; dla CuS 0 punktów). c) Cu 2 S + 2O 2 = 2СuO + SO 2 (3 punkty; 3 punkty są również podane, jeśli podano prawidłowe równanie spalania CuS). d) Masa 1 mola Cu 2 S (160 g) jest równa masie 2 moli CuO, produktem reakcji SO 2 jest substancja gazowa (1 punkt).
5 5 6. Fontanna chemiczna Na lekcji chemii przeprowadzono następujące doświadczenie. W kolbie Wurtza 1 umieszczono białą krystaliczną substancję (patrz ryc. 1), która zabarwia płomień na żółto. Za pomocą wkraplacza 2 wlano stężony kwas siarkowy do kolby 1 i natychmiast zaczął wydzielać się bezbarwny gaz 1,26 razy cięższy od powietrza. Powstały gaz zebrano w kolbie okrągłodennej 3. 1) Jaki gaz otrzymano w urządzeniu pokazanym na ryc. 1? Odpowiedź uzasadnij, potwierdź obliczeniami i równaniem reakcji. 2) Dlaczego ten gaz został zebrany poprzez wyparcie powietrza, a nie wody? Rysunek 1 3) Co należy zrobić z kolbą 3 napełnioną gazem, aby w jej wnętrzu zaczęła „żarzyć się” fontanna (patrz rysunek 2)? Wyjaśnij swoją odpowiedź. 4) Co można zaobserwować (patrz rys. 2) po wlaniu do krystalizatora 4: a) wodnego roztworu oranżu metylowego; b) roztwór azotanu srebra? 5) Dlaczego jako „fontannę” powinieneś używać kolby okrągłodennej zamiast kolby płaskodennej? Rysunek 2 1) W urządzeniu otrzymano chlorowodór. M = 1,26 29 g/mol = 36,5 g/mol (2 punkty) Do chlorku sodu dodano kwas siarkowy. Wiadomo, że jony sodu barwią płomień na żółto, co świadczy o obecności sodu w składzie tej soli. (1 punkt) Reakcja zachodzi w kolbie Wurtza 1: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (1 punkt) (Dopuszczalne równanie: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) Chlorowodoru nie można zbierać poprzez wypieranie wody, ponieważ dobrze się w niej rozpuszcza. (1 punkt) 3) Aby kolba „dała fontannę”, należy bez wypuszczania gazu zamknąć ją korkiem z rurką wylotową gazu. Następnie do kolby dodać niewielką ilość wody, w której rozpuści się chlorowodór,
6 i w kolbie wytworzy się próżnia. Jeśli koniec rurki wylotowej gazu zostanie opuszczony do wody, zacznie on unosić się do kolby pod wpływem ciśnienia atmosferycznego. (2 punkty) 4) Kiedy chlorowodór rozpuści się w kolbie, powstaje kwas solny. a) W kwasie solnym kolor pomarańczowy wskaźnika zmieni się na czerwony. (1 punkt) b) Gdy kwas solny reaguje z roztworem azotanu srebra, tworzy się biały osad, mieszanina staje się mętna: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (1 punkt) 5) Podczas demonstrowania „fontanny” wewnątrz kolby powstaje próżnia, w związku z czym na jej ścianki działa znaczny nacisk z zewnątrz. W przypadku kolby okrągłodennej nacisk na jej ścianki rozkłada się równomiernie. Tak więc, gdy używasz kolby okrągłodennej, istnieje mniejsze ryzyko, że pęknie ona z powodu różnicy ciśnień. Należy pamiętać, że ścianki kolby muszą być całkowicie gładkie i nienaruszone, nie powinny znajdować się na nich pęknięcia, zadrapania ani odpryski. (1 punkt) 6
OGÓLNOROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII 2015 Rok akademicki 2016. ETAP SZKOLNY klasa IX Rozwiązania i kryteria oceny Pięć rozwiązań, za które uczestnik zdobywał punkty
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2016 2017 SCENA MIEJSKA. OCENA 9 Zadania, odpowiedzi, kryteria oceny Wskazówki ogólne: jeśli zadanie wymaga obliczeń, to muszą
Ogólnorosyjska olimpiada dla uczniów z chemii, 2013/14, etap I, klasa 11 Zadanie 1. Przywróć lewą lub prawą stronę równań następujących reakcji chemicznych 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (Och)
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2016 2017 SCENA MIEJSKA. ĆWICZENIE 10 Zadania, odpowiedzi, kryteria oceny Wskazówki ogólne: jeśli zadanie wymaga obliczeń, to muszą
Ogólnorosyjska olimpiada dla uczniów z chemii Etap miejski 9. klasa Rozwiązania problemów 2017 Zadanie 1. 34 g bezwodnej soli dodano do 136 g nasyconego wodnego roztworu chlorku żelaza (II). Otrzymane
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. 014 015 SCENA SZKOLNA. 10 KLASA 1 Kryteria oceny zadań olimpijskich 5 rozwiązań, za które uczestnik uzyskał punkty
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2017 2018 ETAP SZKOŁY. OCENA 9 Zadania, odpowiedzi i kryteria oceny Zadanie 1. Dwa gazy Dwa gazy X i Y mają zdolność wzajemnego przekształcania się w siebie.
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2016 2017 SCENA MIEJSKA. OCENA 8 Zadania, odpowiedzi, kryteria oceny Wskazówki ogólne: jeśli problem wymaga obliczeń, to muszą
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2018 2019 ETAP SZKOŁY. KLASA 9 Zadania, odpowiedzi i kryteria oceny Zadanie 1. Trzy kwasy Trzy kwasy o różnej zasadowości, jeden słaby i dwa mocne,
Chemia – klasy 8-9 Maksymalna liczba punktów 100. 9-1. Ta sama ilość metalu reaguje z 0,8 g tlenu i 8,0 g halogenu. Zidentyfikuj halogen, którego dotyczy problem. Proszę potwierdzić swoją odpowiedź.
