أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا (مرحلة المدرسة). أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء
في العام الدراسي 2017-2018
المرحلة المدرسية
الصف 8
عزيزي المشارك!
‒
‒
نتمنى لكم التوفيق!
المهمة 1. (8 نقاط)
اختبار. اختر إجابة واحدة صحيحة
1. مركب كربوني يلعب دورًا رئيسيًا في دورته الطبيعية:
أ) أول أكسيد الكربون ب) السخام. دمل؛ د) الميثان. د) ثاني أكسيد الكربون.
2. أنظف مياه مدرجة هي:
أ) السباكة ب) الربيع. مخ
يسكن؛ د) المعدنية.
3. من العمليات الكيميائية والفيزيائية الكيميائية المدرجة ، اختر واحدة لا تتطلب درجة حرارة عالية:
أ) تحميص ب) التكليس. ب) التخمير
د) التلبيد. د) الانصهار.
4. من بين المواد المعدنية المدرجة المستخدمة لتصنيع الميداليات والجوائز والقطع النقدية ، السبيكة هي
الذهب ب) الفضة. ب) البرونز د) النيكل. د) الألمنيوم.
5. أي من العمليات التالية لا يستخدم في المختبر الكيميائي لفصل المواد وتنقيتها؟
أ) إعادة التبلور. ب) انخفاض حرارة الجسم. ب) التقطير د) التسامي. د) التكاثر.
6. بدءًا من الخلية اليسرى العلوية والتحرك أفقيًا (يسارًا أو يمينًا) أو عموديًا (لأعلى أو لأسفل) ، انتقل عبر جميع الخلايا بحيث تشكل الحروف الواردة في الخلايا قاعدة للتدابير الاحترازية عند التعامل مع الكواشف الكيميائية . يمكن استخدام كل خلية مرة واحدة فقط.
7. حل لغز الكلمات المتقاطعة وملئه بالأسماء الروسية للعناصر الكيميائية. الكلمة الأساسية هي اسم العالم الروسي العظيم ، أحد مؤسسي النظرية الذرية والجزيئية.
1) C ، 2) O ، 3) Al ، 4) N ، 5) Zn ، 6) I ، 7) P ، 8) H ، 9) الرصاص
المهمة الثانية (8 نقاط)
1) أنهِ العبارات:(أ) تكون تركيبة مادة فردية مقابل تركيبة المخلوط __________ ويمكن التعبير عنها كيميائيًا __ __________ ؛ (ب) __________ ، على عكس __________ ، يغلي بثابت __________.
2) أي من السائلين - الأسيتون والحليب - هو مادة فردية ، وأيهما خليط؟
3) أنت بحاجة إلى إثبات أن المادة التي اخترتها (أحدهما في الفقرة 2) عبارة عن خليط. صِف بإيجاز أنشطتك.
المهمة 3. (8 نقاط)
مادة شائعة "هذه المادة المعقدة موزعة على نطاق واسع في الطبيعة. وجدت في كل مكان العالم. ليس له رائحة. عند الضغط الجوي ، يمكن للمادة أن توجد فقط في الحالة الغازية والصلبة. يعتقد العديد من العلماء أن هذه المادة لها تأثير في زيادة درجة حرارة كوكبنا. يتم استخدامه في مختلف الصناعات ، بما في ذلك الصناعات الغذائية. تستخدم في مكافحة الحرائق. ومع ذلك ، في المختبر الكيميائي ، لا يمكنهم إطفاء المعادن المحترقة ، مثل المغنيسيوم. المشروبات المحضرة بهذه المادة مغرمة جدًا بالأطفال. لكن الاستهلاك المستمر لمثل هذه المشروبات يمكن أن يهيج جدران المعدة.
1) حدد المادة بناءً على وصفها.
2) ما هي أسماء هذه المادة التي تعرفها؟
3) أعط أمثلة عن التطبيق المعروف لك وقم بتسمية مصادر تكوين هذه المادة.
المهمة 4. (8 نقاط)
في عملية التنفس ، يستهلك الشخص الأكسجين ويزفر ثاني أكسيد الكربون. محتوى هذه الغازات في الهواء المستنشق والزفير مبين في الجدول.
O 2 (٪ من حيث الحجم) | ثاني أكسيد الكربون (٪ من حيث الحجم) |
|
استنشق | ||
الزفير |
حجم الشهيق والزفير 0.5 لتر ، وتكرار التنفس الطبيعي هو 15 نفسًا في الدقيقة.
1) كم لترًا من الأكسجين يستهلكه الشخص في الساعة وما مقدار ثاني أكسيد الكربون الذي ينبعث منه؟
2) يوجد 20 شخصًا في الفصل بحجم 100 م 3. النوافذ والأبواب مغلقة. ماذا سيكون حجم محتوى ثاني أكسيد الكربون في الهواء بعد درس مدته 45 دقيقة؟ (محتوى آمن تمامًا - حتى 0.1٪).
المهمة 5 (10 نقاط)
تم توزيع مساحيق المواد التالية في خمسة أكواب مرقمة: النحاس ، النحاس (II) أكسيد ، الفحم ، الفوسفور الأحمر والكبريت.
قام الطلاب بالتحقيق في خصائص مساحيق معينة ، وتم عرض نتائج ملاحظاتهم في الجدول.
رقم الزجاج | لون المادة | التغييرات التي لوحظت عند تسخين مسحوق الاختبار في الهواء |
|
يطفو على سطح الماء | يبدأ في الاحتراق |
||
الغرق في الماء | لم يتغير |
||
يطفو على سطح الماء | يذوب ويحترق بلهب مزرق ، وعند الاحتراق يتشكل غاز عديم اللون برائحة نفاذة |
||
احمر غامق | 4 مغاسل في الماء | يحترق بلهب أبيض ناصع ، عند الاحتراق ، ينتج دخان أبيض كثيف |
|
الغرق في الماء | يتحول تدريجيا إلى اللون الأسود |
1) تحديد الزجاج الموجود فيه كل مادة من المواد الصادرة للبحث. برر الجواب.
2) اكتب معادلات التفاعلات التي تحدث بمشاركة المواد المعينة عند تسخينها في الهواء.
3) من المعروف أن كثافة المواد في الكأس رقم 1 ورقم 3 أكبر من كثافة الماء ، أي أن هذه المواد يجب أن تغرق في الماء. ومع ذلك ، فإن مساحيق هذه المواد تطفو على سطح الماء. اقترح تفسيرا محتملا لهذا.
أولمبياد عموم روسياتلاميذ المدارس في الكيمياء
في العام الدراسي 2017-2018
المرحلة المدرسية
الصف 9
عزيزي المشارك!
عند إتمام المهام ، يجب عليك أداء عمل معين ، والذي يكون أفضل تنظيمًا على النحو التالي:
‒ اقرأ المهمة بعناية ؛
‒ إذا كنت تجيب على سؤال نظري أو تحل مشكلة ظرفية ، ففكر مليًا وصياغة إجابة محددة (يجب أن تكون الإجابة قصيرة ، أدخل محتواها في المساحة المتوفرة ، واحتفظ بالسجل واضحًا ومقروءًا).
لكل إجابة صحيحة ، يمكنك الحصول على عدد من النقاط التي تحددها لجنة التحكيم ، ولكن ليس أكثر من الحد الأقصى المحدد للدرجة.
عند إتمام المهام ، يمكنك استخدام الآلة الحاسبة والجدول الدوري وجدول الذوبان. تعتبر المهام مكتملة إذا سلمتها إلى الشخص المسؤول عن الجمهور في الوقت المحدد.
نتمنى لكم التوفيق!
المهمة 1. (6 نقاط)
أي جسيم يحتوي على 11 بروتون و 10 إلكترونات و 7 نيوترونات؟ تحديد تركيبه وشحنته ووزنه الجزيئي النسبي. اكتب معادلات مركبين يحتويان على هذا الجسيم.
المهمة الثانية (10 نقاط)
يتم إعطاء المواد التالية: كبريتات النحاس (II) ، كلوريد الباريوم ، أكسيد الحديد (III) ، أكسيد الكربون (IV) ، أكسيد الصوديوم ، الفضة ، الحديد ، كربونات الصوديوم ، الماء. أي من هذه المواد سوف تتفاعل مع بعضها البعض بشكل مباشر أو في محلول مائي عند درجة حرارة الغرفة؟ أعط معادلات لخمسة ردود فعل محتملة. لكل رد فعل ، حدد النوع الذي ينتمي إليه.
المهمة الثالثة (10 نقاط)
تم تحميص رقائق الكالسيوم التي تزن 4.0 جرام في الهواء ثم رميها في الماء. عندما تم إذابة الرقائق في الماء ، تم إطلاق 560 مل من الغاز (غير متوفر) ، وهو غير قابل للذوبان عمليًا في الماء.
1) اكتب معادلات التفاعل.
2) حدد بعدد الجرامات التي زادت كتلة الرقائق أثناء التكليس.
3) احسب تكوين الرقائق المكلسة في نسبة الكتلة.
اكتب معادلات التفاعل التي يمكن بواسطتها الحصول على الكالسيوم والفوسفور والأكسجين ، فوسفات الكالسيوم.
المهمة 4.(8 نقاط)
لإذابة 7.8 جم من المعدن ، يلزم 40 مل من 20٪ حمض الهيدروكلوريك (كثافة 1.095 جم / مل) ، ويتم تكوين ملح معدني ثنائي التكافؤ. يتفاعل الهيدروجين المحرر تمامًا مع 6.4 جم من أكسيد فلز ثلاثي التكافؤ. تحديد المعادن التي استخدمت في هذه التفاعلات.
المهمة 5. (8 نقاط)
أربعة أنابيب مرقمة تحتوي على محاليل كلوريد الباريوم وكربونات الصوديوم وكبريتات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك. اقترح طريقة للتعرف على المواد دون استخدام كواشف إضافية. اكتب معادلات التفاعل.
المرحلة المدرسية
الصف 10
عزيزي المشارك!
عند إتمام المهام ، يجب عليك أداء عمل معين ، والذي يكون أفضل تنظيمًا على النحو التالي:
‒ اقرأ المهمة بعناية ؛
‒ إذا كنت تجيب على سؤال نظري أو تحل مشكلة ظرفية ، ففكر مليًا وصياغة إجابة محددة (يجب أن تكون الإجابة قصيرة ، أدخل محتواها في المساحة المتوفرة ، واحتفظ بالسجل واضحًا ومقروءًا).
لكل إجابة صحيحة ، يمكنك الحصول على عدد من النقاط التي تحددها لجنة التحكيم ، ولكن ليس أكثر من الحد الأقصى المحدد للدرجة.
عند إتمام المهام ، يمكنك استخدام الآلة الحاسبة والجدول الدوري وجدول الذوبان. تعتبر المهام مكتملة إذا سلمتها إلى الشخص المسؤول عن الجمهور في الوقت المحدد.
نتمنى لكم التوفيق!
المهمة 1. (10 نقاط)
في عشرة أكواب مرقمة ، تم توزيع مساحيق المواد التالية: النحاس ، أكسيد النحاس (II) ، الفحم ، الفوسفور الأحمر ، الكبريت ، الحديد ، كلوريد الصوديوم ، السكر ، الطباشير ، الملكيت (كربونات النحاس الأساسية (II)). قام الطلاب بالتحقيق في خصائص مساحيق معينة ، وتم عرض نتائج ملاحظاتهم في الجدول.
رقم الزجاج | لون مادة الاختبار | "سلوك" المسحوق عند وضعه في كوب من الماء | التغييرات التي لوحظت عند تسخين المسحوق الذي تم فحصه في ملعقة باستخدام مصباح كحولي |
عمليا لا يتغير |
|||
تغرق في الماء ، يذوب تدريجياً | يذوب ، يغمق ، يتحول تدريجياً |
||
تغرق في الماء ، لا تذوب | عمليا لا يتغير |
||
يذوب ويحترق بلهب مزرق |
|||
تغرق في الماء ، لا تذوب | يتحول تدريجيا إلى اللون الأسود |
||
احمر غامق | تغرق في الماء ، لا تذوب | يحترق بلهب أبيض ناصع |
|
تغرق في الماء ، لا تذوب | يتحول تدريجيا إلى اللون الأسود |
||
رمادي غامق | تغرق في الماء ، لا تذوب | تصبح مظلمة ، ويتم تسخين الجسيمات الموجودة في اللهب |
|
الجسيمات تطفو على سطح الماء ، لا تذوب | يبدأ في الاحتراق |
||
تغرق في الماء ، لا تذوب | عمليا لا يتغير |
1. تحديد الزجاج رقم كل من المواد الصادرة للبحث. برر الجواب.
2. أي من المواد المعينة تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك لإطلاق الغاز؟ اكتب معادلات التفاعل المناسبة.
3. من المعروف أن كثافة المواد في الكوبين رقم 4 ورقم 9 أكبر من كثافة الماء ، أي أن هذه المواد يجب أن تغرق في الماء. ومع ذلك ، فإن مساحيق هذه المواد تطفو على سطح الماء. اقترح تفسيرا محتملا لهذه الحقيقة.