1 Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii ETAP MIEJSKI Rok akademicki 2013/2014 d. ZADANIA Z ROZWIĄZANIAmi Klasa 9 Zadanie 9-1. Ciepło tworzenia OF 2 z prostych substancji w standardowych warunkach wynosi
OGÓLNOROSYJSKA OLIMPIADA CHEMII DLA UCZNIÓW 2015 2016 ETAP SZKOLNY Klasa 11 Rozwiązania i kryteria oceny Pięć rozwiązań, za które uczestnik uzyskał najwyższą liczbę punktów, jest uwzględnianych w końcowej ocenie sześciu problemów
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2017 2018 ETAP SZKOŁY. KLASA 8 Zadania, odpowiedzi i kryteria oceny Zadanie 1. Reakcje związku W reakcjach związku z kilku substancji
OGÓLNOROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII 2015 Rok akademicki 2016. ETAP SZKOLNY Klasa 10 Rozwiązania i kryteria oceny Pięć rozwiązań, za które uczestnik zdobywał punkty
Olimpiada multidyscyplinarna. Rok akademicki 2017/2018. Moskiewski Uniwersytet Technologiczny. Ostatni etap. Zadania z chemii. 11 Klasa Zadanie 1. Mieszanina trzech gazów A, B, C ma gęstość wodoru równą
OGÓLNOROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII ETAP MIEJSKI 2014 Zalecenia metodologiczne dotyczące rozwiązywania i oceny zadań olimpijskich Ocena 9 Zadanie 1. Razem 10 punktów 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1
Stopień 9 1. Kiedy 1 mol jakiej substancji ulega dysocjacji, powstaje największa liczba (w molach) jonów? 1. Siarczan sodu 2. Chlorek żelaza (III) 3. Fosforan sodu 4. Azotan kobaltu (II) 2. Wymień związki
Reakcje potwierdzające związek pomiędzy różnymi klasami substancji nieorganicznych (analiza zadań 37). Nauczyciel chemii MBOU Liceum 25 Tatyana Pavlovna Kornilova. Znak reakcji towarzyszącej przemianom chemicznym
Roczny sprawdzian z chemii dla klasy 8. mam opcję. Instrukcje: Na rozwiązanie rocznego testu z chemii masz 45 minut. Praca składa się z 2 części i zawiera 20 zadań. Część 1
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2016 2017 ETAP SZKOŁY. OCENA 9 Zadania, odpowiedzi i kryteria oceny Na ocenę końcową z 6 zadań składa się 5 rozwiązań, za które uczestnik uzyskał punkty
OGÓLNOROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII 2015 Rok akademicki 2016. ETAP MIEJSKI Ocena 9 Rozwiązania i kryteria oceny Do oceny końcowej spośród 6 zadań wliczanych jest 5 rozwiązań, za które uczestnik uzyskał najwyższą liczbę punktów
Ogólnorosyjska olimpiada dla uczniów Etap miejski Zadania z chemii Klasa 9 RUNDA TEORETYCZNA Zadanie 9- (6 punktów) Ile elektronów i protonów zawiera cząstka NO? Uzasadnij swoją odpowiedź. Przynieść
1. Jaki jest ładunek jądra atomu węgla? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Co mają wspólnego atomy 12 6C i 11 6C? 1) Liczba masowa 2) Liczba protonów 3) Liczba neutronów 4) Właściwości radioaktywne Badania wstępne dla
Rozwiązania problemów 2017 Ogólnorosyjska Olimpiada Chemiczna dla uczniów Etap miejski 10. klasa Zadanie 1. „Dziewięć elementów” W układzie okresowym okresowym znajduje się dziewięć elementów, których nazwy są w języku rosyjskim
ZADANIA JAKOŚCIOWE Chemia nieorganiczna MAOU „Szkoła Średnia 40” Nauczyciel chemii Stary Oskol Bashtrykov P.M. 1. Dodanie nadmiaru roztworu węglanu sodu do roztworu otrzymanego w wyniku reakcji metalu A
Opcja 3 2 1. Jon XO 4 zawiera 50 elektronów. Zidentyfikuj nieznany pierwiastek i napisz równanie oddziaływania X jako substancji prostej z gorącym stężonym kwasem azotowym. (6 punktów) Rozwiązanie.
Państwowa (ostateczna) certyfikacja absolwentów klas IX szkół ogólnokształcących w 2009 r Nowa forma) z CHEMII Kraj federalny przygotował wersję demonstracyjną arkusza egzaminacyjnego
ZADANIA KOMPETENCYJNE Z PRZEDMIOTU „CHEMIA” Zadanie 1 Pierwiastek X tworzy gazową, prostą substancję bez koloru i zapachu, rozpowszechnioną w przyrodzie. Znanych jest kilka
Olimpiada Chemiczna IX klasa 2015 odpowiedzi >>> Olimpiada Chemiczna IX klasa 2015 odpowiedzi Olimpiada Chemiczna IX klasa 2015 odpowiedzi Znajdź ich masy w Oblicz wzór chlorofilu, biorąc pod uwagę, że zawiera jego cząsteczka
C1 Chemia. Klasa 11. Opcja KHI1060 1 Kryteria oceny zadań ze szczegółową odpowiedzią Korzystając z metody wagi elektronicznej, utwórz równanie reakcji: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Określ środek utleniający
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów II etap (miejski) Chemia, klasa 0 Kryteria oceny Zadanie 0- (4 punkty). Po dodaniu roztworu kwasu A do dwutlenku manganu uwalnia się toksyczna substancja
Miejska placówka oświatowa „Szkoła średnia nr 1 Kataw Iwanowska” Kataw-Iwanowski dzielnica miejska Materiały badawcze i pomiarowe do badań pośrednich
Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów II etap (miejski) Chemia, klasa 9 Kryteria oceny Zadanie 9- (3 punkty) Protargol (% wodny roztwór proteinianu srebra zawierający około 8% srebra w postaci suchej
Opcja 1 1. Jon XO 2 zawiera 24 elektrony. Zidentyfikuj nieznany pierwiastek i napisz równanie oddziaływania X jako substancji prostej z gorącym litem. (6 punktów) Rozwiązanie. Nieznany element
Projekt Praca egzaminacyjna do państwowego świadectwa dojrzałości absolwentów klas IX szkół ogólnokształcących w 2009 roku (w nowej formie) z CHEMII Praca egzaminacyjna dla
Zadania letnie z chemii: 1. Jaka ilość chemiczna substancji CO 2 zawiera tyle samo atomów tlenu, ile jest w 160 g substancji SO 3? 2. Jaka ilość chemiczna substancji CH 4 zawiera
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2017 2018 SCENA MIEJSKA. OCENA 8 Zadania, odpowiedzi, kryteria oceny Wskazówki ogólne: jeśli problem wymaga obliczeń, to muszą
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2017 2018 SCENA MIEJSKA. OCENA 9 Zadania, odpowiedzi, kryteria oceny Wskazówki ogólne: jeśli zadanie wymaga obliczeń, to muszą
Stopień 9 1. Ułamki masowe pierwiastków w związku X wynoszą: sód 16,61%, wodór 1,44%, tlen 34,66%, pierwiastek E 47,29%. Określ skład związku X. Podaj równania reakcji charakteryzujące
4.3.3 Zadania klasy 11 1. Jedno z ważne cechy Wiązanie kowalencyjne jest jego polarnością. Dla którego z poniższych związków jest polarność Połączenia N-E minimalny? 1. H 2 O 2. H 2 S 3. H 2 Se 4.
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2018 2019 ETAP SZKOŁY. OCENA 10 Zadania, odpowiedzi i kryteria oceny Zadanie 1. Lewe strony Przypomnij lewe strony równań reakcji chemicznych.
Wersja szkoleniowa arkusza egzaminacyjnego przygotowująca do egzaminu OGE z chemii. Instrukcje dotyczące wykonania pracy Na wykonanie pracy przeznaczono 2 godziny (120 minut). Praca składa się z 2 części zawierających 22
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. 2014 015 SCENA SZKOLNA. 11 OCENA 1 Kryteria oceny zadań olimpiadowych Na ocenę końcową 6 zadań składa się 5 rozwiązań, za które uczestnik uzyskał punkty
4.1.3 Zadania klasy 11 1. Jedną z ważnych cech wiązania kowalencyjnego jest jego długość. Które z poniższych połączeń ma minimalną długość komunikacji? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Duża ilość
Chemia. Klasa 9 Opcja 003-1 Egzamin państwowy główny z CHEMII Opcja 003 Instrukcja wykonania pracy Praca egzaminacyjna składa się z dwóch części, obejmujących 22 zadania. Część 1 zawiera
Wersja demonstracyjna materiałów testowych do średniozaawansowanej certyfikacji uczniów klas IX (w formie edukacji rodzinnej i samokształcenia) z CHEMII 4 5 W IV okresie podgrupy głównej grupa V (A)
CHEMIA Opcja 0000 Instrukcje dla kandydatów Na wykonanie pracy egzaminacyjnej przeznaczono 3 godziny (180 minut). Praca składa się z 2 części, zawierających 40 zadań. Jeśli zadania nie można wykonać od razu,
4.3 Zadania wycieczki internetowej (druga fala) Wycieczka internetowa odbyła się on-line z wykorzystaniem platformy elektronicznej http://ege.psu.ru Państwowego Narodowego Uniwersytetu Badawczego w Perm.
Chemia. Klucze odpowiedzi Klasa 10 Zadanie 1. Podczas wykopalisk na Krymie ekspedycja archeologiczna odkryła dwie niezwykłe monety z nieznanego okresu z nieznanego stopu. Aby przeanalizować skład monet, wysłano je do
Olimpiada Łomonosowa z chemii Rozwiązania zadań dla klas 10-11 Opcja 2 1.6. Podaj wzory chemiczne następujących substancji i nazwij je zgodnie z zasadami IUPAC: kwarc, sól czerwonokrwista,
Stopień 9 Rozwiązanie (opcja 1) Rozwiązanie problemu 9.1: Kwas B, w normalnych warunkach białą, krystaliczną substancją obecną w każdej apteczce jest kwas borowy. Dlatego prosta substancja A
Chemia. 9 klasa 2 Wersja demonstracyjna kontrolnych materiałów pomiarowych do przeprowadzenia państwowej (końcowej) certyfikacji w 2012 roku (w nowej formie) z CHEMII uczniów, którzy opanowali podstawową
Stopień 10 1. Do 35 ml 15% wodnego roztworu azotanu wódki (gęstość 1,08 g/ml) małymi porcjami dodano 2,34 g wodorotlenku glinu. Jaką reakcję otoczenia będzie miał powstały roztwór? Saletra
Unified State Examination in Chemistry 2019: problemy obliczeniowe Molchanova Galina Nikolaevna Ph.D. nauczyciel chemii MOU Koterevskaya Liceum 1 Umiejętność rozwiązywania problemów z chemii jest głównym kryterium twórczego opanowania przedmiotu. Decydując
1. Główne właściwości wykazuje zewnętrzny tlenek pierwiastka: 1) siarka 2) azot 3) bar 4) węgiel 2. Który ze wzorów odpowiada wyrażeniu stopnia dysocjacji elektrolitów: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =
Opcje zadań do rundy korespondencyjnej Olimpiady Łomonosowa z chemii dla uczniów klas 10-11 (listopad) Zadanie 1 1.1. Wyjaśnij, dlaczego kwas octowy ma więcej wysoka temperatura wrzenie (118°С), niż
Część 1 Odpowiedzią na zadania 1 15 jest jedna liczba odpowiadająca liczbie prawidłowej odpowiedzi. Wpisz ten numer w polu odpowiedzi w tekście pracy. 1 Liczba zajętych warstw elektronicznych jest równa 1) liczbie
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2016 2017 ETAP SZKOŁY. OCENA 10 Zadania, odpowiedzi i kryteria oceny W końcowej ocenie 6 problemów, 5 rozwiązań, za które uczestnik
Pytania do średniozaawansowanej certyfikacji z chemii w klasach 8-9 Podręcznik G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Chemia 8. klasa”, „Chemia 9. klasa” Moskwa 2014 1. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych
ZADANIE 3 Przykłady rozwiązania zadania Przykład 1. Cztery nieoznakowane probówki zawierają roztwory następujących substancji: siarczanu sodu, węglanu sodu, azotanu sodu i jodku sodu. Pokaż z czym
FIPI Trial OGE 2018 w chemii Wersja szkoleniowa 1 Przygotowała Mustafina Ekaterina Andreevna 1 Powyższy rysunek przedstawia model atomowy 1) boru 2) glinu 3) azotu 4) berylu 2 Promień atomowy
Etap w pełnym wymiarze godzin. Klasa 11. Rozwiązania. Zadanie 1. Mieszanka trzech gazy A, B, C ma gęstość wodoru 14. Część tej mieszaniny o masie 168 g przepuszczono przez nadmiarowy roztwór bromu w obojętnym rozpuszczalniku
CAŁKOWICIEROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII. Rok akademicki 2018 2019 SCENA MIEJSKA. OCENA 8 Zadania i kryteria oceny Wskazówki ogólne: jeżeli zadanie wymaga obliczeń, należy je podać
Prawidłowe rozwiązanie zadania 31 musi zawierać równania 4. Za poprawne zapisanie każdego równania reakcji można uzyskać 1 punkt. Za wykonanie tego zadania możesz otrzymać maksymalnie 4 punkty. Każde jest prawdą