4. من المعروف أن المواد الثلاث المعطاة تجري تيارًا كهربائيًا. ما هي هذه المواد؟ ما هو محلول من أي مادة توصل الكهرباء؟
المهمة الثانية (7 نقاط)
يؤلف جميع ايزومرات ثنائي كلورو ألكين بتكوين C 3 H 4 Cl 2
المهمة الثالثة (10 نقاط)
يحتوي المركب العضوي أ على 39.73٪ كربون و 7.28٪ هيدروجين بالكتلة. حدد الصيغة الجزيئية للمادة (أ) وحدد صيغتها الهيكلية إذا كان معروفًا أنها تحتوي على ذرة كربون رباعية ، وأن كثافة البخار في الهواء تساوي 5.2. قم بتسمية المركب العضوي A وفقًا للتسمية المنهجية. اقترح طريقة للحصول على A.
المهمة 4 (10 نقاط)
استعادة الجانب الأيسر من المعادلات:
…. +…. +…. \ u003d Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3
…. \ u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4
…. +…. +…. \ u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH
…. +…. \ u003d POCl 3 + SOCl 2
…. +…. +…. → 2H2SO4
المهمة 5. (10 نقاط)
أثناء فرز الكواشف في المختبر ، عثر الكيميائي الشاب على جرة غير موقعة من مسحوق أبيض عديم الرائحة. لدراسة خصائصه ، قام الكيميائي الشاب بوزن 10.00 جرام بعناية وقسمها إلى 5 أجزاء بالضبط ، مع كل جزء من الأجزاء أجرى التجارب التالية:
رقم الخبرة | تقدم التجربة | ملاحظات |
دعونا نذوب جيدًا في الماء. تحول الحل إلى اللون الأحمر |
||
إطلاق الغازات العنيف |
||
قم بإحضار جزء من العينة بعناية إلى لهب الموقد | شعلة الموقد تتحول إلى اللون الأرجواني |
|
3.43 جم من الراسب الأبيض ، غير قابل للذوبان في الأحماض والقلويات ، سقط |
||
تم تسخين أنبوب الاختبار. لم تكن هناك علامات واضحة لرد فعل. |
1. تحديد تركيبة المسحوق الأبيض. ادعم إجابتك بحساب.
2. بالنسبة للتجارب 2 ، 4 ، 5 ، أعط معادلة التفاعل المقابلة.
3. ماذا يحدث عند تسخين المسحوق الأبيض؟ اكتب معادلة تفاعل التأثير.
أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2017-2018 عام
المرحلة المدرسية
الصف 11
عزيزي المشارك!
عند إتمام المهام ، يجب عليك أداء عمل معين ، والذي يكون أفضل تنظيمًا على النحو التالي:
‒ اقرأ المهمة بعناية ؛
‒ إذا كنت تجيب على سؤال نظري أو تحل مشكلة ظرفية ، ففكر مليًا وصياغة إجابة محددة (يجب أن تكون الإجابة قصيرة ، أدخل محتواها في المساحة المتوفرة ، واحتفظ بالسجل واضحًا ومقروءًا).
لكل إجابة صحيحة ، يمكنك الحصول على عدد من النقاط التي تحددها لجنة التحكيم ، ولكن ليس أكثر من الحد الأقصى المحدد للدرجة.
عند إتمام المهام ، يمكنك استخدام الآلة الحاسبة والجدول الدوري وجدول الذوبان. تعتبر المهام مكتملة إذا سلمتها إلى الشخص المسؤول عن الجمهور في الوقت المحدد.
نتمنى لكم التوفيق!
المهمة 1. (10 نقاط)
يشكل عنصران موجودان في نفس الفترة وفي نفس المجموعة من النظام الدوري (في نسخته القصيرة) مع بعضهما البعض المركب الثنائي الثابت الوحيد الذي يحتوي على كسر كتلي لأحد العناصر بنسبة 25.6٪. هذا المركب قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء ، وعندما يتم تمرير الأمونيا الغازية إلى محلولها ، تتشكل مادة راسب بيضاء ، والتي تتحول إلى اللون الداكن تدريجيًا في الهواء. قم بتسمية العناصر ، وحدد صيغة المادة واكتب معادلات التفاعل.
المهمة الثانية (10 نقاط)
كيفية الحصول على C 6 H 5 COOC 2 H 5 benzoic ethyl ether من الحجر الجيري الطبيعي وفقًا للمخطط التالي:
CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → ... → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5
اكتب معادلات التفاعل ، وحدد شروط حدوث التفاعلات.
المهمة الثالثة (10 نقاط)
مادة صلبة بيضاء ، تتحلل ذاتيًا في درجة حرارة الغرفة أو تحت تأثير ميكانيكي ، لها التركيبة الأولية التالية: ω (N) = 45.16٪ ، ω (O) = 51.61٪ ، ω (H) = 3.23٪. المادة شديدة الذوبان في الماء وهي حمض ثنائي القاعدة ضعيف.
اضبط صيغة المادة ، وسمها ، واكتب معادلة التفكك الحمضي.
ب- ارسم الصيغة البنائية للحمض.
جيم - اكتب معادلات التفاعل: أ) التحلل الحراري لحمض معين ، ب) تفاعله مع الأكسجين الجوي ، ج) تفاعله مع القلويات
المهمة 4. (8 نقاط)
قرر الكيميائي الشاب فاسيا التحقيق في سبيكة معينة ورثها عن جدته. بادئ ذي بدء ، حاول Vasya إذابة السبيكة في حمض الهيدروكلوريك ، لكنه وجد أنه لم يحدث انحلال. ثم حاول إذابته في حامض النيتريك المركز الساخن. في الوقت نفسه ، انهارت السبيكة ، وتحول المحلول إلى اللون الأزرق ، ولكن بقي راسبًا ملونًا في الأسفل ، ولم يذوب حتى أثناء التسخين المطول في حمض النيتريك. قام فاسيا بترشيح الراسب وتجفيفه. وضع المسحوق في بوتقة وتسخينه حتى يذوب ثم يبرد ، أدرك فاسيا على الفور أي مادة هي المادة المترسبة غير القابلة للذوبان.
1. ما المعدنين اللذين تتكون منهما السبيكة التي بحث عنها فاسيا؟
2. كيف تحل المادة المترسبة المتكونة عند تسخين السبيكة في حمض النيتريك؟ أعط معادلة التفاعل.
3. كيف يتم عزل المكون الثاني من السبيكة عن المحلول الأزرق الذي تم الحصول عليه بعد التفاعل مع حمض النيتريك؟ أعط معادلات التفاعل اللازمة
المهمة 5. (10 نقاط)
طالب الصف الثامن أثناء العمل التطبيقييجمع "الحصول على الأكسجين ودراسة خصائصه" جهازًا لإنتاج الأكسجين بطريقة إزاحة الماء. في الوقت نفسه ، انتهك أحد متطلبات التعليمات - لم يضع قطعة من الصوف القطني في أنبوب اختبار بالقرب من أنبوب مخرج الغاز. عندما تم تسخين برمنجنات البوتاسيوم ، تحول الماء الموجود في المبلور إلى اللون البنفسجي الأحمر. عند جمع الأكسجين ، سقط جزء من المحلول الملون في دورق غاز. في ذلك ، أحرق الطالب الكبريت. في الوقت نفسه ، اختفى اللون البنفسجي الأحمر للمحلول ، وتشكل محلول عديم اللون. قرر الطالب البحث في المحلول الناتج ، وسكب فيه جزءًا من المحلول الملون من المبلور. ومرة أخرى تغير اللون - تساقط ترسبات بنية داكنة من مادة غير معروفة.
1. اكتب معادلة التفاعل لتحلل برمنجنات البوتاسيوم.
2. ما هي المادة التي دخلت المبلور بالماء؟
3. لماذا يصبح المحلول عديم اللون عند احتراق الكبريت؟ اكتب معادلة التفاعل.
4. اسم المادة التي ترسبت. اكتب معادلة التفاعل.
مفاتيح
أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2017-2018 عام
المرحلة المدرسية
الدرجة 8 (بحد أقصى 42 نقطة)
المهمة 1. (8 نقاط)
اختبار 2.5نقاط (0.5 نقطة لكل مهمة)
6 - القاعدة -لا ينبغي تذوق الكواشف الكيميائية. - 1 نقطة
7. الكلمات المتقاطعة 4.5 نقاط(0.5 نقطة لكل عنصر)
1 - كربون ، 2 - أكسجين ، 3 - ألمنيوم ، 4 - نيتروجين ، 5 - زنك ، 6 - يود ، 7 - فوسفور ، 8 - هيدروجين ، 9 - رصاص.
المهمة الثانية (8 نقاط)
1) (أ) تكون تركيبة كل مادة على حدة ، بخلاف تركيبة المخلوط ، ثابتة ويمكن التعبير عنها بصيغة كيميائية ؛ (ب) مادة فردية ، على عكس خليط المواد ، تغلي عند درجة حرارة ثابتة. (4 نقاط)
2) الأسيتون مادة فردية ، والحليب عبارة عن خليط. (نقطتان)
3) ضع قطرات كلا السائلين في المجهر. سيكون الحليب تحت المجهر غير متجانس. هذا خليط. سيكون الأسيتون تحت المجهر متجانسًا.
حل آخر ممكن: الأسيتون يغلي عند درجة حرارة ثابتة. عندما يغلي الحليب ، يتبخر الماء ، يتشكل فيلم على سطح الحليب - الرغوة. كما يتم قبول أدلة أخرى معقولة. (نقطتان)
المهمة 3. (8 نقاط)
1. مادة تسمى - ثاني أكسيد الكربون (أول أكسيد الكربون (IV)) (2 نقطة ). الجواب المحتمل - الماء - يعتبر غير صحيح. الماء لا يهيج المعدة.
2. الثلج الجاف ، ثاني أكسيد الكربون ، أنهيدريد الكربون (3 نقاط: 1 نقطة لكل إجابة).
3. يستخدم ثاني أكسيد الكربون في إنتاج المشروبات الغازية ، وإنتاج السكر ، وإطفاء الحرائق كمبرد ، وما إلى ذلك. يتشكل أثناء تنفس الكائنات الحية ، والتخمير ، وتحلل المخلفات العضوية ، وإنتاج الجير الحي ، واحتراق المواد العضوية. المواد (الخث ، الخشب ، الغاز الطبيعي ، الكيروسين ، البنزين ، إلخ) . (نقطة واحدة لكل مثال ولكن ليس أكثر من 3 نقاط).
المهمة 4. (8 نقاط)
1) في غضون ساعة يأخذ الإنسان 900 نفسًا و 450 لترًا من الهواء تمر عبر الرئتين. (نقطة واحدة) لا يتم استهلاك كل الأكسجين المستنشق ، ولكن فقط 21٪ - 16.5٪ \ u003d 4.5٪ من حجم الهواء ، أي ما يقرب من 20 لترًا. (1 نقطة )
يتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون بقدر ما يتم استهلاك الأكسجين ، 20 لترًا. (نقطة واحدة)
2) في 45 دقيقة (3/4 ساعات) ، ينبعث من شخص واحد 15 لترًا من ثاني أكسيد الكربون. (نقطة واحدة)
ينبعث من 20 شخصًا 300 لترًا من ثاني أكسيد الكربون . (نقطة واحدة)
في البداية ، احتوى الهواء على 0.03٪ من 100 متر مكعب ، 30 لترًا من ثاني أكسيد الكربون ، (نقطة واحدة)
بعد الدرس أصبح 330 لترا. محتوى ثاني أكسيد الكربون: 330 لترًا / (100،000 لتر) 100٪ = 0.33٪ (2 نقطة ) يتجاوز هذا المحتوى الحد الآمن ، لذلك يحتاج الفصل الدراسي إلى التهوية.
ملحوظة. يستخدم الحساب في السؤال الثاني إجابة السؤال الأول. إذا تم استلام رقم غير صحيح في السؤال الأول ، ولكن بعد ذلك يتم تنفيذ الإجراءات الصحيحة معه في الفقرة الثانية ، يتم وضع هذه الفقرة أقصى درجةعلى الرغم من الإجابة الخاطئة.
المهمة 5. (10 نقاط)
1) في الزجاج رقم 1 يوجد مسحوق الفحم. أسود اللون ، يحترق في الهواء عند تسخينه.
رقم 2 - أكسيد النحاس (II) ؛ إنه أسود اللون ولا يتغير عند تسخينه.
رقم 3 - الكبريت اللون الأصفر ، الاحتراق المميز مع تكوين ثاني أكسيد الكبريت.
رقم 4 - الفوسفور الأحمر ؛ لونه أحمر غامق ، مميز للاحتراق مع تكوين أكسيد الفوسفور (V).