OGÓLNOROSYJSKA OLIMPIADA DLA UCZNIÓW W CHEMII 2015 Rok akademicki 2016. ETAP MIEJSKI Klasa VIII Rozwiązania i kryteria oceny Do oceny końcowej z 6 zadań wliczanych jest 5 rozwiązań, za które uczestnik uzyskał najwyższą liczbę punktów
Olimpiada CHEMIA „ŁOMONOSOW” Wariant 1 1.1. Czerwony kolor krwi większości kręgowców wynika z hemoglobiny. Oblicz ułamek masowy wodór w hemoglobinie C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 punkty)
BADANIE Z CHEMII (ZEWNĘTRZNA KLASA 9) 1. Reakcja chemiczna zachodząca z utworzeniem osadu a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Z która z substancji a) węglan
Zajęcia teoretyczne 9. klasa 9. klasa Zadanie 1. Roztwór zawierający 5,55 g wodorotlenku wapnia pochłonął 3,96 g dwutlenku węgla. Jaka masa osadu powstała w tym przypadku? Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)
Olimpiada Szkolna „Zwyciężyć Wróbelowe Wzgórza!” chemia Stacjonarne tournée 01 rok 1. Oblicz masę siedmiu atomów fosforu. M (P) 31 m 7 7 = 3,0 10 N 3 A.010 Odpowiedź: 3,0 10 ROSTOV Opcja 11. Mieszanka gazowa
Żelazo 1. 7. Czy poniższe sądy dotyczące właściwości tlenków żelaza i glinu są prawidłowe? A. Zarówno glin, jak i żelazo tworzą stabilne tlenki na stopniu utlenienia +3. B. Tlenek żelaza(III) jest amfoteryczny. 2.
4.1.2 Przypisania klasy 10 1. Jedną z ważnych cech wiązania kowalencyjnego jest jego długość. Które z poniższych połączeń ma maksymalną długość komunikacji? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Większość nieorganicznych
Ta Olimpiada jest dostępna dla każdego!
Dla wszystkich zainteresowanych studiowaniem chemii uruchamiamy nową międzynarodową olimpiadę. Zapraszamy uczniów klas 8-11 oraz uczniów klas pierwszych i drugich szkół średnich do sprawdzenia swojej wiedzy i otrzymania zasłużonych nagród za swój trud i podstawy teoretyczne.
Jak uczy się chemii w centrum Mega-Talent: Dla uczestników w różnych kategoriach wiekowych przygotowano osobne zestawy zadań, zawierające pytania teoretyczne, zadania i zadania wraz ze schematami i ilustracjami.
Jakie tematy powtarzamy w tym sezonie:
- Historia chemii i odkryć chemicznych
- Właściwości chemiczne metali i niemetali
- Węglowodory
- Media rozproszone i inne tematy
Uczestnicy otrzymają 15 pytań testowych różnego typu:
- Pytania z jedną lub większą liczbą poprawnych odpowiedzi.
- Zadania dotyczące korelacji dwóch serii danych i dokonywania porównań.
- Zadania wymagające pracy ze źródłami poglądowymi.
- Zadania polegające na rozwiązaniu problemu z początkową serią danych.
Zadania Olimpiady są zgodne z Federalnym Państwowym Standardem Edukacyjnym i pomagają:
- Opanuj aparat pojęciowy i symboliczny język chemii.
- Kształtowanie wstępnych, systematycznych pomysłów na temat substancji, ich przemian i zastosowań praktycznych.
- Zdawać sobie sprawę z obiektywnego znaczenia podstaw nauk chemicznych jako dziedziny współczesnych nauk przyrodniczych.
Osobne nagrody czekają na organizatora i rodziców
Wyślemy także specjalne podziękowania
do Twojej instytucji edukacyjnej
Ty również otrzymasz
Prezenty dla wszystkich uczestników Wszyscy uczestnicy otrzymują specjalną „Tabelę osiągnięć”, w której mogą wpisać informacje o wynikach uczestnictwa w naszych wydarzeniach oraz osobistych osiągnięciach.
Infografiki Nauczyciele, którzy zgłoszą się na 10 lub więcej uczestników, będą mogli otrzymać spersonalizowaną ocenę klasy w formie infografiki
Zapowiedź plakatu informacyjnego Za pomocą plakatu informacyjnego z łatwością rozpoczną Państwo organizację naszego wydarzenia w swojej placówce edukacyjnej Pobierz plakat informacyjny
- Zarejestruj się na stronie internetowej serwisu.
- Zgłoszenia udziału należy dokonać podając liczbę uczestników.
- Potwierdź swoje zgłoszenie dokonując płatności w dogodny dla Ciebie sposób.
- W jednym zgłoszeniu można podać tylko jedno nazwisko kuratora Olimpiady i jedną nazwę instytucji edukacyjnej, co znajdzie odzwierciedlenie w materiałach konkursowych uczestników i kuratora. W razie potrzeby możesz przesłać wiele wpisów na wydarzenie.
- Wykorzystaj otrzymane materiały dydaktyczne do przeprowadzenia Olimpiady ( wytyczne, zadania dla każdej kategorii uczestników, formularze odpowiedzi).
- Prześlij prace uczniów przed rozpoczęciem podsumowania.
- Pobierz materiały dotyczące nagród z wypełnionego wniosku po dniu publikacji wyników.
- Uczniowie muszą wykonać wszystkie zadania samodzielnie, bez pomocy z zewnątrz.
- Bądź odpowiedzialny podczas wypełniania tabeli odpowiedzi - od tego może zależeć wynik uczestnika!
- Wypełnij poprawnie wszystkie wymagane pola. Czas na zmianę wprowadzonych danych jest ograniczony.
- Pamiętaj, że w przypadku prac uczestników nie dodanych w terminie opłata rejestracyjna nie zostanie zwrócona!
Kto może wygrać igrzyska olimpijskie?
Nasi metodycy tworzą zadania odpowiadające szkolnemu programowi nauczania. Są prostsze niż na olimpiadach regionalnych, ale ciekawsze i urozmaicone niż na sprawdzianach szkolnych. Nasze zadania realizują studenci znakomici i studenci, którzy znają materiał na wystarczającym poziomie. Jednak doświadczenie uczestnictwa w olimpiadach jest interesujące także dla uczniów o zadowalającym poziomie wiedzy.