رقم 5 - النحاس أحمر اللون؛ ظهور اللون الأسود عند التسخين نتيجة تكوين أكسيد النحاس (II).
(0.5 نقطة لكل تعريف صحيح و 0.5 نقطة أخرى لتبرير معقول المجموع - 5 نقاط)
2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (1 نقطة لكل معادلة المجموع - 4 نقاط)
3) في الكؤوس رقم 1 ورقم 3 ، توجد مساحيق على التوالي فحموالكبريت. جزيئات الفحم متخللة بشعيرات دموية مملوءة بالهواء ، لذا فإن متوسط كثافتها أقل من 1 جم / مل. بالإضافة إلى ذلك ، فإن سطح الفحم ، مثل سطح الكبريت ، لا يبلل بالماء ، أي أنه كاره للماء. يتم الاحتفاظ بالجسيمات الصغيرة من هذه المواد على سطح الماء بقوة التوتر السطحي. (نقطة واحدة)
مفاتيح
أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2017-2018 عام
المرحلة المدرسية
الدرجة 9 (بحد أقصى 42 نقطة)
المهمة 1. (6 نقاط)
1. يوجد بروتونات أكثر من عدد الإلكترونات. لذلك ، فإن شحنة الجسيم هي +1. يوجد عدد أقل من النيوترونات من البروتونات ، وبالتالي ، فإن تكوين الجسيم يشمل ذرات الهيدروجين ، حيث لا توجد نيوترونات على الإطلاق. 11-7 = 4 - هذا هو الحد الأدنى لعدد ذرات H. بدون الهيدروجين ، ستبقى 7 بروتونات و 7 نيوترونات - هذه ذرة نيتروجين -14: 14 نيوتن. تكوين الجسيمات: 14NH4 + - أيون الأمونيوم ( 2 نقطة )
المسؤول: 11-10 = +1 (نقطة واحدة)
الوزن الجزيئي النسبي: 11 + 7 = 18 أو 14 + 4 = 18 (نقطة واحدة)
الصيغ: NH4Cl ، (NH4) 2CO3 أو أملاح الأمونيوم الأخرى (نقطتان)
المهمة 2 (10 نقاط)
ردود الفعل المحتملة:
Na 2 O + H 2 O \ u003d 2NaOH مركبات
Na 2 O + CO 2 \ u003d Na 2 CO 3 مركبات
BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 للتبادل
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \ u003d Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 صرف
Fe + CuSO 4 \ u003d استبدال Cu + FeSO 4
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \ u003d 2NaHCO 3 مركبات
Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 \ u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 اتصالات وتبادل
2NaOH + CO 2 = تبادل Na 2 CO 3 + H 2 O
BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl تبادل
لكل من المعادلات الخمس - نقطتان (نقطة واحدة للمواد ، 0.5 نقطة للمعاملات ، 0.5 نقطة لنوع التفاعل).
(يسمح بصيغ أخرى للإجابة لا تشوه معناها)
المهمة 3 (10 نقاط)
عندما يتم تكليس رقائق الكالسيوم ، يحدث التفاعل: 2Ca + O 2 \ u003d 2CaO (شرط أن يكون الغاز غير قابل للذوبان عمليًا في الماء يستبعد تفاعل الكالسيوم مع النيتروجين ، مما قد يؤدي إلى نيتريد الكالسيوم ، والتحلل المائي لتكوين NH 3.) نظرًا لأن الكالسيوم يذوب عند درجة حرارة عالية ، ويكون ناتج التفاعل أيضًا مقاومًا للحرارة ، فإن أكسدة المعدن تحدث في البداية فقط من السطح. الرقائق المكلسة عبارة عن معدن مطلي من الخارج بطبقة من الأكسيد. عند وضعها في الماء ، يتفاعل معها كل من المعدن والأكسيد: CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 ؛ Ca + 2H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + H 2.
2) كمية المادة المعدنية التي لم تتفاعل مع الأكسجين تساوي كمية مادة الغاز المنطلق (الهيدروجين): n (Ca) \ u003d n (H 2) \ u003d 0.56 / 22.4 \ u003d 0.025 مول. في المجموع ، في الشريحة الأصلية n (Ca) = 4/40 = 0.1 مول. وهكذا ، فإن 0.1 - 0.025 = 0.075 مول من الكالسيوم يتفاعل مع الأكسجين ، وهو m (Ca) = 0.075 * 40 = 3 جم.تترافق الزيادة في كتلة الرقائق مع إضافة الأكسجين. كتلة الأكسجين التي تفاعلت مع الكالسيوم م (O 2) \ u003d 32 * 0.0375 \ u003d 1.2 جم ، وبالتالي زادت كتلة الرقائق بعد التكلس بمقدار 1.2 جم.
3. تتكون الرقائق المكلسة من الكالسيوم (0.025 مول) بوزن 1 جرام وأكسيد الكالسيوم (0.075 مول) بوزن 4.2 جرام التركيب في النسبة المئوية للكتلة: Ca - 19.2٪. CaO 80.8٪. نظام الدرجات:
1. لكل معادلة تفاعل ، نقطة واحدة - 3 نقاط
2. لحساب كمية مادة الهيدروجين - 1 نقطة
للإجابة الصحيحة - 3 نقاط
3. للإجابة الصحيحة - 3 نقاط
المهمة 4 (8 نقاط)
1) تحديد كمية مادة الهيدروجين
م (HCl) \ u003d w ρ v \ u003d 0.2 1.095 40 \ u003d 8.76 جم
ν (HCl) \ u003d m in-va / M in-va \ u003d 8.76 / 36.5 \ u003d 0.24 مول (نقطتان)
2) أنا + 2HCl = MeCl 2 + H2
أ) ν (Me) \ u003d ν (H 2) \ u003d 0.5 ν (HCl) \ u003d 0.5 0.24 \ u003d 0.12 مول
ب) M (Me) \ u003d m in-va / ν \ u003d 7.8 / 0.12 \ u003d 65 جم / مول (نقطتان)
معدن - زنك (نقطة واحدة)
3) أنا 2 O 3 + 3 H 2 \ u003d 2Me + H 2 O
أ) ν (Me 2 O 3) \ u003d 1/3ν (H 2) \ u003d 0.12 / 3 \ u003d 0.04 مول
ب) M (Me 2 O 3) \ u003d m in-va / ν \ u003d 6.4 / 0.04 \ u003d 160 جم / مول
160 \ u003d 2Ame + 3 16 Ame \ u003d 56 (نقطتان)
معدن - حديد (نقطة واحدة)
المهمة 5 (8 نقاط)
تم تجميع جدول تجربة الفكر
راسب أبيض | راسب أبيض | بدون تغيير |
||
راسب أبيض | بدون تغيير | إطلاق غاز عديم اللون والرائحة |
||
راسب أبيض | بدون تغيير | بدون تغيير |
||
بدون تغيير | إطلاق غاز عديم اللون والرائحة | بدون تغيير |
معادلات التفاعل معطاة بالشكل الجزيئي والأيوني:
BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl ؛
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl ؛
إرشادات الدرجات
لتجميع الجدول 1 نقطة
لجدول تجربة الفكر - 4 نقاط
لكل معادلة جزيئية مكونة بشكل صحيح ، نقطة واحدة (3 معادلات) - 3 نقاط
مفاتيح
أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2017-2018 عام
المرحلة المدرسية
الصف العاشر (بحد أقصى 47 نقطة)
المهمة 1. (10 نقاط)
1. الدورق 1 يحتوي على كلوريد الصوديوم. اللون الأبيض ، قابل للذوبان في الماء ، عمليا لا يتغير في الهواء عند تسخينه.
رقم 2 - السكر أبيض ، يذوب في الماء ، يذوب ويتلف تدريجياً عند تسخينه.
رقم 3 - الطباشير. أبيض اللون ، غير قابل للذوبان في الماء.
رقم 4 - الكبريت. اللون الأصفر ، حرق مميز.
رقم 5 - النحاس أحمر اللون؛ ظهور اللون الأسود عند تسخينه في الهواء نتيجة تكوين أكسيد النحاس (II).
رقم 6 - الفوسفور الأحمر ؛ لون أحمر غامق احتراق نموذجي.
رقم 7 - الملكيت. اللون الاخضر؛ ظهور اللون الأسود أثناء التحلل الحراري بسبب تكوين أكسيد النحاس (II).
رقم 8 - الحديد لون رمادي غامق سواد عند التسخين.
رقم 9 - فحم. لون أسود؛ دخان عند تسخينه في الهواء.
رقم 10 - أكسيد النحاس (II) ؛ لون أسود؛ لا يوجد تغيير في التدفئة.
0.5 نقطة لكل تعريف صحيح ومبرر معقول. الحد الأقصى 5 نقاط.
2. يتم إطلاق المواد الغازية أثناء تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الطباشير والملكيت والحديد:
CaCO 3 + 2HCl \ u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \ u003d 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O
Fe + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2
3 نقاط - 1 نقطة لكل معادلة
3. يحتوي الكوب رقم 4 ورقم 9 على مسحوق الكبريت والفحم على التوالي. جزيئات الفحم متخللة بشعيرات دموية مملوءة بالهواء ، لذا فإن متوسط كثافتها أقل من 1 جم / مل. بالإضافة إلى ذلك ، فإن سطح الفحم ، مثل سطح الكبريت ، لا يبلل بالماء ، أي أنه كاره للماء. يتم الاحتفاظ بالجسيمات الصغيرة من هذه المواد على سطح الماء بقوة التوتر السطحي. 1 نقطة
4. النحاس والحديد والفحم يوصل الكهرباء. يقوم محلول كلوريد الصوديوم بتوصيل تيار كهربائي ، لأن كلوريد الصوديوم عبارة عن إلكتروليت. 1 نقطة
المهمة الثانية (7 نقاط)
Trans-1،2-dichloropropene
رابطة الدول المستقلة 1،2-ديكلوروبروبين
1،1-ديكلوروبروبين
2،3 - ثنائي كلورو بروبين
ترانس-1،3-ديكلوروبروبين
رابطة الدول المستقلة 1،3-ديكلوروبروبين
3،3-ديكلوروبروبين
7 نقاط: 0.5 نقطة لكل هيكل ، 0.5 نقطة لكل اسم.
المهمة الثالثة (10 نقاط)
1) لأن مجموع الكسور الكتلية لا يساوي 100٪ ، لذلك لا يزال هناك بعض المخلفات في الجزيء ، والتي يكون محتواها مساويًا لـ:
100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.
الكتلة المولية للمادة: M (A) = D الهواء * M الهواء = 5.2 * 29 = 151 جم / مول.
عدد ذرات الهيدروجين في الجزيء أ: 151 * 0.0728 / 1 = 11.
عدد ذرات الكربون في الجزيء: 151 * 0.3973 / 12 = 5.
الكتلة المولية للبقايا هي 151 × 0.5299 = 80 جم / مول ، وهو ما يتوافق مع ذرة بروم واحدة ، وبالتالي فإن الصيغة الجزيئية للمادة لكن- C 5 H 11 Br.
2) يحتوي A على ذرة كربون رباعي ، لذلك فإن A له الهيكل التالي:
CH 3 - C - CH 2 Br 1-bromo-2،2-dimethylpropane
3) كيفية الاستلام لكن:
CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 2 Br + HBr
نظام الدرجات:
1) تحديد عدد ذرات الكربون 1 نقطة
تحديد عدد ذرات الهيدروجين 1 نقطة
تعريف البروم 2 نقطة
الصيغة الجزيئية 1 نقطة
2) الهيكل 2 نقطة
اسم 1 نقطة
3) معادلة رد الفعل للحصول 2 نقطة.
المهمة 4. (10 نقاط)
Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3
4Na 2 SO 3 \ u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4
3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH
SO 2 + PCl 5 \ u003d POCl 3 + SOCl 2
2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4
لكل معادلة - 2 نقطة
المهمة 5. (10 نقاط)
1. يشير تلوين لهب الموقد باللون الأرجواني إلى أن المسحوق المطلوب هو ملح البوتاسيوم. يعتبر ترسيب الراسب الأبيض مع وجود فائض من كلوريد الباريوم تفاعل نوعي مع أيون الكبريتات. لكن كبريتات البوتاسيوم (K 2 SO 4) لها بيئة متعادلة (يتكون الملح من قاعدة قوية وحمض قوي) ، ووفقًا للتجربة رقم 1 ، فإن عباد الشمس يصبغ محلول الملح باللون الأحمر ، مما يشير إلى تفاعل حمضي. لذلك ، فإن الملح المطلوب هو هيدروسلفات البوتاسيوم ، KHSO 4. دعنا نتحقق من ذلك عن طريق الحساب: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl
لأن الكيميائي الشاب قسم العينة الأولية البالغة 10.00 جم إلى خمسة اجزاء متساوية، ثم دخل 2.00 جم من الملح في التفاعل:
n (KHSO 4) \ u003d n (BaSO 4) \ u003d 2 جم / 136 جم / مول = 0.0147 مول ؛
م (BaSO 4) = 0.0147 مول * 233 جم / مول = 3.43 جم.