W zeszłym sezonie braliśmy udział w igrzyskach olimpijskich. Czy zadania na tej olimpiadzie są takie same?
Nie, na każdą porę roku przygotowujemy nowe zadania. Zadania dla różnych pór roku opierają się na różnych sekcjach program. Możesz ponownie wziąć udział w Olimpiadzie.
Jak wygląda zestaw zadań na olimpiadę?
W dniu przekazania zadań wszyscy nauczyciele, którzy opłacili udział, mogą pobrać komplet materiałów do Olimpiady, w którego skład wchodzą:
- Zalecenia metodologiczne dotyczące przeprowadzenia Olimpiady.
- List motywacyjny do uczestnika od dyrektora Mega-Talent MDG.
- Zestaw 15 zadań różnego typu.
- Kalendarz nadchodzących wydarzeń.
Jak oceniane są wyniki Olimpiady?
Po wpisaniu odpowiedzi do specjalnej tabeli na stronie, zostaną one przesłane do weryfikacji.Za każdą poprawną odpowiedź student otrzymuje 2 punkty. Jeżeli pytanie testowe ma dwie możliwości odpowiedzi, a student poprawnie wskazał tylko jedną opcję, otrzyma 1 punkt.
Jak rozdzielane są nagrody?
- Uczestnik Olimpiady, który uzyska 30 punktów, otrzymuje najwyższą nagrodę – dyplom zwycięzcy.
- Uczestnicy, którzy uzyskają 26–29 punktów, otrzymują II i III miejsce oraz dyplomy zwycięzców.
- Wszyscy pozostali uczestnicy otrzymują imienne certyfikaty.
Nagrody będzie można pobrać w dniu podsumowania.
Jak zapłacić za udział w Olimpiadzie?
Aby zapłacić, skorzystaj z jednej z proponowanych metod:
- Karta bankowa VISA/MasterCard/Maestro
- Portfel QIWI
- Portfel Yandex.Money
- Przelew za pośrednictwem banku lub poczty rosyjskiej
- Gotówka w terminalach samoobsługowych
Aby nie płacić za każde wydarzenie osobno i nie musieć za każdym razem od nowa wpisywać wszystkich danych do płatności, możesz doładować swoje saldo osobiste.
Jak zaoszczędzić na płaceniu za udział w olimpiadach?
Zwrócimy koszty organizacji Olimpiady. Im więcej uczniów zostało wskazanych we wniosku, tym wyższy procent zwrotu kosztów nauczyciela.
Możesz także zaoszczędzić, uzupełniając saldo na stronie internetowej. Po uzupełnieniu salda otrzymasz premię w wysokości 7–20%, w zależności od kwoty uzupełnienia.
Dlaczego nauczyciele wybierają Olimpiady MegaTalentów?
- Prosty formularz zgłoszeniowy
- Wygodny dostęp do materiałów dydaktycznych i nagród
- Samodzielne wpisywanie odpowiedzi i praca nad błędami
- Zwrot kosztów druku zadań i materiałów do nagród
- Unikalne i różnorodne misje
Zdjęcia uczestników
Ponad 1000 recenzji od zadowolonych nauczycieli
To nie pierwszy raz, kiedy bierzemy udział w igrzyskach olimpijskich i bardzo nam się to podoba. Ciekawa jest forma zadań, możliwość ich wykonania w komfortowych warunkach i sprawdzenia swojego poziomu. Studenci naprawdę to lubią. Dziękuję...
Olga Rużina
MAOU „Szkoła Średnia nr 56”
Dziękuję bardzo za darmową rywalizację sztuki piękne„Symfonia jesienna”. Dzieci z klasy I chętnie wykonywały prace ręczne. Bardzo podobały mi się dyplomy.
Irina Romanowa
FGKOU „Szkoła Średnia nr 140”
Po raz pierwszy wzięliśmy udział w wydarzeniu z uczniami klasy 1 i byliśmy bardzo zadowoleni. Dziękujemy organizatorom za umożliwienie dzieciom poczucia mega talentu!
Olga Kusakina
Miejska placówka oświatowa „Szkoła średnia nr 64 im. B. Rucheva” miasta Magnitogorsk
Drodzy koledzy, dziękujemy za organizację tego konkursu! Zadania dobrane są w bardzo ciekawy sposób z nutami kultury ludowej (świata środowiska). Dzieci i ja byliśmy bardzo zadowoleni z zawodów, a co najważniejsze...
Irina Obrezkowa
Miejska placówka oświatowa Ignatovskaya szkoła średnia
Drodzy koledzy! Bardzo podobają mi się Olimpiady Mega Talentów, zadania są ciekawe, dzieciaki chętnie biorą w nich udział. Wydarzenia te pomagają nauczycielom przygotować się do certyfikacji. Dziękuję....
Natalia Podkina
GAPOU SO Technikum Przemysłu Spożywczego i Usług „Kulinarne”
Dziękujemy organizatorom za organizację Olimpiady. Zadania były ciekawe i pouczające. Moi uczniowie lubili je robić.
Tatiana Myasnikowa
Dziękuję bardzo organizatorom igrzysk. To był nasz pierwszy udział w tym wydarzeniu. Dzieci były bardzo zainteresowane sprawdzeniem swojej wiedzy. Życzymy dalszych sukcesów!!! Przepraszam tylko za jedno pytanie - studenci...
Korzenko
Serdecznie dziękujemy za organizację Olimpiady dla dzieci. Twoja córka czerpie wielką przyjemność z rozwiązywania Twoich problemów!!!
Daria Nowikowa
Liceum FTS
Serdecznie dziękujemy organizatorom za umożliwienie dzieciom wzięcia udziału w tak wspaniałym i ciekawym wydarzeniu. Braliśmy w nim udział po raz pierwszy i mamy nadzieję uzyskać bardziej znaczący wynik w...
Wiktor Permitin
Szkoła średnia MAOU nr 6
Dziękuję organizatorom za możliwość wzięcia udziału.
Anatolij Kniazkow
Dzień dobry Moi uczniowie po raz pierwszy wzięli udział w Olimpiadzie Matematycznej, zdobyli dobre doświadczenia i są zadowoleni z wyniku. Dziękujemy organizatorom!