تتطابق الكتلة التي تم الحصول عليها من كبريتات الباريوم مع نتائج التجربة ، وبالتالي فإن المسحوق الأبيض هو حقًا KHSO 4.
2. معادلات التفاعل:
2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + حمض الهيدروكلوريك + بوكل
KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3. معادلة تفاعل التحلل: 2KHSO 4 \ u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O
نظام الدرجات:
1) استنتاج حول وجود أيونات البوتاسيوم - 1 نقطة
استنتاج حول وجود أيونات الكبريتات - 1 نقطة
عملية حسابية - 2 نقطة
صيغة الملح - 1 نقطة
2) 3 معادلات مقابل نقطة واحدة - 3 نقاط
3) معادلة تفاعل التحلل - 2 نقطة
مفاتيح
أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2017-2018 عام
المرحلة المدرسية
الدرجة 11 (بحد أقصى 48 نقطة)
المهمة 1. (10 نقاط)
نظرًا لأن العناصر في نفس الفترة وفي نفس المجموعة من النظام الدوري ، فإن أحدهما موجود في المجموعة الفرعية الرئيسية ، والآخر في المجموعة الثانوية ، أي أنه معدن d. إذا حكمنا من خلال الذوبان في الماء ، فإن المادة هي هاليد ، مما يعني أن المعدن موجود في المجموعة الفرعية الجانبية للمجموعة السابعة من النظام الدوري. انطلاقا من الخصائص ، هذا هو المنغنيز ، والمادة هي MnBr 2.
في الواقع ، الكسر الكتلي للمنغنيز فيه هو 55: 215 0.256 = 25.6٪. العناصر - Mn و Br ، المادة - MnBr 2 (6 نقاط: 2 نقطة لكل عنصر ، 2 نقطة للجوهر).
معادلات التفاعل:
MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O \ u003d Mn (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br ؛
2Mn (OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 نقاط: 2 نقطة لكل معادلة).
المهمة الثانية (10 نقاط)
CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (تكليس) ؛
CaC 2 + 2H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 ؛
3C 2 H 2 \ u003d C 6 H 6 (تسخين ، محفز - فحم) ؛
C 2 H 2 + 2H 2 \ u003d C 2 H 6 (عند تسخينها ، يكون المحفز بلاتينيًا) ؛
C 2 H 6 + Cl 2 \ u003d C 2 H 5 Cl (تحت الإضاءة) ؛
C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl \ u003d C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (محفز - كلوريد الألومنيوم) ؛
C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 \ u003d C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O ؛ C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl ؛
C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH \ u003d C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (عند تسخينها ، محفز - H 2 SO 4). مخطط الدرجات:
للانتقال الصحيح من الحجر الجيري إلى الأسيتيلين- 3 نقاط؛
لتحضير البنزين من الأسيتيلين- 1 نقطة
لتحضير حمض البنزويك من البنزين- 2 نقطة
للحصول على استر بطريقة أو بأخرى من حمض البنزويك- 4 نقاط .
المهمة الثالثة (10 نقاط)
أ. تحديد صيغة المادة.
دعنا نشير إلى الصيغة H x N y O z - x: y: z = 3.23 / 1: 45.16 / 14: 51.61 / 16 = 1: 1: 1 ؛
أبسط صيغة HNO ، ولكن بشرط أنه حمض ثنائي القاعدة ، لذلك فمن المنطقي أن نفترض أن صيغته H 2 N 2 O 2 هي حمض النيتروز. معادلة التفكك H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + N 2 O 2 -2 (5 نقاط)
الصيغة الهيكلية H-O- N \ u003d N - O-H (نقطتان)
التحلل: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O
أكسدة أكسجين الهواء: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (هواء) = 2HNO 2 + 2HNO 3 تحييد قلوي: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 نقاط)
(يسمح بصيغ أخرى للإجابة لا تشوه معناها)
المهمة 4. (8 نقاط)
1. النحاس (حسب لون المحلول) والذهب (عدم قابلية الذوبان في حامض النيتريك والمظهر المميز لمعدن مضغوط) (4 نقاط: 2 نقطة لكل عنصر)
2. الذوبان في الماء الريجيا (نقطة واحدة)
معادلة التفاعل:
Au + HNO 3 (conc.) + 4HCl (conc.) = H + NO + 2H 2 O (نقطتان) (تعد الإصدارات التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك والكلور وحمض السيلينيك ومزيج من أحماض النيتريك والهيدروفلوريك وما إلى ذلك مناسبة أيضًا - قم بالتقييم بدرجة كاملة.)
3. أي طريقة معقولة ، على سبيل المثال: Fe + Cu (NO 3) 2 = Cu + Fe (NO 3) 2 (1 نقطة).
المهمة 5. (10 نقاط)
1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (نقطتان)
2. دخلت جزيئات برمنجنات البوتاسيوم إلى جهاز التبلور مع تدفق الأكسجين (نقطة واحدة) 3. S + O 2 \ u003d SO 2 (1 نتيجة )
2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O \ u003d K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 نقاط )
4. الرواسب - ثاني أكسيد المنغنيز MnO 2 (نقطتان)
2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 نقاط )
نسخة طبق الأصل
1 1 أولمبياد جميع المدارس الروسية في المرحلة البلدية للكيمياء. حلول ومعايير GRADE 9 لتقييم مهام الأولمبياد يشمل التقييم النهائي للمهام الست المقترحة خمس مهام تم حلها ، والتي أحرز فيها المشارك أكبر عدد من النقاط. لا يتم أخذ إحدى المهام ذات الدرجات الأقل في الاعتبار. 1. خصائص أكاسيد الحمض اكتب معادلات التفاعل التي يتفاعل فيها أكسيد الحمض مع مادة أخرى بنسبة مولارية: أ) 1: 1 ، ب) 1: 2 ، ج) 2: 1 ، د) 1: 3 ، هـ) 1: 6 (يمكنك اختيار أكسيد الحمض الخاص بك لكل تفاعل.) أ) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 b) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 د) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 e) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 نقطة لكل معادلة. في كل حالة ، يوجد أكثر من خيار واحد ، ويتم قبول أي إجابات معقولة تفي بالشرط. 2. تفاعلات تقليل الحجم: يوجد خليط من الهيدروجين والأكسجين. يُشعل الخليط بواسطة شرارة كهربائية. ما هي نسبة حجم الغازات التي سينخفض فيها حجم الخليط بعد مرور شرارة بمقدار الربع بالضبط (عند درجة حرارة وضغط ثابتين)؟ يمكن إهمال حجم الماء المتكون. قدم إجابتين محتملتين وادعمهما بالحسابات. 2H 2 (g) + O 2 (g) \ u003d 2H 2 O (g) وفقًا لمعادلة التفاعل ، يتكون 2 مول من الماء من 3 مول من الغازات. لذلك ، تقل كمية مادة الغازات بمقدار 3 مول ، أي
2 هو ربع الكمية الأصلية ، أي قبل التفاعل كان هناك 12 مول من الغازات. هناك خياران: 1) الهيدروجين الزائد: 11 مول H 2 و 1 مول O 2 ، نسبة الحجم H 2: O 2 \ u003d 11: 1 2) الأكسجين الزائد: 2 مول H 2 و 10 مول O 2 ، نسبة الحجم H 2: O 2 = 1: 5 نظام التسجيل: معادلة التفاعل 1 نقطة ، ذكر فكرة "النقص الزائد" 1 نقطة ، كل إجابة 4 نقاط ، منها 3 نقاط لحساب تكوين الخليط في المولات ، 1 نقطة لنسبة الحجم. 3. الأكسجين من ثاني أكسيد الكربون مركب فلز قلوي مع أكسجين ، المادة X تتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون. نواتج التفاعل الوحيدة هي كربونات المعادن والأكسجين بنسبة مولارية 2: 3 ونسبة كتلة 23: 8. حدد الصيغة X واكتب معادلات تفاعلاتها مع ثاني أكسيد الكربون والماء. يمكن تحديد المعدن بمقارنة نسبة الكتلة مع النسبة المولية: m (m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = = m (o) 3 M (O) حيث M (M) 2 CO 3) = 138 جم / مول ، هذا هو K 2 CO 3 ، معدن K. يتم تحديد الصيغة X بواسطة معادلة التفاعل. دعونا نشير إلى الصيغة X K a O b ونرسم المخطط أولاً ، ثم معادلة التفاعل. المخطط: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. المعادلة: 4KO 2 + 2CO 2 \ u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2. المادة X KO 2. معادلة التفاعل مع الماء: 4KO 2 + 2H 2 O \ u003d 4KOH + 3O 2. (يتم أيضًا قبول معادلة التفاعل مع تكوين H 2 O 2: 2KO 2 + 2H 2 O \ u003d 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2
3 3 نظام التقييم: تحديد المعدن 2 نقطة ، إنشاء الصيغة X 4 نقاط ، معادلات التفاعل ، 2 نقطة لكل 4 نقاط. 4. تحتوي الإلكترونات أيضًا على كتلة 2 ، في أي مادة ، تتكون من عنصرين ، يكون الجزء الكتلي للإلكترونات هو الأكبر؟ برر إجابتك بإيجاز بالحسابات أو الاستدلال المنطقي. تتكون الذرة من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. عدد الإلكترونات في الذرة يساوي العدد الترتيبي للعنصر Z. لنفترض أن كتلتَي البروتون والنيوترون متساويتان تقريبًا ، ونكتب التعبير عن الكسر الكتلي للإلكترون: N (e) m (هـ) N (e) m (e) ω (e) = = = N (e) m (e) N (p) m (p) N (n) m (n) N (e) m (e) N (p) N (n) m (p) Zm (e) 1 = = Zm (e) Am (p) A m (p) 1 Z m (e) هنا N تشير إلى عدد الجسيمات من نوع معين في ذرة ، A هو العدد الكتلي. لكي يكون جزء الكتلة للإلكترون هو الأكبر ، يجب أن تكون نسبة A / Z هي الأصغر. إنها تساوي 1 للذرة 1 H ، وبالنسبة لجميع الذرات الأخرى فهي تساوي 2 أو أكثر. وبالتالي ، يجب أن تشتمل تركيبة المركب على ذرات H وذرات عنصر آخر مع أدنى نسبة (إن أمكن) A / Z. في هذه الحالة ، يجب أن يكون هناك أكبر قدر ممكن من الهيدروجين. من بين جميع مركبات الهيدروجين ، أكبر جزء كتلة من الهيدروجين في CH 4. ذرة الكربون 12 درجة مئوية مناسبة كعنصر ثانٍ ، نظرًا لاحتوائها على A / Z \ u003d 2. الإجابة: CH 4. نظام الدرجات: الاعتبارات التي يجب على المركب بها تتضمن ذرة H ، 4 نقاط ، اعتبارات حول CH 4 6 نقاط (مركبات ذات جزء كتلة منخفض من الهيدروجين ، على سبيل المثال NH 3 ، H 2 O ، 3 نقاط بدلاً من 6) ، إذا تم إعطاء الإجابة الصحيحة فقط دون أي سبب 0 نقاط.
4 4 5. التحقيق في المسحوق الأسود قام الكيميائي الشاب بفحص المسحوق الأسود بالوسائل المتاحة له. مع تكليس المسحوق لفترات طويلة في الهواء وفي تيار من الأكسجين ، أصبح لون المادة أغمق ، وانطلق غاز برائحة نفاذة تشبه رائحة عود الثقاب المضاء. لم تتغير كتلة المادة أثناء التكليس. أظهرت دراسات أخرى أن مادة الاختبار الأصلية لا تذوب في حمض الكبريتيك المخفف حتى عند تسخينها ، ولكن منتج التكليس يذوب جيدًا في الحمض ، مكونًا محلول أزرق. بناءً على هذه الملاحظات ، توصل الكيميائي الشاب إلى الاستنتاج الصحيح بأن المادة تتكون من عنصرين. أ) ما هي العناصر المدرجة في تركيبة مادة الاختبار؟ ب) ما هي صيغة مادة الاختبار؟ ج) اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند تحميص مادة في وجود الأكسجين. د) اشرح بالحساب سبب عدم تغير كتلة المادة الصلبة عند الاشتعال. أ) تشتمل تركيبة مادة الاختبار على النحاس والكبريت (1.5 نقطة لكل عنصر ، بإجمالي 3 نقاط). ب) صيغة المادة Cu 2 S (3 نقاط ؛ لـ CuS 0 نقطة). ج) Cu 2 S + 2O 2 \ u003d 2CuO + SO 2 (3 نقاط ؛ يتم أيضًا إعطاء 3 نقاط إذا تم إعطاء معادلة الاحتراق CuS الصحيحة). د) كتلة 1 مول Cu 2 S (160 جم) تساوي كتلة 2 مول من CuO ، منتج التفاعل SO 2 عبارة عن مادة غازية (نقطة واحدة).
5 5 6. نافورة كيميائية أجريت التجربة التالية في درس الكيمياء. تم وضع مادة بلورية بيضاء في دورق Wurtz 1 (انظر الشكل 1) ، والذي يلون اللهب باللون الأصفر. بمساعدة قمع الإسقاط 2 ، تم سكب حمض الكبريتيك المركز في الدورق 1 ، وبدأ على الفور إطلاق غاز عديم اللون أثقل من الهواء بمقدار 1.26 مرة. تم جمع الغاز الناتج في دورق دائري 3. 1) ما هو الغاز الذي تم الحصول عليه في الجهاز الموضح في الشكل. واحد؟ برر الإجابة ، تأكد من الحساب ومعادلة التفاعل. 2) لماذا تم جمع هذا الغاز بطريقة إزاحة الهواء وليس الماء؟ الشكل 1 3) ما الذي يجب عمله مع الدورق 3 المملوء بالغاز بحيث تبدأ "النافورة" في "الضرب" بداخلها (انظر الشكل 2)؟ اشرح الجواب. 4) ما الذي سيتم ملاحظته (انظر الشكل 2) إذا تم سكب ما يلي في جهاز التبلور 4): أ) محلول مائي من برتقال الميثيل ؛ ب) محلول نترات الفضة؟ 5) لماذا يجب أخذ دورق مستدير القاع بدلاً من قارورة ذات قاع مسطح من أجل "النافورة"؟ الشكل 2 1) تم الحصول على كلوريد الهيدروجين في الجهاز. M = 1.26 29 جم / مول = 36.5 جم / مول (نقطتان) يضاف حمض الكبريتيك إلى كلوريد الصوديوم. ومن المعروف أن أيونات الصوديوم تلون اللهب باللون الأصفر ، مما يثبت وجود الصوديوم في تركيبة هذا الملح. (نقطة واحدة) في دورق Wurtz 1 ، يستمر التفاعل: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (نقطة واحدة) (المعادلة مسموح بها: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) لا يمكن جمع كلوريد الهيدروجين بطريقة إزاحة الماء ، حيث أنه قابل للذوبان بدرجة عالية فيه. (نقطة واحدة) 3) لكي تبدأ "النافورة" في القارورة ، من الضروري ، دون إطلاق غاز ، إغلاقها بسدادة بأنبوب مخرج غاز. ثم أضف كمية قليلة من الماء إلى القارورة ، حيث يذوب كلوريد الهيدروجين ،
6 وسيتم عمل فراغ في الدورق. إذا تم إنزال نهاية أنبوب مخرج الغاز إلى الماء ، فسيبدأ في الارتفاع إلى القارورة تحت تأثير الضغط الجوي. (نقطتان) 4) عندما يذوب كلوريد الهيدروجين في القارورة ، يتشكل حمض الهيدروكلوريك. أ) في حمض الهيدروكلوريك ، سيتغير اللون البرتقالي للمؤشر إلى اللون الأحمر. (نقطة واحدة) ب) عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الفضة ، يتشكل راسب أبيض ، يصبح الخليط عكرًا: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (نقطة واحدة) 5) عند إظهار "نافورة" ، يتم إنشاء خلخلة داخل القارورة ، لذلك تتعرض جدرانها لضغط كبير من الخارج. في حالة وجود دورق سفلي مستدير ، يتم توزيع الضغط على جدرانه بالتساوي. وبالتالي ، عند استخدام دورق مستدير القاع ، فمن غير المرجح أن ينفجر ، وغير قادر على تحمل فرق الضغط. من المهم أن نلاحظ أن جدران القارورة يجب أن تكون متساوية تمامًا وسليمة تمامًا ، ولا يجب أن تحتوي على أي تشققات أو خدوش أو تشققات. (1 نقطة) 6
أولمبياد روسي عمومًا لأطفال المدارس في الكيمياء 2015 2016 المرحلة المدرسية الصف التاسع القرارات ومعايير التقييم الدرجة النهائية لست مسائل تحسب خمسة حلول حصل عليها المشارك.
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2016 2017 العام الدراسي المرحلة البلدية. المهام والإجابات ومعايير التقييم من الدرجة 9 إرشادات عامة: إذا كانت المهمة تتطلب حسابات ، فيجب أن تكون كذلك
أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء ، 2013/14 العام الأول المرحلة 11 المهمة 1. استعادة الجانب الأيسر أو الأيمن من معادلات التفاعلات الكيميائية التالية 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (أوه)
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2016 2017 العام الدراسي المرحلة البلدية. المهام والإجابات ومعايير التقييم من الدرجة 10 إرشادات عامة: إذا كانت المهمة تتطلب حسابات ، فيجب أن تكون كذلك
أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء المرحلة البلدية الصف 9 حل المشكلات 2017 المهمة 1. تمت إضافة 34 جم من الملح اللامائي إلى 136 جم من محلول مائي مشبع من كلوريد الحديد (II). تلقى
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 014015 المرحلة المدرسية. 10 معايير الفئة 1 لتقييم مهام الأولمبياد 5 حلول سجل فيها المشارك نقاطًا
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2017 2018 العام الدراسي مرحلة المدرسة. الصف 9 المهام والإجابات ومعايير التقييم المشكلة الأولى. غازان اثنان من الغازات X و Y قادران على التحول إلى بعضهما البعض.
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2016 2017 العام الدراسي المرحلة البلدية. مهام وإجابات ومعايير التقييم من الدرجة 8 إرشادات عامة: إذا كانت المهمة تتطلب حسابات ، فيجب أن تكون كذلك
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2018 2019 العام الدراسي مرحلة المدرسة. المهام والإجابات ومعايير التقييم من الدرجة 9 المهمة 1. ثلاثة أحماض ثلاثة أحماض ذات قاعدية مختلفة أحدها ضعيف واثنان قويان ،
الكيمياء - الصفوف 8-9 الحد الأقصى للدرجات 100. 9-1. تتفاعل نفس الكمية من المعدن مع 0.8 جم من الأكسجين و 8.0 جم من الهالوجين. حدد الهالوجين المعني. قم بتأكيد إجابتك
1 أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء - المرحلة البلدية 2013/2014 التعيينات مع الحلول الصف 9 المهمة 9-1. حرارة تكوين 2 من مواد بسيطة في ظل الظروف القياسية هي
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء 2015 2016 المرحلة المدرسية الصف 11 الحلول ومعايير التقييم
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2017 2018 العام الدراسي مرحلة المدرسة. الصف 8 المهام والإجابات ومعايير التقييم المهمة 1. التفاعلات المركبة في التفاعلات ، يتم تكوين مركبات من عدة مواد
أولمبياد روسي عمومًا لأطفال المدارس في الكيمياء 2015 2016 د. المرحلة المدرسية الصف العاشر القرارات ومعايير التقييم التقييم النهائي للمهام الست يحتسب خمسة حلول التي حصل عليها المشارك.
أولمبياد متعدد التخصصات. 2017/2018 العام الدراسي. جامعة موسكو التكنولوجية. المرحلة النهائية. مهام الكيمياء. 11 خلية المهمة 1. خليط من ثلاثة غازات أ ، ب ، ج له كثافة هيدروجين تساوي
أولمبياد روسي عمومًا لأطفال المدارس في المرحلة البلدية للكيمياء 2014 إرشادات لحل وتقييم مهام الأولمبياد الصف 9 المهمة الأولى. المجموع 10 نقاط 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1
الصف التاسع 1. أثناء تفكك 1 مول ، ما هي المواد التي يتكون منها أكبر عدد (بالمولات) من الأيونات؟ 1. كبريتات الصوديوم 2. كلوريد الحديد (III) 3. فوسفات الصوديوم 4. نترات الكوبالت (II)
ردود الفعل التي تؤكد العلاقة بين فئات مختلفة من المواد غير العضوية (تحليل المهام 37). مدرس الكيمياء MBOU الثانوي 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. علامة التفاعل المصاحب للتحولات الكيميائية
الامتحان السنوي في الكيمياء لمادة الصف الثامن. أنا الخيار. التعليمات: 45 دقيقة لإكمال الاختبار السنوي في الكيمياء. يتكون العمل من جزأين ويتضمن 20 مهمة. الجزء 1
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2016 2017 العام الدراسي مرحلة المدرسة. الصف 9 المهام والإجابات ومعايير التقييم في الدرجة النهائية المكونة من 6 مهام ، يتم احتساب 5 حلول ، حصل عليها المشارك
أولمبياد روسي عمومًا لأطفال المدارس في الكيمياء 2015 2016 المرحلة البلدية للصف التاسع الحلول ومعايير التقييم في الدرجة النهائية المكونة من 6 مهام ، يتم احتساب 5 حلول ، حصل فيها المشارك على أعلى الدرجات
أولمبياد عموم روسيا لتلاميذ المدارس المرحلة البلدية مهام في الكيمياء الصف 9 جولة نظرية مهمة 9- (6 نقاط) كم عدد الإلكترونات والبروتونات الموجودة في جسيم NO؟ برر الجواب. قيادة
1. ما هي شحنة نواة ذرة الكربون؟ 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. ما هو القاسم المشترك بين الذرات 12 6C و 11 6 C؟ 1) الكتلة العدد 2) عدد البروتونات 3) عدد النيوترونات 4) الخواص المشعة
2017 حل مشكلات أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء المرحلة البلدية الصف 10 المهمة 1. "تسعة عناصر" هناك تسعة عناصر في النظام الدوري ، أسماؤها باللغة الروسية
المهام النوعية كيمياء غير عضوية MAOU "المدرسة الثانوية 40" ، ستاري أوسكول ، مدرس الكيمياء Bashtrykov P.M. 1. إضافة فائض من محلول كربونات الصوديوم إلى المحلول الناتج عن تفاعل المعدن أ
الخيار 3 2 1. يحتوي XO 4 أيون على 50 إلكترونًا. حدد العنصر المجهول واكتب معادلة تفاعل X كمادة بسيطة مع حامض النيتريك المركز الساخن. (6 نقاط) الحل.
الشهادة الحكومية (النهائية) لخريجي الصف التاسع من المؤسسات التعليمية عام 2009 (في صيغة جديدة) في الكيمياء أعدت النسخة التوضيحية لورقة الامتحان من قبل الدولة الفيدرالية
المهام الموجهة نحو الكفاءة لموضوع "الكيمياء" المهمة 1 العنصر X يشكل مادة غازية بسيطة بدون لون ورائحة ، موزعة على نطاق واسع في الطبيعة. العديد من
إجابات أولمبياد الكيمياء للصف التاسع 2015 >>> إجابات أولمبياد الكيمياء للصف التاسع 2015 إجابات أولمبياد الكيمياء للصف التاسع 2015 إجابة العثور على كتلتها في حساب معادلة الكلوروفيل ، بالنظر إلى احتواء جزيئه
C1 الكيمياء. الصف 11. المتغير XI1060 1 معايير التقييم للمهام مع إجابة مفصلة باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني ، اكتب معادلة التفاعل: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O حدد العامل المؤكسد
أولمبياد عموم روسيا لتلاميذ المدارس الثانية (البلدية) المرحلة الكيمياء ، الصف 0 معايير التقييم المهمة 0- (4 نقاط). عند إضافة محلول حامض أ إلى ثاني أكسيد المنغنيز ، يتم إطلاق غاز سام.
المؤسسة التعليمية البلدية "المدرسة الثانوية 1 كاتاف إيفانوفسكا" كاتاف إيفانوفسكوغو منطقة البلديةمراقبة وقياس المواد للوسيط
أولمبياد عموم روسيا لتلاميذ المدارس الثانية (البلدية) المرحلة الكيمياء ، الصف 9 معايير التقييم المهمة 9- (3 نقاط) بروتارجول (٪ محلول مائي من بروتين الفضة يحتوي على حوالي 8٪ من الفضة في صورة جافة
الخيار 1 1. يحتوي أيون XO 2 على 24 إلكترونًا. حدد العنصر المجهول واكتب معادلة تفاعل X في صورة مادة بسيطة مع الليثيوم الساخن. (6 نقاط) الحل. عنصر غير معروف
مسودة ورقة الامتحان لشهادة الدولة النهائية لخريجي فصول IX للمؤسسات التعليمية في عام 2009 (في شكل جديد) في الكيمياء
المهام الصيفية في الكيمياء: 1. ما هي الكمية الكيميائية لمادة ثاني أكسيد الكربون التي تحتوي على العديد من ذرات الأكسجين كما هو الحال في 160 جم من مادة SO 3؟ 2. ما هي الكمية الكيميائية لمادة CH 4 التي تحتوي عليها
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2017 2018 العام الدراسي المرحلة البلدية. مهام وإجابات ومعايير التقييم من الدرجة 8 إرشادات عامة: إذا كانت المهمة تتطلب حسابات ، فيجب أن تكون كذلك
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2017 2018 العام الدراسي المرحلة البلدية. المهام والإجابات ومعايير التقييم من الدرجة 9 إرشادات عامة: إذا كانت المهمة تتطلب حسابات ، فيجب أن تكون كذلك
الدرجة 9 1. الكسور الكتلية للعناصر في المركب X هي: الصوديوم 16.61٪ ، الهيدروجين 1.44٪ ، الأكسجين 34.66٪ ، العنصر E 47.29٪. حدد تركيبة المركب X. أعط خصائص معادلات التفاعل
4.3.3 مهام الصف 11 1. واحد من خصائص مهمةالرابطة التساهمية هي قطبيتها. لأي من المركبات التالية هو القطبية الاتصالات N-Eالحد الأدنى؟ 1. H 2 O 2. H 2 S 3. H 2 Se 4.