Anatolij Kniazkow
Ja i moi uczniowie bierzemy udział w tym quizie po raz pierwszy. Dziękuję bardzo. Moim uczniom quiz bardzo się podobał!!!
Lilit Vardanyan
Miejska placówka oświatowa Ramenskaya Gimnazjum nr 9
Dziękuję bardzo organizatorom. Na swojej stronie internetowej masz wiele różnych wydarzeń dla uczniów i nauczycieli. Z przyjemnością ponownie będziemy z Państwem współpracować i uczestniczyć w Waszych wydarzeniach. Shandaraev S.A MBOU „Gusiew...
Siergiej Szandarajew
Dzień dobry Dziękuję organizatorom za umożliwienie dzieciom udziału w olimpiadach. Olimpiada wzbudziła duże zainteresowanie wśród uczniów. Braliśmy udział po raz pierwszy. Bardzo interesujące, proszę pana...
Anatolij Kniazkow
Organizatorom wydarzenia bardzo dziękujemy! Do krzyżówki wybrano ciekawe pytania. Chłopaki wykonali zadanie z przyjemnością!
Tatiana Korobeynikova
MBOU „Liceum nr 1” MO „Buguruslan”
Dziękujemy bardzo za chęć zorganizowania olimpiady, quizów, konkursów i różnych wydarzeń dla dzieci. Wasze działania przyczyniają się do rozwoju u dzieci chęci głębszej nauki...
Siergiej Astrachantsev
MAOU „Szkoła Średnia nr 24 im. Bohatera związek Radziecki M.V. Vodopyanova”. Krasnojarsk.
Brał udział w quizie „Opanowanie dydaktyki”. Dziękujemy za możliwość sprawdzenia swojej wiedzy! Musiałam się „zaciągnąć”, ale bardzo się cieszę, że udało mi się wykonać wszystkie zadania.
Ludmiła Berdnikowa
FKOU „Szkoła Średnia Federalnej Służby Penitencjarnej Rosji w obwodzie swierdłowskim”
Dziękuję bardzo organizatorom za możliwość wzięcia udziału w zajęciach dla naszych „wyjątkowych” uczniów! Bardzo ciekawe zadania, przemyślana organizacja. wieś KOGOBU WSSH rejon Leśnoj Wierchnekamsk.
Anastazja Kuzniecowa
wieś KOGOBU WSSH obwód Leśnoj Wierchnekamski
Organizujemy ogólnorosyjskie i międzynarodowe olimpiady, w których biorą udział uczniowie i studenci. Olimpiady MegaTalentów z chemii organizowane są dla uczniów klas 8-11 oraz uczniów I i II roku szkół średnich. Nagradzamy wszystkich uczestników wręczając im dyplomy i certyfikaty. Nauczyciele otrzymują od nas certyfikaty i podziękowania za zorganizowanie Olimpiady.
MDG „Mega-Talent” oczami statystyk:
- Zorganizowaliśmy ponad 400 olimpiad i rozszerzyliśmy listę przedmiotów do 47 dyscyplin.
- W olimpiadach chemicznych wzięło udział 11 000 uczniów z 12 krajów.
- Zapłaciliśmy nauczycielom 2 500 000 rubli na pokrycie kosztów organizacyjnych.
- 98% nauczycieli, którzy wzięli udział w Olimpiadzie, zostało kiedyś jej stałymi organizatorami.
5 kroków do nauczyciela
Współpraca z nami jest wygodna i opłacalna, ponieważ zawsze kierujemy się 5 krokami, przemyślanymi z każdym nauczycielem i jego problemami.
- Udostępniamy zadania dla wszystkich zajęć jednocześnie oraz przygotowujemy zalecenia metodologiczne dotyczące przeprowadzenia Olimpiady.
- Co sezon zmieniamy wygląd certyfikatów i podziękowań, aby zdywersyfikować Twoje portfolio.
- Oszczędzamy Twoje pieniądze, rekompensując koszty drukowania zleceń i nagród.
- Co miesiąc wręczamy prezenty i wysyłamy najaktywniejszego nauczyciela na bezpłatny kurs doskonalenia zawodowego.
- Natychmiast odpowiadamy na Twoje pytania za pośrednictwem czatu online, poczty elektronicznej i Skype.
Uczniowie uwielbiają Olimpiady Mega Talentów z chemii
Olimpiady dystansowe odbywają się w znanych i komfortowych dla uczniów warunkach – w murach ich macierzystej szkoły. Znajome środowisko pomaga im pozbyć się niepotrzebnego niepokoju i skupić się na najważniejszej rzeczy - wykonywaniu zadań. Dlatego Olimpiady MegaTalentów często stają się okazją do wyrażenia siebie dla uczniów, którzy nie są pewni swoich umiejętności.
Stwarzamy warunki do startu w olimpiadach każdemu, niezależnie od poziomu zaawansowania. Zadania naszych olimpiad są zestawione zgodnie z program nauczania i spełniają wymagania federalnego stanowego standardu edukacyjnego. Uwzględniamy tylko te tematy, które uczniom udało się ukończyć do czasu Olimpiady.
Zadania na każde zajęcia składają się z 15 pytań różnego typu:
- Pytania z jedną lub większą liczbą poprawnych odpowiedzi.
- Zadania dotyczące korelacji dwóch serii danych.
- Zadania wymagające pracy ze źródłami poglądowymi.
- Zadania mające na celu rozwiązanie problemu z początkową serią danych.
Koszt udziału w Olimpiadzie i wysokość odszkodowania
Aby otrzymać materiały na Olimpiadę należy dokonać opłaty rejestracyjnej. Wysokość opłaty rejestracyjnej dla jednego uczestnika podana jest na stronie Olimpiady. Do 30% tej kwoty zwracamy nauczycielowi za wydruk zadań i materiałów do nagród.Wysokość odszkodowania zależy od liczby uczestników Olimpiady. Więcej o warunkach rekompensaty dowiesz się później rejestracja na stronie.
Organizatorzy Olimpiad są automatycznie uwzględnianiocena nauczyciela , który jest aktualizowany co miesiąc. Liderzy rankingu otrzymują cenne prezenty.
Dla rok szkolny organizujemy 7 olimpiad z chemii
Co roku w naszym ośrodku odbywają się 3 olimpiady ogólnorosyjskie i 4 międzynarodowe. Program Olimpiad jest skonstruowany w taki sposób, aby uniknąć przerw pomiędzy wydarzeniami.