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2018 2019 العام الدراسي مرحلة المدرسة. 10 تعيينات GRADE والإجابات ومعايير التقييم المهمة 1. الأجزاء اليسرى استعادة الأجزاء اليسرى من معادلات التفاعلات الكيميائية.
نسخة تدريبية من ورقة الامتحان للتحضير لـ OGE في الكيمياء. تعليمات لأداء العمل 2 ساعة (120 دقيقة) مخصصة لأداء العمل. يتكون العمل من جزأين يحتويان على 22
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2014 015 المرحلة المدرسية. 11 معايير الفئة 1 لتقييم مهام الأولمبياد في التقييم النهائي لـ 6 مهام ، يتم احتساب 5 حلول ، سجل فيها المشارك نقاطًا
4.1.3 مهام الصنف 11 1. إحدى الخصائص المهمة للرابطة التساهمية هي طولها. أي من المركبات التالية له أقصر طول للرابطة؟ 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. كمية كبيرة
كيمياء. الصف 9 - الخيار 003-1 - امتحان الحالة الرئيسي في الكيمياء - الخيار 003 تعليمات لأداء العمل تتكون ورقة الامتحان من جزأين ، بما في ذلك 22 مهمة. الجزء 1 يحتوي على
نسخة توضيحية لمواد الاختبار للشهادة المتوسطة لطلاب الصف التاسع (في شكل التربية الأسرية والتعليم الذاتي) في الكيمياء 4 5 في الفترة الرابعة من المجموعة الفرعية الرئيسية V (A) من المجموعة
الكيمياء الخيار 0000 تعليمات للمتقدمين 3 ساعات (180 دقيقة) مخصصة لأعمال الاختبار. يتكون العمل من جزأين ، بما في ذلك 40 مهمة. إذا تعذر إكمال المهمة على الفور ،
4.3 مهام جولة الإنترنت (الموجة الثانية) تم إجراء جولة الإنترنت عبر الإنترنت باستخدام المنصة الإلكترونية http://ege.psu.ru التابعة لجامعة Perm State National Research University.
كيمياء. مفاتيح الإجابة من الدرجة 10 المهمة 1. خلال الحفريات في شبه جزيرة القرم ، اكتشفت بعثة أثرية عملتين غير عاديتين من عصر غير معروف من سبيكة غير معروفة. لتحليل تكوين العملات ، تم إعطاؤهم ل
أولمبياد "لومونوسوف" في الكيمياء في حل المشكلات للصفوف 10-11 الخيار 2 1.6. أعط الصيغ الكيميائية للمواد التالية وقم بتسميتها وفقًا لقواعد IUPAC: الكوارتز ، ملح الدم الأحمر ،
محلول من الدرجة 9 (الخيار 1) حل المشكلة 9.1: حمض ب ، في ظل الظروف العادية ، مادة بلورية بيضاء موجودة في كل حمض بوريك من مجموعة الإسعافات الأولية. لذلك ، مادة بسيطة أ
كيمياء. الصف 9 2 نسخة توضيحية لمواد قياس التحكم لشهادة الولاية (النهائية) في عام 2012 (في شكل جديد) في الكيمياء للطلاب الذين أتقنوا الأساسيات
الدرجة 10 1. تمت إضافة إلى 35 مل من محلول مائي بنسبة 15٪ من فودكا الملح الصخري (كثافة 1.08 جم / مل) في أجزاء صغيرة من 2.34 جم من هيدروكسيد الألومنيوم. ما هو رد فعل الوسط الذي سيحصل عليه المحلول الناتج؟ ملح صخري
امتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2019: مشاكل الحساب دكتوراه Molchanova Galina Nikolaevna. مدرس الكيمياء MOU Koterevskaya الثانوية 1 القدرة على حل المشاكل في الكيمياء هي المعيار الرئيسي للاستيعاب الإبداعي للموضوع. عند اتخاذ القرار
1. يتم عرض الخصائص الرئيسية بواسطة الأكسيد الخارجي للعنصر: 1) الكبريت 2) النيتروجين 3) الباريوم 4) الكربون 2. أي من الصيغ يتوافق مع التعبير عن درجة تفكك الإلكتروليتات: =
متغيرات المهام لجولة المراسلة للأولمبياد "لومونوسوف" في الكيمياء لطلاب الصفوف 10-11 (نوفمبر) المهمة 1 1.1. اشرح لماذا يحتوي حمض الأسيتيك على المزيد درجة حرارة عاليةنقطة الغليان (118 درجة مئوية) من
الجزء 1 إجابة المهام 11 تتكون من رقم واحد ، وهو ما يتوافق مع رقم الإجابة الصحيحة. اكتب هذا الرقم في مربع الإجابة في نص العمل. 1 عدد طبقات الإلكترون المشغولة هو 1) العدد
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2016 2017 العام الدراسي مرحلة المدرسة. GRADE 10 المهام والإجابات ومعايير التقييم في الدرجة النهائية المكونة من 6 مهام ، يتم احتساب 5 حلول ، من أجلها المشارك
أسئلة للشهادة المتوسطة في الكيمياء للصفوف 8-9 كتاب مدرسي G.E. ، Rudzitis ، F.G. Feldman "الكيمياء الصف 8" ، "الكيمياء الصف 9" موسكو 2014 1. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية
مهمة 3 أمثلة لحل المشكلات مثال 1. تحتوي أربعة أنابيب اختبار غير مسماة على محاليل من المواد التالية: كبريتات الصوديوم وكربونات الصوديوم ونترات الصوديوم ويوديد الصوديوم. تظهر مع ماذا
FIPI Trial OGE 2018 في التدريب الكيميائي الخيار 1 من إعداد Mustafina Ekaterina Andreevna 1 يوضح الشكل نموذج الذرة 1) البورون 2) الألومنيوم 3) النيتروجين 4) البريليوم 2 نصف القطر الذري
مرحلة العين. الصف 11. حلول. المهمة 1. مزيج من ثلاثة الغازات أ ، ب ، جكثافة هيدروجين تبلغ 14. جزء من هذا الخليط يزن 168 جم تم تمريره عبر فائض من محلول البروم في مذيب خامل
أولمبياد المدرسة الروسية في الكيمياء. 2018 2019 العام الدراسي المرحلة البلدية. مهام GRADE 8 ومعايير التقييم إرشادات عامة: إذا كانت المهمة تتطلب حسابات ، فيجب تقديمها
يجب أن يحتوي الحل الصحيح للمهمة 31 على أربع معادلات.للإدخال الصحيح لكل معادلة تفاعل ، يمكنك الحصول على نقطة واحدة. الدرجة القصوى لهذه المهمة هي 4 نقاط. كل صحيح
أولمبياد روسي عمومًا لأطفال المدارس في الكيمياء 2015 2016 المرحلة البلدية للصف الثامن الحلول ومعايير التقييم في الدرجة النهائية المكونة من 6 مهام ، يتم احتساب 5 حلول ، حصل فيها المشارك على أعلى الدرجات
أولمبياد "LOMONOSOV" CHEMISTRY OPTION 1 1.1. يرجع اللون الأحمر لدم معظم الفقاريات إلى الهيموجلوبين. احسب جزء الشاملالهيدروجين في الهيموغلوبين C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 نقاط)
اختبار الامتحان في الكيمياء (فئة 9 الخارجية) 1. تفاعل كيميائي مع تكوين راسب أ) ح 2 SO 4 + BaCl 2 ب) HNO 3 + KOH ج) حمض الهيدروكلوريك + ثاني أكسيد الكربون 2 د) حمض الهيدروكلوريك + Ag 2. مع أي من المواد أ) كربونات
الجولة النظرية من الدرجة 9 الصف 9 المهمة 1. محلول يحتوي على 5.55 جم من هيدروكسيد الكالسيوم يمتص 3.96 جم من ثاني أكسيد الكربون. ما هي كتلة الرواسب المتكونة في هذه الحالة؟ Ca (OH) 2 + CO 2 \ u003d CaCO 3 + H 2 O (1)
أولمبياد لتلاميذ المدارس "قهر تلال العصفور! دورة الكيمياء عام 01 1. احسب كتلة سبع ذرات من الفوسفور. M (P) 31 م 7 7 = 3.0 10 جم N 3 A.010 الإجابة: 3.0 10 جم خيار ROSTOV 11. خليط الغاز
الحديد 1. 7. هل الأحكام التالية حول خصائص أكاسيد الحديد والألمنيوم صحيحة؟ أ. يشكل كل من الألومنيوم والحديد أكاسيد مستقرة في حالة الأكسدة +3. ب- أكسيد الحديد (III) مذبذب. 2.
4.1.2 مهام الصنف 10 1. إحدى الخصائص المهمة للرابطة التساهمية هي طولها. أي من المركبات التالية له أقصى طول للرابطة؟ 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. الأكثر غير عضوية
هذا الأولمبياد متاح للجميع!
لكل من يهتم بدراسة الكيمياء ، نطلق أولمبياد دولي جديد. ندعو تلاميذ الصفوف 8-11 وطلاب دورات I-II للتعليم الثانوي لاختبار معرفتهم والحصول على مكافآت مستحقة لهم على جهودهم وقاعدتهم النظرية.
كيف يتم تدريس الكيمياء في مركز Mega-Talent:تم إعداد مجموعات منفصلة من المهام للمشاركين من مختلف الفئات العمرية ، بما في ذلك الأسئلة النظرية والمهام والمهام مع الرسوم البيانية والرسوم التوضيحية.
ما هي المواضيع التي يتم تكرارها هذا الموسم:
- تاريخ الكيمياء والاكتشافات الكيميائية
- الخواص الكيميائية للمعادن واللافلزات
- الهيدروكربونات
- تشتت وسائل الإعلام ومواضيع أخرى
ينتظر المشاركون 15 سؤال اختبار من أنواع مختلفة:
- أسئلة مع إجابة صحيحة واحدة أو أكثر.
- مهام لربط سلسلتي بيانات والمقارنة.
- المهام التي تتطلب العمل مع مصادر توضيحية.
- المهام مع حل المشكلة بسلسلة البيانات الأصلية.
تتوافق مهام الأولمبياد مع المعيار التعليمي الفيدرالي للدولة وتساعد:
- إتقان الجهاز المفاهيمي واللغة الرمزية للكيمياء.
- لتشكيل الأفكار المنهجية الأولية حول المواد وتحولاتها وتطبيقها العملي.
- إدراك الأهمية الموضوعية لأسس العلوم الكيميائية كمجال من مجالات العلوم الطبيعية الحديثة.
جوائز منفصلة في انتظار المنظم وأولياء الأمور
سوف نرسل لك أيضًا شكر خاص
لمؤسستك التعليمية
أيضا سوف تتلقى
هدايا لجميع المشاركين يتلقى جميع المشاركين "جدول الإنجازات" الخاص ، حيث يمكنك إدخال معلومات حول نتائج المشاركة في أحداثنا وإنجازاتنا الشخصية.
الرسوم البيانية سيتمكن المعلمون الذين يتقدمون لـ 10 مشاركين أو أكثر من الحصول على تصنيف صف شخصي في شكل رسم بياني
إعلان ملصق المعلومات باستخدام ملصق المعلومات ، يمكنك بسهولة البدء في تنظيم حدثنا في مؤسستك التعليمية.تحميل ملصق المعلومات
- سجل على الموقع.
- تقديم طلب للمشاركة يوضح عدد المشاركين.
- قم بتأكيد الطلب عن طريق دفع ثمنه بطريقة مناسبة لك.
- في تطبيق واحد ، اسم واحد فقط لأمين الأولمبياد واسم واحد مؤسسة تعليمية، والتي ستنعكس في مواد الجائزة للمشاركين والمنسق. يمكنك إرسال إدخالات متعددة للحدث إذا لزم الأمر.
- استخدم المواد التعليمية المستلمة للأولمبياد ( القواعد الارشادية، مهام لكل فئة من فئات المشاركين ، نماذج الإجابة).
- قم بتحميل عمل الطالب قبل بدء استخلاص المعلومات.
- قم بتنزيل مواد الجائزة من طلبك المكتمل بعد يوم نشر النتائج.
- يجب على الطلاب حل جميع المهام بأنفسهم ، دون مساعدة خارجية.
- تحمل مسؤولية ملء جدول الإجابات - قد تعتمد نتيجة المشارك على ذلك!