Za każdym razem, gdy odwiedzasz tę stronę, zawsze możesz zgłosić chęć udziału w jednej z naszych olimpiad. Do każdej Olimpiady przygotowujemy nowe zadania, dlatego ludzie biorą udział w naszych Olimpiadach 2-3, a czasami 7 razy w roku.
Automatyczna weryfikacja pracy i publikacja wyników
Zadania testowe oceniane są automatycznie natychmiast po wpisaniu odpowiedzi uczniów do specjalnej tabeli po zalogowaniu Obszar osobisty. W dniu ogłoszenia wyników będzie można pobrać nagrody dla siebie i wszystkich uczniów, którzy wzięli udział w Olimpiadzie.
Nadal nie wiesz jak zostać organizatorem Olimpiady Chemicznej?
- Zarejestruj się na stronie internetowej.
- Przejdź do harmonogramu i wybierz Olimpiadę Chemiczną.
- Złóż wniosek i podaj liczbę uczestników Olimpiady.
- Potwierdź swoje zgłoszenie, aby pobrać zadania i wytyczne.
- Wydrukuj otrzymane materiały i przeprowadź olimpiadę.
- Dodaj odpowiedzi uczestników na swoim koncie osobistym.
- W dniu podsumowania sprawdź wyniki i pobierz swoje zasłużone nagrody
Jak opłacić udział w Olimpiadzie Chemicznej?
Opłatę rejestracyjną można uiścić na jeden z poniższych sposobów:
- Płatność kartą bankową (online);
- Płatność pokwitowaniem na poczcie rosyjskiej;
- Płatność za pomocą systemów płatności elektronicznych (online).
Czy w olimpiadzie mogą brać udział uczniowie i studenci spoza Rosji?
We wszystkich naszych olimpiadach mogą brać udział uczniowie i studenci z dowolnego kraju na świecie. Jedynym wymogiem dla studentów jest Płynność w języku rosyjskim, ponieważ wszystkie zadania są napisane w języku rosyjskim. Zebraliśmy odpowiedzi na inne często zadawane nam pytania .
Teraz Olimpiada składa się z 4 etapów. Przebieg Ogólnorosyjskiej Olimpiady reguluje Procedura zatwierdzona przez Ministerstwo Edukacji i Nauki Rosji.
Geografia Ogólnorosyjskich i Ogólnounijnych Olimpiad Chemicznych (1965-2015)
Numer olimpijski | Rok | Miasto | Olimpiada |
---|---|---|---|
I | Wszechrosyjski | ||
2. | 1966 | Kazań | Wszechrosyjski |
3. | 1967 | Dniepropietrowsk | Ogólnounijna |
4. | 1968 | Wilno | Ogólnounijna |
5. | 1969 | Rostów nad Donem | Ogólnounijna |
6. | 1970 | Woroneż | Ogólnounijna |
7. | 1971 | Mińsk | Ogólnounijna |
8. | 1972 | Ufa | Ogólnounijna |
9. | 1973 | Baku | Ogólnounijna |
10. | 1974 | Donieck | Ogólnounijna |
11. | 1975 | Wilno | Ogólnounijna |
12. | 1976 | Kijów | Ogólnounijna |
13. | 1977 | Ałmaty | Ogólnounijna |
14. | 1978 | Kazań | Ogólnounijna |
15. | 1979 | Kiszyniów | Ogólnounijna |
16. | 1980 | Erewan | Ogólnounijna |
17. | 1981 | Frunze | Ogólnounijna |
18. | 1982 | Tallinn | Ogólnounijna |
19. | 1983 | Tbilisi | Ogólnounijna |
20. | 1984 | Duszanbe | Ogólnounijna |
21. | 1985 | Ryga | Ogólnounijna |
22. | 1986 | Donieck | Ogólnounijna |
23. | 1987 | Taszkent | Ogólnounijna |
24. | 1988 | Wilno | Ogólnounijna |
25. | 1989 | permski | Ogólnounijna |
26. | 1990 | Mińsk | Ogólnounijna |
27. | 1991 | Iwanowo | Ogólnounijna |
28. | 1992 | Skrzydlak | Ogólnounijna |
29. | 1993 | Lipieck | Wszechrosyjski |
30. | 1994 | Kazań | Wszechrosyjski |
31. | 1995 | N.-Nowogród | Wszechrosyjski |
32. | 1996 | Skrzydlak | Wszechrosyjski |
33. | 1997 | Kazań | Wszechrosyjski |
34. | 1998 | Biełgorod | Wszechrosyjski |
35. | 1999 | Ryazan | Wszechrosyjski |
36. | 2000 | Włodzimierz | Wszechrosyjski |
37. | 2001 | Uljanowsk | Wszechrosyjski |
38. | 2002 | Wielki Nowogród | Wszechrosyjski |
39. | 2003 | Czeboksary | Wszechrosyjski |
40. | 2004 | Czelabińsk | Wszechrosyjski |
41. | 2005 | Biełgorod | Wszechrosyjski |
42. | 2006 | Ufa | Wszechrosyjski |
43. | 2007 | Ufa | Wszechrosyjski |
44. | 2008 | Ufa | Wszechrosyjski |
45. | 2009 | Archangielsk | Wszechrosyjski |
46. | 2010 | Kazań | Wszechrosyjski |
47. | 2011 | Archangielsk | Wszechrosyjski |
48. | 2012 | Magnitogorsk | Wszechrosyjski |
49. | 2013 | Kursk | Wszechrosyjski |
50. | 2014 | Kazań | Wszechrosyjski |
51. | 2015 | Nowosybirsk | Wszechrosyjski |
52. | 2016 | Biełgorod | Wszechrosyjski |
53 | 30 marca - 5 kwietnia | Wszechrosyjski |
W celu koordynowania organizacji olimpiad i innych konkursów intelektualnych, których celem jest wyszukiwanie, wspieranie i towarzyszenie utalentowanym dzieciom i młodzieży w okresie formacyjnym, w 2006 roku utworzono Rosyjską Radę Olimpiad Uczniów (RSOSH). Pracę RSOS reguluje Procedura przeprowadzania olimpiad dla uczniów. Niniejsza procedura nie dotyczy Ogólnorosyjskiej Olimpiady dla uczniów.