- املأ جميع الحقول المطلوبة بشكل صحيح. الوقت لتغيير البيانات المدخلة محدود.
- تذكر أنه لا يتم إرجاع رسوم التسجيل لأعمال المشاركين التي لم تتم إضافتها في الوقت المناسب!
من يمكنه الفوز بالأولمبياد؟
يقوم أخصائيو المنهجيات لدينا بعمل مهام تتوافق مع المناهج الدراسية. إنها أبسط مما كانت عليه في الأولمبياد الإقليمية ، ولكنها أكثر إثارة للاهتمام وتنوعًا مما كانت عليه في الاختبارات المدرسية. يتم التعامل مع مهامنا من قبل طلاب وطلاب ممتازين يعرفون المادة بمستوى كافٍ. ومع ذلك ، فإن تجربة المشاركة في الأولمبياد مثيرة للاهتمام أيضًا للطلاب الذين يتمتعون بمستوى مرضٍ من المعرفة.
شاركنا في الأولمبياد الموسم الماضي. هل المهام هي نفسها في هذا الأولمبياد؟
لا ، نحن نجهز مهام جديدة لكل موسم. تعتمد مهام الفصول المختلفة على أقسام مختلفة من المنهج. يمكنك إعادة المشاركة في الأولمبياد.
كيف تبدو مجموعة مهام الأولمبياد؟
في يوم إصدار المهام ، يمكن لجميع المعلمين الذين دفعوا مقابل المشاركة تنزيل مجموعة من المواد للأولمبياد ، والتي تشمل:
- توصيات منهجية لإجراء الأولمبياد.
- رسالة تحفيز للمشارك من مدير CTC "Mega-Talent".
- مجموعة من 15 مهمة من مختلف الأنواع.
- تقويم الأحداث القادمة.
كيف يتم تقييم نتائج الأولمبياد؟
بعد إدخال الإجابات في جدول خاص بالموقع ، سيتم إرسالها للتحقق ، ولكل إجابة صحيحة يحصل الطالب على نقطتين. إذا كان سؤال الاختبار يحتوي على إجابتين محتملتين وكان لدى الطالب إجابة واحدة صحيحة فقط ، فسيحصل على نقطة واحدة.
كيف يتم توزيع المكافآت؟
- يحصل المشارك في الأولمبياد ، الحاصل على 30 نقطة ، على أعلى جائزة - دبلوم الفائز.
- يحصل المشاركون الذين يحصلون على 26-29 نقطة على المركزين الثاني والثالث ويحصلون على دبلومات الفائزين.
- يحصل جميع المشاركين الآخرين على شهادات رمزية.
يمكن تنزيل المكافآت في يوم التلخيص.
كيف يتم الدفع مقابل المشاركة في الأولمبياد؟
للدفع ، استخدم إحدى الطرق التالية:
- بطاقة بنكية فيزا / ماستر كارد / مايسترو
- محفظة QIWI
- محفظة Yandex.Money
- التحويل من خلال بنك أو فرع للبريد الروسي
- نقدا في محطات الخدمة الذاتية
من أجل عدم الدفع مقابل كل حدث على حدة وعدم ملء جميع البيانات للدفع مرة أخرى في كل مرة ، يمكنك تجديد رصيدك الشخصي.
كيف يمكنك توفير المال عند المشاركة في الأولمبياد؟
نحن نعوض تكاليف الأولمبياد. كلما زاد عدد الطلاب المشار إليهم في التطبيق ، زادت نسبة تعويض المصروفات للمعلم.
يمكنك أيضًا توفير المال عن طريق زيادة الرصيد على الموقع. عند تجديد الرصيد ، ستحصل على مكافأة 7-20٪ ، اعتمادًا على مقدار التجديد.
لماذا يختار المعلمون أولمبياد المواهب الضخمة؟
- نموذج طلب بسيط
- سهولة الوصول إلى المواد المنهجية والجوائز
- الإدخال المستقل للإجابات والعمل على الأخطاء
- سداد مهام الطباعة ومواد الجائزة
- مهام فريدة ومتنوعة
صور المشاركين
أكثر من 1000 شهادة من المعلمين الراضين
نشارك في الأولمبياد ليس للمرة الأولى ، فنحن نحبه كثيرًا. شكل المهام مثير للاهتمام ، وكذلك فرصة القيام بها في بيئة مريحة والتحقق من مستواك. الطلاب حقا يحبون ذلك. شكرًا...
أولغا روزينا
MAOU "مدرسة №56"
شكرا جزيلا لك على المسابقة المجانية الفنون الجميلة"الخريف السمفونية". استمتع أطفال الصف الأول بإعداد الحرف اليدوية بأيديهم. أحببت الدبلومات كثيرا.
ايرينا رومانوفا
FGKOU "المدرسة الثانوية رقم 140"
لأول مرة شاركنا في الحدث مع طلاب الصف الأول وكنا راضين للغاية. شكرا للمنظمين على الفرصة للأطفال ليشعروا بموهبة كبيرة!
أولغا كوساكينا
MOU "المدرسة الثانوية رقم 64 التي تحمل اسم ب
زملائي الأعزاء ، أشكركم على تنظيم هذه المسابقة! يتم اختيار المهام بطريقة شيقة للغاية مع ملاحظات عن الثقافة الشعبية (العالم الخارجي). كنت أنا والأطفال سعداء للغاية بالمنافسة ، والأهم من ذلك ...
ايرينا اوبريزكوفا
مذكرة التفاهم Ignatovskaya الثانوية
زملائي الاعزاء! أنا حقًا أحب أولمبياد المواهب الضخمة ، فالمهام مثيرة للاهتمام ، فالرجال يشاركون بكل سرور. تتم مساعدة معلمي الحدث في التحضير للحصول على الشهادة. شكرًا....
ناتاليا بودكينا
مدرسة GAPOU SO الفنية للصناعات الغذائية والخدمات "الطهي"
نشكر المنظمين على إقامة الأولمبياد. كانت المهام ممتعة وتعليمية. استمتع طلابي بفعلها.
تاتيانا مياسنيكوفا
شكراً جزيلاً لمنظمي الأولمبياد. شاركنا لأول مرة. كان الأطفال مهتمين جدًا باختبار معرفتهم. نتمنى لكم دوام التوفيق والنجاح!!! اعذروني على سؤال واحد - طلاب ...
كورجينكو
شكرا جزيلا لتنظيم الأولمبياد للأطفال. ابنة بسرور كبير تحل مشاكلك !!!
داريا نوفيكوفا
FTS ليسيوم
شكراً جزيلاً للمنظمين لمنح الأطفال الفرصة للمشاركة في مثل هذا الحدث الرائع والممتع. شاركنا للمرة الأولى ونأمل في الحصول على نتيجة أكثر أهمية في المستقبل.
تصريح فيكتور
مدرسة MAOU الثانوية №6
أشكر المنظمين على فرصة المشاركة.
أناتولي كنيازكوف
طاب مسائك! شارك طلابي في أولمبياد الرياضيات لأول مرة ، وحصلوا على تجربة جيدة ، وهم راضون عن النتيجة. شكرا للمنظمين!
أناتولي كنيازكوف
أنا وطلابي نشارك في هذا الاختبار للمرة الأولى. شكرا جزيلا لك. لقد استمتع طلابي حقًا بالاختبار!
ليليت فاردانيان
MOU مدرسة رامنسكايا الثانوية رقم 9
شكرا جزيلا للمنظمين. لديك مجموعة متنوعة من الأنشطة للطلاب والمعلمين على موقعك. نتطلع إلى العمل معك مرة أخرى والمشاركة في الأحداث الخاصة بك. Shandaraev S.A MBOU "Gusev ...
سيرجي شاندارايف
طاب مسائك! أشكر المنظمين على إتاحة الفرصة للأطفال للمشاركة في الأولمبياد. أثار الأولمبياد اهتماما كبيرا بين الطلاب. شارك لأول مرة. مثير جدا للاهتمام ، المربي ...
أناتولي كنيازكوف
شكرا جزيلا لمنظمي هذا الحدث! تم اختيار أسئلة مثيرة للاهتمام لأحجية الكلمات المتقاطعة. استمتع الأطفال بالعمل!
تاتيانا كوروبينيكوفا
MBOU "Lyceum No. 1" MO "Buguruslan"
شكرًا جزيلاً على محاولتك إجراء الألعاب الأولمبية والمسابقات والمسابقات والأحداث المختلفة للأطفال. تساهم أنشطتك في تنمية رغبة الأطفال في استكشاف أعمق ...
سيرجي استراخانتسيف
MAOU " مدرسة اعداديةرقم 24 ، اسم البطل الاتحاد السوفياتيم. فودوبيانوف "، كراسنويارسك.
شارك في مسابقة "مهارة التعليم". شكرا لإتاحة الفرصة لك لاختبار معلوماتك! اضطررت إلى "النفخ" ، لكنني سعيد جدًا لأنني تعاملت مع جميع المهام.
لودميلا بيردنيكوفا
فكو "الدائرة الثانوية لجوفين الروسية في منطقة سفيردلوفسك"
شكرًا جزيلاًالمنظمون لإتاحة الفرصة للمشاركة لطلابنا "المميزين"! جدا مهام مثيرة للاهتماممنظمة مدروسة. قرية KOGOBU VSSH Lesnoy ، مقاطعة Verkhnekamsky.
أناستاسيا كوزنتسوفا
قرية KOGOBU VSSH Lesnoy ، مقاطعة Verkhnekamsky
نحن نقيم دورات أولمبياد روسية وعالمية بالكامل ، يشارك فيها أطفال المدارس والطلاب. تقام دورات الأولمبياد "Mega-Talent" في الكيمياء لطلاب الصفوف 8-11 وطلاب دورات I-II في المدارس الثانوية. نحن نكافئ جميع المشاركين من خلال منحهم الدبلومات والشهادات. يتلقى المعلمون شهادات وامتنان منا على تنظيم الأولمبياد.
الأهداف الإنمائية للألفية "المواهب الضخمة" من وجهة نظر الإحصاء:
- قمنا بتنظيم أكثر من 400 دورة أولمبية وقمنا بتوسيع قائمة الموضوعات لتشمل 47 تخصصًا.
- شارك 11000 تلميذ من 12 دولة في أولمبياد الكيمياء.
- دفعنا للمعلمين 2500000 روبل لتعويض النفقات التنظيمية.
- 98٪ من المعلمين الذين شاركوا في الأولمبياد أصبحوا منظمين دائمين.
5 خطوات لمقابلة المعلم
من المريح والمربح التعاون معنا ، لأننا نتبع دائمًا 5 خطوات ، مدروسة بفكر كل معلم واهتماماته.
- نحن نفتح الوصول إلى المهام لجميع الفصول في وقت واحد ونعد توصيات منهجية لعقد الأولمبياد.
- في كل موسم نقوم بتغيير تصميم الشهادات والشهادات لتنويع محفظتك.
- نوفر أموالك من خلال تعويض تكلفة مهام الطباعة والجوائز.
- كل شهر نقدم هدايا ونرسل المعلم الأكثر نشاطًا إلى دورة تنشيطية مجانًا.
- نرد على الفور على أسئلتك عبر الدردشة عبر الإنترنت والبريد الإلكتروني وسكايب.
يحب الطلاب أولمبياد الكيمياء ذات المواهب الضخمة
تقام دورات الأولمبياد عن بعد في ظروف مألوفة ومريحة للطلاب - داخل جدران مدرستهم المنزلية. تساعدهم البيئة المألوفة على التخلص من الإثارة غير الضرورية والتركيز على الشيء الرئيسي - على المهام. لذلك ، غالبًا ما تصبح أولمبياد المواهب الضخمة فرصة للتعبير عن أنفسهم للطلاب غير متأكدين من قدراتهم.
نحن نهيئ الظروف للجميع للمشاركة في الأولمبياد ، بغض النظر عن مستوى أدائهم الأكاديمي. يتم تجميع مهام أولمبيادنا وفقًا لـ المناهج الدراسيةوتلبية متطلبات FGOS. نقوم فقط بتضمين الموضوعات التي تمكن الطلاب من تجاوزها وقت إقامة الأولمبياد.
تتكون مهام كل فصل من 15 سؤالًا من أنواع مختلفة:
- أسئلة ذات إجابة صحيحة واحدة أو أكثر.
- مهام لربط سلسلتي بيانات.
- المهام التي تتطلب العمل مع مصادر توضيحية.
- مهام حل المشكلة بسلسلة البيانات الأولية.
تكلفة المشاركة في الأولمبياد ومقدار التعويض
لتلقي مواد الأولمبياد ، عليك دفع رسوم التسجيل. يشار إلى مبلغ رسوم التسجيل لمشارك واحد على صفحة الأولمبياد. نعيد ما يصل إلى 30٪ من هذا المبلغ إلى المعلم من أجل مهام الطباعة ومواد الجائزة.يعتمد مبلغ التعويض على عدد المشاركين في الأولمبياد. سوف تتعلم المزيد عن شروط التعويض بعد ذلكالتسجيل في الموقع.