Etapy Olimpiady
Zgodnie z Procedurą organizowania Ogólnorosyjskiej Olimpiady dla uczniów, Ogólnorosyjska Olimpiada dla uczniów z chemii odbywa się w 4 etapach:
- Etap szkolny Olimpiady realizowany jest według zadań opracowanych przez miejskie komisje przedmiotowo-metodologiczne Olimpiady, w oparciu o treść programy edukacyjne podstawowe ogólne i wtórne ogólne wykształcenie poziom szczegółowy i odpowiadający mu profil (profil), dla klas 4-11. Termin zakończenia szkolnego etapu Olimpiady upływa nie później niż 1 listopada;
- Etap gminny Olimpiady realizowany jest według zadań opracowanych przez regionalne komisje przedmiotowo-metodologiczne, w oparciu o treść programów edukacyjnych podstawowego kształcenia ogólnego i średniego ogólnokształcącego na poziomie zaawansowanym oraz odpowiedniego ukierunkowania (profilu), dla klas 7- 11. Termin zakończenia etapu gminnego Olimpiady upływa nie później niż 25 grudnia;
- Etap regionalny Olimpiady realizowany jest według zadań opracowanych przez centralne komisje przedmiotowo-metodologiczne Olimpiady, w oparciu o treść programów edukacyjnych podstawowego kształcenia ogólnego i średniego ogólnokształcącego na poziomie zaawansowanym oraz odpowiadającego mu ukierunkowania (profilu), dla klas 9-11. Termin regionalnego etapu Olimpiady upływa nie później niż 25 lutego;
- Ostatni etap Olimpiady realizowany jest według zadań opracowanych przez centralne komisje przedmiotowo-metodologiczne, w oparciu o treść programów edukacyjnych podstawowego kształcenia ogólnego i średniego ogólnokształcącego na poziomie zaawansowanym oraz odpowiadającego mu ukierunkowania (profilu) dla klas 9 -11. Termin zakończenia ostatniego etapu Olimpiady upływa nie później niż 30 kwietnia.
Korespondencyjne (na odległość) formy prowadzenia etapów szkoły średniej
Etapy szkolne, miejskie i regionalne Ogólnorosyjskiej Olimpiady dla uczniów odbywają się czasami w kilku rundach, z których jedna jest korespondencyjna. Wycieczka ta pozwala przyciągnąć jak najwięcej uczniów do udziału w olimpiadzie i przeprowadzić skuteczną selekcję uczestników na wycieczkę w pełnym wymiarze godzin. Najczęściej zwiedzanie korespondencyjne odbywa się za pośrednictwem Internetu.
Prace organizacyjne i naukowo-metodologiczne
Organizację i przebieg Olimpiady koordynuje Centralny Komitet Organizacyjny Olimpiady pod przewodnictwem przewodniczącego. Wsparcie organizacyjne, techniczne i informacyjne działalności Centralnego Komitetu Organizacyjnego Olimpiady zapewnia Ministerstwo Edukacji i Nauki Rosji. W celu wsparcia naukowego i metodologicznego Olimpiady tworzone są centralne przedmiotowe komisje metodologiczne (TSMC) Olimpiady. Skład TsPMK w chemii powstaje na wniosek Centralnego Komitetu Organizacyjnego Olimpiady spośród pracowników dydaktycznych, naukowych, naukowych i pedagogicznych i jest zatwierdzany przez Ministerstwo Edukacji i Nauki Rosji. Głównymi zasadami działania Centralnego Komitetu Organizacyjnego Olimpiady, centralnych komisji przedmiotowo-metodologicznych Olimpiady, jury wszystkich etapów Olimpiady są kompetencje, obiektywizm, przejrzystość, a także przestrzeganie etyki zawodowej.
Ogólnorosyjska Olimpiada Chemiczna dla uczniów odbywa się w czterech etapach. Szkolne i gminne odbywają się najczęściej dla uczniów klas 7-11, w jednej rundzie teoretycznej...
Na etapie regionalnym mogą w nim brać udział wyłącznie klasy 9-11, dodano także kolejną rundę – praktyczną. Etap końcowy odbywa się dla klas 9-11 w trzech rundach: dwóch teoretycznych i praktycznych.
Zadania olimpijskie na chemii często wymagają od uczestników posiadania dodatkowej wiedzy z innych dziedzin, np. fizyki, biologii, geologii, geografii. Zwycięzcy i zdobywcy nagród ostatniego etapu Ogólnorosyjskiej Olimpiady otrzymują korzyści przy wchodzeniu na uniwersytety w wyspecjalizowanych obszarach.
Pierwsze Olimpiady Chemiczne dla uczniów odbyły się w Moskwie i Leningradzie w 1938 roku. Pierwsza Ogólnounijna Olimpiada odbyła się w 1967 roku.
Co nowego
Jak uczestniczyć
- Chęć wzięcia udziału w Olimpiadzie należy zgłosić nauczycielowi przedmiotu, wychowawcy klasy, dyrektorowi szkoły lub osobie odpowiedzialnej za Olimpiady w szkole.
- Dowiedz się w swojej szkole, w jakie dni i gdzie będzie odbywać się faza szkolna.
- Przyjedź na igrzyska i weź udział.
- Sprawdź swoje wyniki i oceny, które udało Ci się przejść do kolejnego etapu w Twojej szkole.
- Weź udział w etapie miejskim. Dowiedz się od swojego nauczyciela, gdzie odbędzie się Olimpiada.
- Poznaj wyniki, dokładnie przejrzyj swoją pracę i porównaj ją z kryteriami, zadawaj pytania jury.
- Poczekaj na pozytywne wyniki etapu regionalnego.
- Dowiedz się, gdzie i kiedy odbędą się zawody, na stronie internetowej organizatora Olimpiady lub u osoby odpowiedzialnej za organizację zawodów w Twoim regionie.
- Przestudiuj wymagania dotyczące przeprowadzenia etapu regionalnego. Sprawdź, czy na wycieczkę po eksperymencie musisz zabrać ze sobą fartuch laboratoryjny, gumowe rękawiczki lub okulary ochronne.
- Weź udział w etapie regionalnym.
- Poczekaj na wyniki. Przyjrzyj się pracy i porównaj ją z kryteriami oceny. Zadawaj pytania jury weryfikacyjnemu; jeśli nie zgadzasz się z ich odpowiedziami, złóż odwołanie.
- Poczekaj na ogłoszenie wyników zaliczających etap finałowy.
- Organizator Olimpiady w regionie ma obowiązek skontaktować się z Państwem i przekazać niezbędne informacje dotyczące finałów.
- Weź udział w ostatnim etapie i przestrzegaj zasad bezpieczeństwa w laboratorium!