يدخل منظمو الأولمبياد تلقائيًاتصنيف المعلم الذي يتم تحديثه كل شهر. يتلقى قادة التصنيف هدايا قيمة.
إلى عن على العام الدراسيلدينا 7 أولمبياد كيمياء
يستضيف مركزنا كل عام 3 دورات لروسيا و 4 أولمبياد دولية. تم تصميم الجدول الزمني للأولمبياد بطريقة تتجنب فترات التوقف بين الأحداث.
في أي وقت تزور فيه الموقع ، يمكنك دائمًا التقدم للحصول على أحد أولمبيادنا. نقوم بإعداد مهام جديدة لكل أولمبياد ، لذلك يتم حضور دورات الأولمبياد الخاصة بنا 2-3 ، وأحيانًا 7 مرات في السنة.
التحقق التلقائي من الأعمال ونشر النتائج
يتم تصنيف مهام الاختبار تلقائيًا فورًا بعد إدخال إجابات الطلاب في جهاز لوحي خاص عن طريق تسجيل الدخول المساحة الشخصية. في يوم نشر النتائج ، ستكون قادرًا على تنزيل الجوائز لك ولجميع الطلاب الذين شاركوا في الأولمبياد.
ما زلت لا تعرف كيف تصبح منظمًا لأولمبياد الكيمياء؟
- سجل على الموقع.
- اذهب إلى الجدول واختر أولمبياد الكيمياء.
- أرسل طلبًا وحدد عدد المشاركين في الأولمبياد.
- قم بتأكيد التطبيق لتنزيل المهام والإرشادات.
- اطبع المواد المستلمة وأقيم الأولمبياد.
- أضف ردود المشاركين في حسابك الشخصي.
- في يوم التلخيص ، تحقق من النتائج وقم بتنزيل المكافآت التي تستحقها
كيف يتم الدفع مقابل المشاركة في أولمبياد الكيمياء؟
يمكنك دفع رسوم التسجيل بإحدى الطرق التالية:
- الدفع عن طريق البطاقة المصرفية (عبر الإنترنت) ؛
- الدفع عن طريق الاستلام ، في مكتب البريد الروسي ؛
- الدفع بأنظمة الدفع الإلكترونية (أونلاين).
هل يمكن لأطفال المدارس والطلاب غير الروس المشاركة في الأولمبياد؟
يمكن للتلاميذ والطلاب من أي بلد في العالم المشاركة في جميع دوراتنا الأولمبية. الشرط الوحيد للطلاب هو إتقان اللغة الروسية ، حيث أن جميع المهام مكتوبة باللغة الروسية. لقد قمنا بجمع إجابات للأسئلة الأخرى التي كثيرًا ما نطرحها علينا .
الآن يقام الأولمبياد على 4 مراحل. ينظم عقد أولمبياد عموم روسيا الإجراءات التي وافقت عليها وزارة التعليم والعلوم في روسيا.
جغرافيا أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا وكل الاتحاد (1965-2015)
رقم الأولمبياد | سنة | مدينة | دورة الالعاب الاولمبية |
---|---|---|---|
أنا | جميع الروسية | ||
2. | 1966 | قازان | جميع الروسية |
3. | 1967 | دنيبروبيتروفسك | كل الاتحاد |
4. | 1968 | فيلنيوس | كل الاتحاد |
5. | 1969 | روستوف اون دون | كل الاتحاد |
6. | 1970 | فورونيج | كل الاتحاد |
7. | 1971 | مينسك | كل الاتحاد |
8. | 1972 | أوفا | كل الاتحاد |
9. | 1973 | باكو | كل الاتحاد |
10. | 1974 | دونيتسك | كل الاتحاد |
11. | 1975 | فيلنيوس | كل الاتحاد |
12. | 1976 | كييف | كل الاتحاد |
13. | 1977 | ألما آتا | كل الاتحاد |
14. | 1978 | قازان | كل الاتحاد |
15. | 1979 | كيشينيف | كل الاتحاد |
16. | 1980 | يريفان | كل الاتحاد |
17. | 1981 | فرونزي | كل الاتحاد |
18. | 1982 | تالين | كل الاتحاد |
19. | 1983 | تبليسي | كل الاتحاد |
20. | 1984 | دوشانبي | كل الاتحاد |
21. | 1985 | ريغا | كل الاتحاد |
22. | 1986 | دونيتسك | كل الاتحاد |
23. | 1987 | طشقند | كل الاتحاد |
24. | 1988 | فيلنيوس | كل الاتحاد |
25. | 1989 | بيرميان | كل الاتحاد |
26. | 1990 | مينسك | كل الاتحاد |
27. | 1991 | إيفانوفو | كل الاتحاد |
28. | 1992 | سمارة | كل الاتحاد |
29. | 1993 | ليبيتسك | جميع الروسية |
30. | 1994 | قازان | جميع الروسية |
31. | 1995 | إن-نوفغورود | جميع الروسية |
32. | 1996 | سمارة | جميع الروسية |
33. | 1997 | قازان | جميع الروسية |
34. | 1998 | بيلغورود | جميع الروسية |
35. | 1999 | ريازان | جميع الروسية |
36. | 2000 | فلاديمير | جميع الروسية |
37. | 2001 | أوليانوفسك | جميع الروسية |
38. | 2002 | فيليكي نوفغورود | جميع الروسية |
39. | 2003 | تشيبوكساري | جميع الروسية |
40. | 2004 | تشيليابينسك | جميع الروسية |
41. | 2005 | بيلغورود | جميع الروسية |
42. | 2006 | أوفا | جميع الروسية |
43. | 2007 | أوفا | جميع الروسية |
44. | 2008 | أوفا | جميع الروسية |
45. | 2009 | أرخانجيلسك | جميع الروسية |
46. | 2010 | قازان | جميع الروسية |
47. | 2011 | أرخانجيلسك | جميع الروسية |
48. | 2012 | ماغنيتوغورسك | جميع الروسية |
49. | 2013 | كورسك | جميع الروسية |
50. | 2014 | قازان | جميع الروسية |
51. | 2015 | نوفوسيبيرسك | جميع الروسية |
52. | 2016 | بيلغورود | جميع الروسية |
53 | 30 مارس - 5 أبريل | جميع الروسية |
من أجل تنسيق إقامة الأولمبياد والمسابقات الفكرية الأخرى التي تهدف إلى إيجاد ودعم ومرافقة الأطفال والشباب الموهوبين خلال فترة التكوين ، تم إنشاء المجلس الروسي للأولمبياد المدرسي (RSOS) في عام 2006. يتم تنظيم عمل RSOS من خلال الأمر بإجراء الأولمبياد لأطفال المدارس. لا ينطبق هذا الإجراء على أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس.
مراحل الأولمبياد
وفقًا لإجراءات عقد أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس ، تقام أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء على 4 مراحل:
- تقام المرحلة المدرسية للأولمبياد وفقًا للمهام التي وضعتها اللجان البلدية المنهجية للأولمبياد ، بناءً على المحتوى برامج تعليميةالأساسية العامة والثانوية تعليم عامالمستوى المتعمق والتوجيه المناسب (الملف الشخصي) للصفوف 4-11. الموعد النهائي لاستكمال المرحلة المدرسية من الأولمبياد في موعد أقصاه 1 نوفمبر ؛
- تقام المرحلة البلدية من الأولمبياد وفقًا للمهام التي تم تطويرها من قبل اللجان المنهجية الإقليمية ، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم الأساسي العام والثانوي العام بمستوى متقدم والتركيز المقابل (الملف الشخصي) ، للصف السابع -11. تاريخ انتهاء المرحلة البلدية من الأولمبياد في موعد أقصاه 25 ديسمبر ؛
- تقام المرحلة الإقليمية للأولمبياد وفقًا للمهام التي طورتها اللجان المركزية المنهجية للأولمبياد ، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم العام الأساسي والثانوي العام بمستوى متقدم والتركيز المقابل (الملف الشخصي) ، للصفوف 9-11. موعد انتهاء المرحلة الإقليمية للأولمبياد في موعد أقصاه 25 فبراير ؛
- تقام المرحلة النهائية من الأولمبياد وفقًا للمهام التي وضعتها اللجان المركزية المنهجية ، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم العام الأساسي والثانوي العام بمستوى متقدم والتوجه المقابل (الملف الشخصي) ، للصف التاسع -11. الموعد النهائي للمرحلة النهائية من الأولمبياد في موعد أقصاه 30 أبريل.
مراسلات (عن بعد) أشكال تسيير مراحل المدرسة العليا للتربية
تقام أحيانًا المراحل المدرسية والبلدية والإقليمية من أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في عدة جولات ، إحداها بالمراسلة. تتيح لك هذه الجولة جذب أكبر عدد ممكن من أطفال المدارس للمشاركة في الأولمبياد وإجراء اختيار فعال للمشاركين في الجولة بدوام كامل. في أغلب الأحيان ، يتم إجراء جولة المراسلة عبر الإنترنت.
العمل التنظيمي والعلمي المنهجي
يتم تنسيق تنظيم وعقد الأولمبياد من قبل اللجنة المركزية المنظمة للأولمبياد تحت قيادة الرئيس. يتم تنفيذ الدعم التنظيمي والتقني والإعلامي لأنشطة اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد من قبل وزارة التعليم والعلوم في روسيا. من أجل الدعم العلمي والمنهجي للأولمبياد ، تم إنشاء اللجان المركزية المنهجية (TsPMK) للأولمبياد. تم تشكيل اللجنة المركزية للكيمياء باقتراح من اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد من بين العاملين في المجال التربوي والعلمي والعلمي والتربوي وتمت الموافقة عليها من قبل وزارة التعليم والعلوم في روسيا. المبادئ الرئيسية لنشاط اللجنة المركزية المنظمة للأولمبياد ، واللجان المركزية المنهجية للأولمبياد ، ولجنة التحكيم في جميع مراحل الأولمبياد هي الكفاءة والموضوعية والدعاية ، وكذلك الامتثال لأخلاقيات المهنة.
تقام أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس على أربع مراحل. غالبًا ما تقام المدرسة والبلدية للطلاب في الصفوف 7-11 ، في جولة نظرية واحدة ...
في المرحلة الإقليمية ، يمكن للصفوف من 9 إلى 11 فقط المشاركة ، وتتم إضافة جولة أخرى - وهي دورة عملية. تقام المرحلة النهائية للصفوف 9-11 في ثلاث جولات: اثنتان نظريتان وعملية.
مهام الأولمبيادغالبًا ما يتطلب في الكيمياء من المشاركين الحصول على معرفة إضافية من مجالات أخرى ، مثل الفيزياء وعلم الأحياء والجيولوجيا والجغرافيا. يحصل الفائزون والفائزون بالجوائز في المرحلة النهائية من أولمبياد عموم روسيا على مزايا عند دخول الجامعات في مجالات متخصصة.
أقيمت أول أولمبياد الكيمياء لأطفال المدارس في موسكو ولينينغراد في عام 1938. أقيم أول أولمبياد عموم الاتحاد في عام 1967.
ما هو الجديد
كيفية المشاركة
- أبلغ عن نيتك في المشاركة في الأولمبياد لمعلم المادة أو مدرس الفصل أو مدير المدرسة أو المسؤول عن الأولمبياد في المدرسة.
- اكتشف من مدرستك الأيام والمكان الذي ستتم فيه المرحلة المدرسية.
- تعال إلى الأولمبياد وشارك.
- اكتشف نتائجك ودرجات النجاح في المرحلة التالية في مدرستك.
- المشاركة في المرحلة البلدية. اسأل معلمك عن مكان إقامة الأولمبياد.
- اكتشف النتائج ، راجع عملك بعناية وقارن مع المعايير ، اطرح أسئلة لجنة التحكيم.
- انتظر نقاط العبور إلى المرحلة الإقليمية.
- تعرف على مكان وزمان المسابقة على الموقع الإلكتروني لمنظم الأولمبياد أو من الشخص المسؤول عن إقامة المسابقة في منطقتك.
- مراجعة متطلبات استضافة مرحلة إقليمية. اسأل عما إذا كنت بحاجة إلى إحضار معطف مختبر أو قفازات مطاطية أو نظارات واقية للجولة التجريبية.
- المشاركة في المرحلة الإقليمية.
- انتظر نتائجك. انظر إلى الأعمال وقارنها بمعايير الدرجات. اطرح أسئلة على هيئة المحلفين للتحقق منها ، إذا كنت لا توافق على إجاباتهم - فانتقل إلى الاستئناف.
- انتظر حتى يتم الإعلان عن نتائج النجاح في المرحلة النهائية.
- يجب على منظم الأولمبياد في المنطقة الاتصال بك وتقديم المعلومات اللازمة حول النهائي.
- شارك في المرحلة النهائية واتبع قواعد السلامة في المختبر!